专题07 第13题 水溶液中的离子平衡 （强化训练）-2020年高考化学三轮冲刺复习（学生版）

1、专题07 第13题 水溶液中的离子平衡(强化训练)1常温下，在20.00 mL 0.100 0 molL1NH3H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 molL1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A溶液：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)B溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)C、三点所示的溶液中水的电离程度D滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H)2海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是( )A当，此中主要碳源为BA点，溶

2、液中和浓度相同C当时，D碳酸的约为3在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS浓度减小。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大BKsp(CuS)c(NH4+)BpOH=7的溶液中的溶质是NH4ClCpOH=3的溶液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3H2O)-c(OH-)=0.1mol/LDNH3H2O的Kb=1.010-4.7525时，向0.10molL-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A25时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=10

3、4.3BpH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)CpH=7的溶液中：c(Na+)2c(C2O42-)D滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)6已知：Ki1(H2SO3) Ki2(H2SO3) Ki(C6H5OH)，下列反应不能发生的是AH2SO3SO32- 2HSO3-B+H2SO3+HSO3-C+HSO3-+SO32-D+SO32-+HSO3-7将0.1mol/L氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸中，能正确反映溶液pH变化曲线的是(实线表示盐酸，虚线表示醋酸) A B C D

4、8一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线bB在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线cC降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大D在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)925 时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.810107.710131.510161.81

5、050下列叙述中不正确的是()A向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生B25 时，利用表中的溶度积(Ksp)，可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag的浓度C25 ，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c(Ag+)和溶度积均相同D在5 mL 1.8106 mol/L NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1103 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀1025时，向浓度均为0.1molL-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)

6、的变化如图所示。下列说法正确的是AHX为弱酸，HY为强酸B水的电离程度：bcdCC点对应的溶液中：c(HY)c(Y-)D若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na+)c(X-)c(Y-)c(H+)c(OH-)11已知25时有关弱电解质的电离平衡常数:弱电解质化学式CH3COOHNH3H2OH2CO3电离平衡常数(25)1.810-51.810-5K14.310-7 K25.610-11在25时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是ApH相等的四种溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:dbcaB

7、0.1molL-1NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C1L 0.50molL-1NH4Cl溶液与2L0.25moL-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多D浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)1225C 时，向 10 mL 0.10 molL-1 的 HA (Ka =1.010-4)中逐滴加入 0.10 molL-1NaOH 溶液，溶液 pH 随滴入的 V(NaOH)aq变化如下图所示。下列说法正确的是Ax 点，c(HA) c(A-)By 点，c

8、(HA)+c(A-)=c(Na+) =0.10 molL-1Cz 点，c(Na+) = c(A-) + c(OH-)D水的电离程度，x 点小于 y 点13电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0. 100molL-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B在相同温度下，C、D两点溶液中水的电离程度： CDC取A点溶液1mL加水稀释，溶液中的所有离子浓度都减小DB点溶液中： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)14常温下，

9、向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是( )A各点溶液中的离子浓度总和大小关系：dc b a B常温下,R-的水解平衡常数数量级为10 -9Ca点和b点溶液中，水的电离程度相等 Dd点的溶液中,微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)1525时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lg c(M2)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法不正确的是( )AKspCu(OH)2的数量级为1020B当Fe(

10、OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2)c(Cu2)104.61C除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2，可加入适量CuOD向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液1625 时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示其中a点的坐标为(9.5，0.5)。 甲 乙下列溶液中的关系中一定正确的是A图甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/LC图乙中

11、b点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D图乙中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)17常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知：。下列叙述不正确的是AKa(HA)的数量级为10-5 B滴加NaOH溶液的过程中，保持不变Cm点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-) Dn点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)18已知：四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH 是强碱，甲胺 (CH3NH2H2O)为弱碱。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的四甲

12、基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是ApH的相对大小: cd B在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是eCb 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-) Dc 点溶液:c(Cl-)c(CH3NH3+) c(H+) c(OH-)19H2R是一种二元弱酸。25时，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgXX为或与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是A表示lg与pH的变化关系 BpH1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)c(Na)CNaHR溶液中c(H+)c(OH-)

13、D当溶液呈中性时：c(Na)c(HR-)c(R2-)c(H+)c(OH-)20已知：pOH=lgc(OH)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是ABOH属于弱碱 BBOH的电离常数K=1104.8CP点所示的溶液中：c(Cl)c(B+) DN点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)21298K时，向20mL 0.01molL1 HF溶液中逐滴加入0.01molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( )A水电离出的H+浓度：abcc(HF)22人体血液存在H2CO3 /HCO

14、3 、HPO42-/H2PO4-等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg xx表示H2CO3 /HCO3 或HPO42-/H2PO4-与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=72(pKa= -lgKa)。则下列说法正确的是A曲线I表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系Bab的过程中，水的电离程度逐渐减小C当c(H2CO3) =c(HCO3 )时c(HPO42-)=c(H2PO4-)D当pH增大时，c(HCO3 ).c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小23已知NaCN溶液中CN水解常数是NaCN溶液的起始浓度。25时，向

15、c0的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOHpOHlg c(OH)的关系如图。下列说法不正确的是A其它条件不变，降低温度，可使b点变到a点B相同温度时，c点对应溶液中的pH大于a点C由图可知，25 时，Kh(CN-)10-4.7D向1 L lgc0=0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl气体，所得溶液中c(CN)c(HCN)24甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示

16、。下列说法中错误的是( )Ab点对应加入盐酸的体积Vc(CH3NH3+)c(H+)cOH) DV=20.00mL时，溶液中水电离的c(H+)107mol/L25室温下，关于pH=11的NH3H2O溶液，下列分析正确的是Ac(NH3H2O)=10-3mol/LB由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC加入少量 NH4Cl固体，NH3H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小D加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)26常温下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨

17、的挥发)，下列说法不正确的是( )AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n(OH)n(H+)=(a0.05)molC随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl) c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(H+)1725时，在20 mL 0.1 molL1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol L1 NaOH溶液，溶液中1gc(A-)/c(HA)与pH关系如图所示。下列说法正确的是AA点对应溶液中：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B25时，HA酸的电离常数为1. 0 105.3CB点对应的NaOH溶液体积为10 mLD对C点溶液加热(不

18、考虑挥发)，则c(A-)/c(HA)c(OH-)一定增大28298K时,将0.1molL的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释,溶液的pH 与稀释倍数的对数的关系如图所示.下列说法不正确的是A酸性:HYHX B298K时,K(HX)/ K(HY) 1/100C2时,c(HX)c(X )c(HY)c(Y ) D相同浓度时,NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等29t时，将0.200molL1的某一元酸HA与0.200molL1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是A所得溶液中：c(Na+)c(A)c(HA)c(OH) Bt时，水的离子积Kw=1.0101

19、3Ct时，一元酸HA的电离常数K=3.10107 Dt时，0.100molL1NaA溶液中A的水解率为0.80%30常温下，用0.10 molL1的氨水滴定20.00 mL a molL1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A图上四点对应溶液中离子种类相同B若N点溶液中存在c(H)c(OH)c(NH3H2O) ，则N点为滴定反应的恰好反应点C图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为NPMQD若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl)2c(NH3H2O)2c(NH4+)31已知298K时，Ksp(NiS)1.010-21，Ksp(NiCO3)1.010-7