【北京101中学内部】化学平衡区说课

1、.,高三化学专题复习 化学平衡,首师大附中 王小磊,.,“化学平衡题”,难？,困惑？,.,期末考试平衡题得分统计,平衡状态特征,由K判断H、转化率,提高转化率,平衡移动,.,4.对平衡常数的理解停留在概念定义层面，不能充分发挥它解决平衡问题的工具功能。,主要问题,1.对化学平衡状态与化学反应限度的理解存在误区,2.对平衡移动规律的理解困难,3.应用平衡移动规律解决复杂问题缺少思路,.,指导思想,充分发挥平衡常数的“后台”支持功能。,突破难点,高考热点,新增内容,1.增进对反应进度和平衡移动规律的理解，对学生实现定性到定量的转变有一定帮助。,2.为学生提供分析平衡移动问题的思路和方法，是解决平衡

2、问题的“支架”。,3.提高学生解决实际问题的能力，促进学生的认知发展,.,例1：现将2mol SO2(g) 1mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡。,（3）若平衡时各物质的量均减半，平衡向 移动。,（1）K(300)K(350)，该反应是_热反应,放热,正向,典型例题分析,逆向,吸热,（2）若平衡时各物质的量均加倍，平衡向 移动。,环节一:,勒沙特列原理,.,（4）如图所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为

3、甲的2倍。 若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。,2,4,P,若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时， SO3的体积分数甲 乙。,.,改变某组份浓度（浓度） 同时改变各组分浓度（压强）,Qc=K,QcK,平衡移动,改变Qc(限度不变),改变K(限度改变),改变温度,学法指导,方式,.,（1）25 时，该电离平衡的平衡常数为1.75 10-5。现有： 0.10 molL-1CH3COOH溶液 0.0010 molL-1 CH3COOH溶液 其PH （填“”、“”或“”）; c(H+)之比为:= 。（提示：进行简化计算，平衡时的c(CH

4、3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、 c(OH)忽略不计，下同）,（2）25 时，向0.10 molL-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO)为1.0 molL-1，则溶液中 c(H+)= molL-1（结果保留小数点后两位有效数字）。,10:1,1.7510-6,工具,例2：在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO +H+ H 0,.,的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。 下列判断不正确的是 A平衡时

5、，乙中CO2的转化率大于60 B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60 C平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/L D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢,品味高考题,(2010北京）,C、K,转化率,浓度,速率判断,用平衡常数解决平衡问题。,环节二:,.,14(2010海南)高炉炼铁过程中发生的主要反应为,已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：,请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=_H_0(填“”、“”或“=”)； (2)在一个容积为lO L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到

6、平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(C02)= _、CO的平衡转化率= _： (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分C02 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入催化剂,.,单一状态,思路小结,寻找平衡,描述平衡,改变平衡,QcK,依据？,特征？,条件？,静态的知识结论,动态的科学探究过程,1.速率：,2.组分含量：,两种平衡状态比较,Qc=K,Qc=K,过程和结果,4.压强、密度、颜色、化学键等,3.平衡常数：,改变压强,改变浓度,改变温度,平衡移动方向,组分含量变化,反应转化率等,环节三:,例题,.,请你出题,要求：

7、根据所给信息两位同学为一组相互出一设问。,某温度下，反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：,环节四:,.,下列说法正确的是 ACH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B此时逆反应速率大于正反应速率 C平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L D平衡时CH3OH的转化率小于80%,C,.,请回答下列问题： （1）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”） （2）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol/L, c(H2O)=0.03 mol/L, c(CO2)=0.01 mol/L, c(H2)=0.05 mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填大、小或不能确定) （3）830,在1 L的固定容器的密闭容器中放入1mol CO2和1 mol H2,平衡时H2的转化率为 。若再通入 2mol CO2和1 mol H2平衡向 移动,原因是 。,在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO