铁、铜及其化合物的应用上课用zlj

1、组织建设,化学 必修1,铁、铜及其化合物的应用,学习目标,了解铁、铜的性质及其应用 掌握Fe2+、Fe3+离子的检验方法,生活常识,导电性,展性,延性,导热性,铁、铜在日常生活中应用,学习新知,纯净单质铁为银白色，可被磁化,铜具有与众不同的紫红色,具有金属光泽 密度较大， 熔点较高 3. 易导电，导热 4. 良好的延展性,一、铁、铜的物理性质,学习新知,1.与非金属反应,二、铁、铜的的化学性质,3Fe+2O2 Fe3O4,2Fe+3Cl2 2FeCl3(棕黄色烟),Fe+S FeS,（1）Fe与非金属的反应,火星四射，明亮的光，黑色小颗粒,学习新知,（2）铜与非金属的反应,2Cu+O2 2Cu

2、O,Cu+Cl2 CuCl2(棕黄色烟),二、铁、铜的的化学性质,1.与非金属反应,学习新知,（2）与强氧化性酸反应（如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）,Fe遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发生钝化现象 加热条件下可继续反应，但不产生氢气,2. 与酸的反应,（1）与非强氧化性酸反应（如盐酸、稀硫酸、醋酸等） Fe可反应，Cu不反应,Fe+2H+=Fe2+H2,Cu在一定条件下可与强氧化性酸反应，也无H2生成,二、铁、铜的的化学性质,学习新知,3. 铁、铜与某些盐溶液反应,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,（1）金属间置换(活泼金属置换不活泼金属),Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,（2）与Fe3+的反应,2Fe3

3、+Fe=3Fe2+,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,二、铁、铜的的化学性质,活动与探究,FeCl3溶液,KSCN溶液,FeCl2溶液,无明显变化,血红色溶液,KSCN溶液,学习新知,三、Fe3+、Fe2+盐,1.Fe3+,（1）棕黄色,（2）氧化性：可被强还原剂还原为Fe2+,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,2Fe3+2I-=2Fe2+I2,交流与讨论,学习新知,（3）与碱反应,（4）检验,Fe3+3OH-=Fe(OH)3(红褐色),Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色),取样后滴入KSCN或NH4SCN溶液， 若变为血红色，则含Fe3+。,Fe3+

4、3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+,三、Fe3+、Fe2+盐,活动与探究,先加铁粉,新制氯水,FeCl3溶液,无血红色,血红色溶液,再加KSCN,学习新知,三、Fe3+、Fe2+盐,2.Fe2+,（1）浅绿色,（2）还原性：能被强氧化剂氧化成Fe3+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,学习新知,三、Fe3+、Fe2+盐,2.Fe2+,（3）与碱反应,Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色),Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+,4Fe(OH

5、)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)2极易被氧化，在空气中迅速变灰绿色，最后变为红褐色。,学习新知,（4）检验,取样，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，若变为血红色，则含Fe2+。,三、Fe3+、Fe2+盐,2.Fe2+,新制氯水,KSCN,溶液,无明显变化,血红色溶液,Fe元素之间的相互转化,本课小结,还原性 氧化性,氧化性,当堂巩固,1.制印刷电路板时常用FeCl3作为“腐蚀液”。发生的反应为2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 +CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果中不可能出现的是 （ ） A.有铜无铁 B .有铁无铜 C.有铜和铁 D .铁铜都无,B,2.把铁加入FeCl3 、 F