贵阳市语文高三上学期化学期中考试试卷A卷

1、贵阳市语文高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共35分)1. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ） A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜2. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列表述正确的是（ ） 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化

2、硅；化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A . B . C . D . 3. （2分） 证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的方法是（ ）A . 加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B . 加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C . 加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D . 先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解4.

3、 （2分） (2016高一上双峰期中) 下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（ ） A . K+、MnO4、SO42、H+B . Ba2+、Na+、HCO3、NO3C . Na+、NO3、K+、ClD . Ca2+、NO3、Cl、CO325. （2分） (2015高三上辽宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB . 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAC . 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD . 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0

4、.3NA6. （2分） (2018西城模拟) 在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： 下列说法错误的是（ ）A . Ir的表面发生反应：H2 + N2O = N2 + H2OB . 导电基体上的负极反应：H22e = 2H+C . 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D . 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量7. （2分） (2017高二上浦东期末) 如图是周期表中短周期的一部分，已知A、C两种元素的核电荷数之和等于B的核电荷数，下列叙述正确的是（ ） ACBA .

5、 B为第二周期的元素B . C为第五主族元素C . A的原子序数为6D . C是非金属性最强的元素8. （2分） 下列离子方程式书写正确的是A . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB . 稀盐酸与小苏打溶液混合：CO322H+CO2H2OC . 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO32H+Ca2+CO2H2OD . AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH49. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列递变规律正确的是（ ） A . O，S，Na、K的原子半径依次增大B . Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C . HF，HCl、H2S，PH3

6、的稳定性依次增强D . KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强10. （2分） 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）A . Na与O2B . Na2O2与CO2 C . NaOH与CO2D . C与O211. （2分） 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案方案一：方案二：已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3molL1 ， 如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（ ）A . 在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等B

7、 . b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C . X溶液溶质为AlCl3 ， Y溶液溶质为NaAlO2D . a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应12. （2分） (2017高三上海淀期中) 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（ ）A . 分离器中的物质分离操作为过滤B . 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率C . 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D . 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI13. （2分） 于密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g) 2HI

8、(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。则符合图示的正确判断是A . T1T2 ， H0B . T1T2 ， H0C . T1T2 ， H0D . T1T2 ， H014. （2分） 在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应在25和80时的平衡常数分别为5104和2，下列说法正确的是（ ） A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B . 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动C . 在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正

9、v逆D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大15. （7分） (2018高一下六安开学考) （1） 电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：_。 （2） 某校研究性学习小组用已生锈(Fe2O3)的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液(FeCl3溶液)，并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用。实验流程如下：请根据使用流程写出下

10、列反应的离子方程式：溶液A腐蚀液：_。混合溶液+金属B金属固体C：_。（3） 检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_。 （4） 取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有_，溶液中可能含有的金属阳离子是_。 二、 填空题 (共1题；共5分)16. （5分） (2018高一下扬州期末) A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。回答下列问题：（1） B在周期表中的位置为_；A、E形成的化合物中

11、存在的化学键的类型是_。 （2） B、C、D原子的半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是_。 （3） 设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强_（写出操作步骤及现象）。 三、 综合题 (共2题；共12分)17. （5分） 某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性Cl2+H2OHCl+HClO 他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的KOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液以下的问

12、题需要请你来配合回答：（1） 请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：_ （2） 若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_ （3） 根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：_；_ （4） 他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是，请你简述实验的方法、现象和结论：_ 18. （7分） 有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物.例如:请回答下列问题:（1） 反应的反应类型:_; （2） 写出A1、A2可能的结构简式:_,_; （3） B的结构简式:_C的结构简式:_. （4） 反应的化学方程式:_. （5） 与D的碳

13、架结构相同且含有羟基的同分异构体有_种. 四、 实验题 (共1题；共9分)19. （9分） (2018高三上怀化期中) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分及NaNO2性质进行如下探究：已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；气体液化的温度：NO2：21，NO：152。（1） 仪器a的名称是_。 （2） 若要验证A中反应生成的气体产物成分且又不能污染环境，仪器的连接顺序为（用字母序号从左右表示）：A、C、_、_、_。（3） B中NaOH溶液的作用是_。 （4） 反应前打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是_；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 （5） 确认A反应产生的气体中含有NO的现象是：_。A中反应的化学反应方程式为_。（6） 利用所提供的试剂（NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）设计实验，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共15题；共35分)1-1、2