第1部分 专题7　水溶液中的离子平衡

1、专题综合强化练习对应学生用书P1441关于相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是()A稀释10倍后，两者的pH变化醋酸大于盐酸B中和相同浓度的氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸C加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量D加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图所示解析醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，HCl属于强酸，pH相等时，稀释相同倍数时，盐酸pH变化大于醋酸，A项错误；盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，相同pH时醋酸的浓度大于盐酸，因此中和相同浓度的NaOH时，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量大于盐酸，B项错误；因为pH相同，则等体积时醋

2、酸物质的量大于盐酸物质的量，产生气体体积相同，醋酸一定过量，C项正确；醋酸是弱酸，消耗H，促进醋酸的电离，反应开始后，醋酸溶液中c(H)大于盐酸，即醋酸溶液中反应速率比盐酸中快，D项错误。答案C225 时，将1.0 L n molL1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是()A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cabBc点混合液中c(Na)c(CH3COO)Cb点混合物中10c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)

3、D若忽略体积变化，则25 时CH3COOH的电离平衡常数K107 mol/L解析a处溶质为CH3COOH和0.1 mol NaCl，b处溶质为0.1 mol CH3COONa和(n0.1) mol CH3COOH，c处溶质为0.2 mol CH3COONa和(n0.2) mol CH3COOH，水的电离程度受酸电离的H影响，因此水的电离程度cba，故A项错误；c点pH7，溶液呈中性，由电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)可知c(Na)c(CH3COO)，故B项错误；b点混合物中由物料守恒可知，10n c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，故C项错误；pH7时c(H

4、)1107 molL1，c(Na)c(CH3COO)0.2 molL1，则CH3COOH的电离平衡常数为：K107 molL1，故D项正确。答案D3在室温下，下列关于电解质的说法中正确的是()A中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH7，前者消耗的盐酸多B向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小C向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na)c(H2S)c(HS)c(S2)D将a molL1的醋酸与0.01 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化)，所得溶液中c(Na)c(CH3COO)，则醋酸的电离常数Ka(用含a的代数式表示)解析中和等体积、等浓度的氨水和氢氧

5、化钠溶液至pH7，氨水消耗的盐酸少，A项错误；向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，盐酸抑制铵根离子水解，所以的值增大，B项错误；根据物料守恒，向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na)c(H2S)c(HS)c(S2)，C项正确；将a molL1的醋酸与0.01 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化)，所得溶液中c(Na)c(CH3COO)0.005 molL1，则c(CH3COOH) molL1，由电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，c(Na)c(CH3COO)，则c(H)c(OH)1107 molL1，则醋酸的电离常数Ka，D项错误。答案C4化学

6、上常用AG表示溶液中的lg。25 时，用0.100 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A随着NaOH溶液的加入，增大B25 时，HNO2的电离常数Ka1.0104.5Cb点溶液中存在2c(H)2c(OH)c(NO)c(HNO2)Da、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d解析随着NaOH溶液的加入，发生反应HNO2NaOH=NaNO2H2O，氢离子浓度减少，NO浓度增大，减小，A项错误；由图像可知0.100 mol/L的HNO2溶液的AG8.5，即108.5，

7、又Kwc(H)c(OH)1014，c(H)102.75 mol/L，故Ka1.0104.5，B项正确；b点溶液中存在的溶质为等物质的量的HNO2和NaNO2，由电荷守恒得c(H)c(Na)c(OH)c(NO)，其物料守恒为2c(Na)c(HNO2)c(NO)，联立即得2c(H)2c(OH)c(NO)c(HNO2)，C项正确；a点溶液中的溶质是HNO2，b点溶液中的溶质是HNO2和NaNO2等浓度混合液，c点溶液中的溶质是HNO2和NaNO2 pH7的混合液，d点溶液中的溶质是NaNO2，e点溶液中的溶质是NaOH和NaNO2，故水的电离程度最大的点是d点，D项正确。答案A5常温下，分别取未知浓

8、度的HA和HB两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A水的电离程度：ZXYB中和等体积X、Y两点溶液，前者消耗NaOH的物质的量较多C物质的量浓度相同的NaA和NaB，前者阴离子浓度之和大于后者D常温下，Ka(HB)Ka(HA)解析根据溶液的pH，水的电离程度：XYZ，A项错误；由于HA和HB两种酸溶液的浓度未知，中和等体积X、Y两点溶液，消耗NaOH的物质的量不能确定，B项错误；由图可知稀释相同倍数时pH(HA)变化大，则酸性HAHB，物质的量浓度相同的NaA和NaB，B水解程度大于A，溶液的碱性：NaANa

9、B，则c(H)NaAc(H)NaB，则NaA溶液中阳离子浓度之和大于NaB溶液中阳离子浓度之和，根据电荷守恒，NaA溶液中阴离子浓度之和大于NaB溶液中阴离子浓度之和，C项正确；由以上分析可知，Ka(HA)Ka(HB)，D项错误。答案C6在NaCN溶液中存在水解平衡：CNH2OHCNOH，水解常数Khc0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度。25时，向1 molL1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOHpOHlgc(OH)的关系如图所示，下列说法错误的是()A25时，Kh(CN)的值为104.7B升高温度，可使曲线上a点变到b点C25时，向a点对应的溶液中加入

