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文档简介

1、,二氧化硫和浓硫酸 复习课,1.掌握so2的主要性质。 2.掌握h2so4的主要性质。 3.了解酸雨危害及治理。,思考问题一：将so2通入下列溶液中,1.下列溶液能够区别so2和co2 气体的是（ ） 澄清的石灰水 h2s溶液 酸性kmno4溶液 氯水 品红溶液 a b c 除以外 d全部,重点！,1.so2能使kmno4褪色，是不是体现它的漂白性？ 2.so2与hclo的漂白原理是否相同？ 3.将so2和cl2按照物质的量之比1：1通入品红溶液，品红是否褪色？为什么？,感悟高考！,（1）装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 （2）实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明s

2、o2具有的性质是 和 ； （3）装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 （4）尾气可采用 溶液吸收。,蒸馏烧瓶 ；,溶液由紫红色变为无色,无色溶液中出现黄色沉淀,还原性,氧化性,品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；,naoh,思考问题二：现有两瓶失去标签的试剂浓硫酸和稀硫酸，请你设计实验加以鉴别，并说明分别利用它们的什么性质以及有哪些用途？,1. 浓硫酸有：a.强酸性b.强氧化性c.吸水性d.脱水性等性质以下过程主要表现了浓硫酸哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中 (1)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( ) (2)常温下可以

3、用铁或铝的容器贮存浓硫酸( ) (3)热的浓硫酸与铜片反应( ) (4)浓硫酸干燥h2、o2、cl2、hcl和so2等气体( ) (5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑( ) (6)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应( ),b,c,b,c,ab,ad,解决问题： 1. 浓硫酸与炭共热后所得的产物中有哪些？ 2. 如何检验它们的存在？,2.（1）浓硫酸和木炭加热的化学方程式： （2）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的序号）：_ （3）装置中要检验产物中有水蒸汽，则放入的药品是：_； 装置中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是： _ ； 实验时可观察到装置中a瓶的溶液退色，c瓶的溶液不退色 a瓶溶液的作用是 _ ， b瓶溶液的作用是 _ ， c瓶溶液的作用是_。,42 13,无水硫酸铜,澄清石灰水,检验产物气流中有so2,检验产物气流中的 so2 全部氧化吸收,确认 so2已被b瓶全部吸收,2h2so4（浓）+c =so2+co2+h2o，,3.向50ml18moll1的h2so4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的h2so4的物质的量为（ ） a 小

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