海口市高中必修一化学结业考试模拟题A卷

1、海口市高中必修一化学结业考试模拟题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上舒兰期中) 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属钠熔化 在空气中燃烧，放出紫色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质都与水剧烈反应单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 A . B . C . D . 3. （2分）

2、(2018高一下河北期中) 已知X为地壳中含量最高的元素，则X在元素周期表中的位置是（ ） A . 第一周期A族B . 第二周期A族C . 第二周期A族D . 第三周期A族4. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（ ） A . 天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好B . 地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属C . 空气是重要的自然资源其中氮氮气约占空气体积的87%D . 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源5. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列属于氧化物的是（ ） A . O2B . CO

3、2C . H2SO4D . KOH6. （2分） (2018高二下宁波期末) 下列属于弱电解质的是（ ） A . 氨水B . 麦芽糖C . 干冰D . 碳酸7. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列说法正确的是（ ） A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度8. （2分） 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（ ）A . H+ 、Na+ 、 NO3- 、SO42-B .

4、Na+ 、CO32- 、Cu2+ 、Cl-C . K+ 、Na+ 、 Cl- 、SO42-D . K+ 、Cl- 、Ba2+ 、HCO3-9. （2分） (2018高三上北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有 （白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为： ，下列说法错误的是（ ）A . 上述反应属于置换反应B . 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C . 既是氧化产物又是还原产物D . 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol10. （2分） (2018高一上昆明期中) 标准状况下，

5、6.72 L NH3 1.2041023个H2S 6.4 g CH4 0.5 mol HCl，下列关系正确的是 （ ） A . 体积大小：B . 原子数目：C . 密度大小：D . 质量大小：二、 填空题 (共2题；共8分)11. （7分） 将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处CO2HClNaOHNa2O2Cu2（OH）2CO3Mg（OH）2NH4HCO3MgCl2H2SO4NaO2属于酸的是_、属于含氧酸的是_、属于无氧酸的是_属于碱的是_、属于盐的是_、属于碱式盐的是_属于镁盐的是_、属于碳酸盐的是_、属于金属氧化物的是_属于非金属氧化物的是_、属于强酸的是_、属于铵盐的是_12.

6、（1分） (2018高一上孝感期中) 海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_，该操作需要的玻璃仪器有_。某NaCl样品中可能含有SO42- ， CO32- ， 为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品 无明显现象 无明显现象。则加入的试剂A为_，B为_，该现象证明样品中不含有_。在后续实验中需要使用450mL0.5 molL- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_）A天平砝码己锈蚀B.配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.转移溶液时有溶液

7、溅出D.定容时仰视刻度线三、 实验探究题 (共4题；共35分)13. （6分） (2018高三上石景山期末) 某实验小组欲探究浓硝酸的性质。 （1） .木炭与浓硝酸反应： 甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式_。（2） 乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是_。 （3） 乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设： 假设a：_；假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃

8、烧；假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧；（4） 设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。 实验方法：_。实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式_。（5） .设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表： 装置操作及现象先点燃处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走处酒精灯，点燃处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生光照8小时，溶液不变黄光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄分析上述现象，得出使硝酸成

9、功分解的关键是_。14. （9分） (2017唐山模拟) 1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠这种制碱方法称为氨碱法，其主要步骤是： 在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1） 上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_ （2） 沉淀池中发生的化学反应方程式是_ （3） 写出上述流程中X物质的分子式_ （4） 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_ （5） 设计实验检验

10、产品碳酸钠中是否含有氯化钠_; （6） 侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是_; 15. （7分） (2015高三上辽宁期中) 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝： 根据上述流程图填空：（1） “除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式_ （2） 通常条件下KspFe（OH）3=4.01038，除杂后溶液中c（Fe3+）约为_ （3） 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是_ （4） “结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即

11、停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）母液不能蒸干的原因是_ （5） “分离”操作的名称是 （填字母代号） A . 蒸馏B . 分液C . 过滤（6） 铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是_，离子浓度最小的离子是_ 16. （13分） (2017湖南模拟) 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理 实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，

12、迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红（1） 提出假设 该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：假设1：可能为_假设2：可能为MgCO3假设3：可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg（OH）2（2） 设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号实验预期现象和结论实验将实验I中收集到的气体点燃_实验取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量_产生气泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3实验取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液产生白色沉淀；溶液中存在_离子（3） 设计定量实验确定实验I的产物：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，

13、并使分解产生的气体全部进入装置A（盛足量浓硫酸）和B（盛足量碱石灰）中实验前后装置A增重0.36g，装置B增重2.64g，则白色不溶物的化学式_ 四、 综合题 (共3题；共27分)17. （5分） A、B两种元素，A的原子序数为x ， A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。 （1） 如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。 （2） 如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。 18. （14分） 下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据:性质元素原子半径(10-9 m)

14、最高价态最低价态1.02+6-22.27+10.74-21.43+30.77+4-41.10+5-30.99+7-11.86+10.75+5-31.17+4-4试回答下列问题:（1） 以上10种元素中,第一电离能最小的是_(填编号)。 （2） 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8e-稳定结构的物质可能是_(写分子式)。元素和形成的化合物的化学式为_;元素的原子外围电子排布式是_。 （3） 、四种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是_(填化学式)。 （4） 和两元素比较,非金属性较弱的是_(填名称),可以验证你的结论的是下列中的_(填序号)。A.气态氢化物的挥发性

15、B.单质分子中的键能C.两元素的电负性D.含氧酸的酸性E.氢化物中XH键的键长(X代表和两元素)F.两单质在自然界中的存在形式19. （8分） (2017浙江选考) FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 请回答：（1） 将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2能说明SO2存在的实验现象是_；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为_、洗涤、干燥、称重 （2） 设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）_ 五、 推断题 (共1题；共10分)20. （10分） (2016高二上洛阳开学考)

16、字母AF代表六种不同物质，它们之间可发生如图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧分析图示回答下列问题： （1） A可以是_或_； （2） E在CO2中燃烧的化学方程式为_； （3） D与F反应的化学方程式为_，该反应中D表现了_性； （4） 50mL 14molL1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为_mol，参加反应的铜的质量为_g 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、