10、固体NaCN，CN的水解程度减小Dc点对应溶液中的c(OH)大于a点解析当lgc00时，c0(NaCN)1 molL1，此时c2(OH)1104.7(molL1)2，故由Kh得，Kh(CN)104.7，A项正确；随着纵坐标的值增大，c(OH)降低，即b点c(OH)小于a点，而升高温度可促进盐类的水解，使c(OH)增大，所以B项错误；向a点加入固体NaCN，相当于减少水的添加量，会降低CN的水解程度，C项正确；随着纵坐标的值增大，c(OH)降低，故c点对应溶液中的c(OH)大于a点，D项正确。答案B7某温度时，卤化银(AgX，XCl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、Ag

11、I的Ksp依次减小。已知pAglgc(Ag)，pXlgc(X)，利用pX，pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中c(Ag)和c(X)的相互关系。下列说法错误的是()AA线是AgCl的溶解平衡曲线B坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液Cm点可以是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液Dn点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀解析由题意可知，c(Ag)、c(X)越大，pAg、pX越小，由于AgCl的Ksp最大，故A线表示AgCl的溶解平衡曲线，A项正确；p点位于AgCl的溶解平衡曲线上方，其形成的溶液为AgCl的不饱和溶液，B项正确；B线为AgBr的溶解平衡曲线，m点位于AgB

12、r的溶解平衡曲线上，则m点溶液是AgBr的饱和溶液，C项正确；C线表示AgI的溶解平衡曲线，n点位于AgI的溶解平衡曲线上，且pXpAg则c(X)c(Ag)，n点表示KI与过量的AgNO3反应生成AgI沉淀，D项错误。答案D8已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表：酸Ka1Ka2H2CO34.271075.611011H2SO31.541021.02107向10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加0.1 molL1 H2SO3溶液，测得溶液pH随加入H2SO3溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A加入H2SO3溶液前，Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO

13、)2c(H2CO3)B0V5时，溶液中反应为：H2SO3CO=HCOHSOC15V20时，溶液中反应为：H2SO3HCO=HSOCO2H2ODV15时，所得溶液中：c(HCO)c(HSO)解析根据质子守恒，Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，A项正确；HSO酸性强于HCO，所以0V5时，溶液中反应为：H2SO32CO=2HCOSO，B项错误；足量亚硫酸与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和亚硫酸氢根离子，H2SO3HCO=HSOCO2H2O，C项正确；V15时，所得溶液以HSO为主，c(HCO)c(HSO)，D项正确。答案B9在一隔热系统中，初始温度为25，向20.

14、00 mL 0.100 0 molL1的氨水溶液中逐滴加入0.100 0 molL1的HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是()Aa、b、c点的水的电离程度依次增大B判断溶液的pH：b点pH7，c点pH7C已知25 时0.1 molL1氨水电离度为1.33%，此时氨水的pH约为12D若a点溶液呈碱性，则a点有c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)解析由图可知，a点氨水只有1/2被中和，为氨水和NH4Cl形成的等浓度混合溶液，NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液显碱性，pH7，抑制水的电离，b点氨水和盐酸恰好完全反应，为NH4Cl溶液，溶液显酸性，pH7，促进水的

15、电离，水的电离程度增大，c点盐酸过量一倍，为NH4Cl和盐酸形成的等浓度混合溶液，溶液显强酸性，pH7，抑制水的电离，故水的电离程度：bac，A、B两项错误；25 时0.1 molL1氨水电离度为1.33%，则c(OH)0.1 molL11.33%1.33103，pH约为11，C项错误；a点为氨水和NH4Cl形成的等浓度混合溶液，NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，故有c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)，D项正确。答案D10(2019潍坊二模)常温时，向20 mL 0.1 molL1的CH3CH2COOH溶液中滴加0.1 molL1的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的

16、关系如图所示。下列说法正确的是()Aa点溶液中c(CH3CH2COO)c(Na)B图中四点，水的电离程度：cdbaCc点溶液中104Dd点溶液中c(Na)c(OH)c(H)c(CH3CH2COO)c(CH3CH2COOH)解析a点溶质为CH3CH2COONa和CH3CH2COOH物质的量之比为11的混合液，溶液显酸性，因此c(CH3CH2COO)c(Na)，故A项错误；d点溶质为CH3CH2COONa和NaOH物质的量之比为21的混合液，b点溶质为CH3CH2COONa和少量CH3CH2COOH的混合液，因此水的电离程度bd，故B项错误；Ka105，因此104，故C项正确；D项，由d点的电荷守

17、恒c(Na)c(H)c(OH)c(CH3CH2COO)和物料守恒2c(Na)3c(CH3CH2COO)3c(CH3CH2COOH)可得c(Na)c(OH)c(H)2c(CH3CH2COO)3c(CH3CH2COOH)，故D项错误。答案C11化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)常温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，分别向其中加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是_(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1_

18、m2(填“”“KspMg(OH)221011，故有沉淀产生。答案(1)B(2)减小 molL1min1(3)10有(4)取少量红色溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确(其他合理答案也可)12研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：(1)常温下，物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液NH4NO3，CH3COONa，(NH4)2SO4，Na2CO3，pH由大到小排列顺序为_(填序号)。(2)常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图所示。则当V

19、(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：_，水的电离程度比纯水_(填“大”“小”或“相等”)。(3)含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3该废水中加入绿矾(FeSO47H2O)和H，发生反应的离子方程式为_。若处理后的废水中残留的c(Fe3)2.01013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_。(已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)(4)用氧化还原滴定法可测定废水中Cr2O的浓度。取100 mL废水样品，加入少许稀硫酸和过量的KI溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，用0.2 molL1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，当滴入30 mL Na2S2O3溶液时恰好反应完全，反应的原理是Cr2O14H6I=3I22Cr37