1.2.6《物质的分离与提纯》ppt课件

1、,第二单元 研究物质的实验方法,分离和提纯有什么不同？,一、物质的分离与提纯,分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。,提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。,你知道吗,回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？,过滤和蒸发结晶,、过滤,原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。,实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。 （图1-13）,通常用来分离液体和不溶的固体。,注意点： “一贴二低三靠”,2、结晶,（1）.蒸发结晶,注意事项: a、

2、蒸发皿中的溶液不超过容积的23； b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。,（2）.冷却结晶,适用于溶解度不同的固体混合物的分离。,、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。,交流与讨论,请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。,、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙

3、的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。,思考：,1.该实验的目的是什么？,（得到纯净的氯化钠）,2.怎样才能实现这个目的？,（先除去其中的杂质）,3.用什么试剂来除杂？,（BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl）,4.所加试剂的量有什么要求？,（必须过量）,5.所加试剂的顺序又如何呢？,上述加入试剂的先后顺序可能有：,BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl,NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl,BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl,Ba(OH)2 Na2CO3 HCl,关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。且加HCl之前要先过滤。,

4、溶解 过滤 BaCl2(过量) Na0H(过量) Na2CO3(过量) 过滤 盐酸(过量) 蒸发结晶,简单思路步骤,1、除杂时所加试剂必须过量； 2、过量的试剂也必须除去； 3、分离和提纯的方法要求最佳。,物质的分离和提纯中须注意,、将粗食盐加水溶解并过滤。（溶解、过滤）,2、向(1)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再 增加为止，静置沉降。（除SO42-）,3、继续加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）,4、再加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）,5、将(4)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除O

5、H-、CO32-）,6、将(5)所得溶液加热蒸发结晶。(除HCl、得NaCl),实验方案:,实验室里用不纯的氯酸钾(含少量的硫酸钾与碳酸钾)和二氧化锰制取氧气，请问如何提取完全反应后剩余物质中的氯化钾？设计一个实验方案。,作业,方案思路： 溶解 过滤 BaCl2(过量) K2CO3(过量) 过滤 HCl(过量) 蒸发结晶,现有KCl和KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10%，请设计实验方案提纯KNO3(参考课本图1-12),结晶：结晶是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合

6、物的分离和提纯。,、由于混合物中KNO3含量较高(90%)，可首先配制较高温度(90)下的KNO3饱和溶液，利用降温结晶的方法，使KNO3晶体在较低温度下析出，此时KCl不析出。,、实验中加入水的量，可根据混合物中KNO3的质量和较高温度下KNO3溶解度进行计算（使KNO3恰好溶解），如90时， KNO3溶解度为200g，则有：,KCl和KNO3的分离和提纯可以使用结晶的方法,m(H2O)=22.5g,实验方案：,、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入约22.5mL90的热水，使固体完全溶解。,、降温结晶：将溶液冷却到30左右，析出晶体,3、过滤：将混合物进行过滤，得到较纯净的KNO3,、重结

7、晶：将若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中所得晶体再结晶重复(1)-(3)操作一次。,萃取,利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,观察与思考,演示实验 :p17页,萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应,操作注意： 充分振荡，适当放气，充分静 置，然后分液； 分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出,利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法,蒸馏,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意： 、先通水，再加热 、刚开始收

8、集到的馏分 应弃去 、全程严格控制好温度,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏,溶液体积不超过烧瓶体积1/2,酒精和水的混合物如何分离？,先加生石灰（CaO）除去水， 再过滤，将滤液蒸馏,层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离,1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水,B,2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？,先溶解，然后过滤，最后蒸发,练习,3 用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸

9、发 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）,B,D,A,C,E,F,F,4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分

10、液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液,C,5、阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 、下列能用分离漏斗分离的是（ ） 、液溴和l 、酒精和煤油 、al和a溶液 、苯和蒸馏水,、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中， （）能把碘单质从碘水中萃取出来的是,苯，l,（）能把碘从碘水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端 倒出的是 ；萃取时，上层液体呈 色， 下层液体呈 色,苯,紫,无,、l能把碘酒中的碘萃取出来吗？,不能，酒精与CCl4混溶,6、有A、B、