西宁市语文高三上学期期末化学模拟试卷11（II）卷

1、西宁市语文高三上学期期末化学模拟试卷11（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列有关纸层析法实验的说法正确的是（ ）A . 滤纸作为固定相，滤纸上吸附的水作为流动相B . 滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相C . 滤纸上吸附的水作为固定相，溶于水的有机溶剂作为流动相D . 滤纸上吸附的水作为流动相，不溶于水的有机溶剂作为固定相2. （2分） (2018高二下广州期中) 10 L 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO42-的物质的量浓度是（ ） A . 1 mol/LB . 2 mol/LC . 3 mol/LD . 20

2、 mol/L3. （2分） (2016高一上洛阳期中) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A . MnO4Mn2+B . Cl2ClC . H2H2OD . ZnZn2+4. （2分） (2016高三上河北期中) 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工艺流程如图所示，其中不正确的是（ ） A . 步骤是为了富集溴B . 步骤说明溴具有挥发性C . 步骤的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H+2Br+SO32D . 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离5. （2分） (2019高二下嘉兴期中) 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于

3、绿原酸判断正确的是（ ） A . 1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体B . 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C . 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD . 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应6. （2分） (2017高一上淄川期中) 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是（ ） A . X的化学式为AgSB . 银针验毒时，空气中氧气失去电子C . 反应中Ag和H2S均是还原剂D . 每生成1

4、molX，反应转移2mo1 e7. （2分） (2018高三上曹县期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A . 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB . 16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC . 将1mol H2与 1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NAD . 1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA二、 非选择题 (共4题；共29分)8. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）下列说法不正确的是

5、（ ） A . 若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B . 若甲是Fe，则丁可能是Cl2C . 若丁是CO2 ， 则甲可能为MgD . 若丁是O2 ， 则乙、丙的相对分子质量可能相差169. （9分） (2016新课标卷) 【化学选修2：化学与技术】聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程回答下列问题（1） 废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_粉碎过筛的目的是_（2） 酸浸时最合适的酸是_，写出铁锈与酸反应的离子方程式_（3） 反应釜中加入氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最合适的是_（填标号）AKMnO4BCl2CH2

6、O2DHNO3（4） 聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_（5） 相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_（6） 盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= （n为物质的量）为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c molL1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）到终点时消耗NaOH溶液V mL按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为_10. （10分） (2018高一下南平期末) 某实验小组

7、通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表： 实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K4.00块状2934.00粉末2932.00块状2932.00粉末313（1） 若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是_。 （2） 实验_和_(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_对该反应速率的影响。 （3） 测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。 （4） 分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。 其中t1

8、t2速率变化的主要原因是_。t2t3速率变化的主要原因是_ 。（5） 实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是_。 A . CuO粉末B . NaNO3固体C . NaCl溶液D . 浓H2SO411. （8分） (2017中卫模拟) 碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图： 回答下列问题：（1） “浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为_ （2） “溶解”时放出的气体为_（填化学式） （3） “氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为_ （4）

9、已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表： 开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr2+4.55.6“调pH1“时，溶液pH范围为_；过滤2所得滤渣的成分为_（5） 写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式_ （6） 若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOHyNi（OH）2现称取8.29gxNiOOHyNi（OH）2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010molL1的，KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL已知5Ni2+MnO4+8H+5Ni2+Mn2+4H2O，则x=_，y=_ 第 8 页 共 8 页参考答案一