济南市高二下学期化学第一次月考考试试卷C卷

1、济南市高二下学期化学第一次月考考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是 （ ） 选项实验操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+ ， 无K+C向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiD将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成

2、后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二下孝感期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B . 某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为 C . 电子构型为Ar3d104s2的元素是过渡金属元素D . 当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态3. （2分） (2018高一下六安期末) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） A . 2Na2O2+2H2O4Na

3、OH+O2B . CaH2 +2H2OCa(OH) 2 +2H2C . Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2 +2NH3D . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3 +H2O4. （2分） 被誉为太空金属的钛，在室温下，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是A . 氢氟酸的酸性比其他酸强B . 氢氟酸的氧化性比其他酸强C . 氢氟酸的还原性比其他酸强D . 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5. （2分） (2017宁波模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . CO2、SiO2的晶体结构类型不同B . 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C . HC

4、l、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同D . NaOH，NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键6. （2分） 下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（ ） A . H2O，O3 ， NaClB . CCl4 ， （NH4）2S，H2O2C . SO2 ， SiO2 ， CS2D . P2O5 ， CO2 ， H3PO47. （2分） 列说法正确的是（ ） A . 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B . H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C . 两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D . 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态8. （2分） (2018高二下林州月考)

5、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ） A . F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐开高B . HCl、HBr、HI、HF的沸点逐渐升高C . 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9. （2分） (2015高三上兰溪开学考) “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色则下列说法中不正确的是（ ） A . 在电场作用下，水分子间更易形成

6、氢键，因而可以制得“暖冰”B . 水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C . 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D . 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O210. （2分） (2016高一下曲阳月考) 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A . 元素的相对原子质量呈周期性变化B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化D . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化11. （2分） (2017高一上金山期中) 下列物质中，不存在化学键的是（ ） A . 食盐B . 氯气C . 氦气D . 氨气12. （2分） (2016

7、高一下长安期中) 有A，B，C，D四种元素的离子A+、B2+、C、D2 ， 它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是（ ） A . A，B，C，D四种元素可能属于同一周期B . A，B，C，D四种元素一定属于短周期元素C . 原子序数由大到小的顺序是BACDD . 离子半径由大到小的顺序是、B2+A+CD213. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（ ） A . H2O、SO2B . BeCl2、CO2C . H2O、NH3D . NH3、CH2O14. （2分） 关于晶体的下列说法正确的是（ ）A . 分子晶体的熔点不一定比金属

8、晶钵熔点低B . 离子晶体中一定含金属阳离子C . 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D . 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体15. （2分） (2016高二下江阴期中) 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（ ） A . 10个B . 18个C . 24个D . 14个16. （2分） 在结构化学中，可将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单位，这个基本单位叫做晶胞钙、钛、氧可以形成 如图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为（ ） A . Ca8TiO12B . Ca4TiO6C

9、. Ca4TiO3D . CaTiO317. （2分） (2019高二下嘉兴期中) 按照有机物的分类，甲醛属于醛，乙酸乙酯属于酯。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（ ） 属于环状化合物 属于卤代烃 属于链状化合物 属于醚A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二上林州期中) 芬必得（ ）具有解热镇痛及抗生素作用，它属于（ ） 脂肪族化合物芳香族化合物有机羧酸有机高分子化合物芳香烃A . B . C . D . 19. （2分） (2015高二下广州期中) 根据系统命名法，对烷烃 的命名正确的是（ ） A . 2，4二甲基2乙基己烷B . 3，5，5三甲基庚烷C

10、. 3，3，5三甲基庚烷D . 3，3，5三甲基庚烷20. （2分） (2015高二下沁县期中) 下列关于丙烯（CH3CHCH2）的说法正确的（ ） A . 丙烯分子有8个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子中只存在极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上21. （2分） 下列反应属于取代反应的是（ ） A . 甲烷与氯气混和后光照反应B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色D . 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷22. （2分） (2018昆明模拟) 下列说法正确的是（ ） A . C4H9Cl有4种同分异构体B . 乙醇

11、的沸点比乙烷的沸点低C . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D . 石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料23. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . 淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B . 蛋白质溶液里加BaCl2溶液可将蛋白质提纯C . 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同D . 篮烷（ ）的一溴取代物共有4种(不含立体异构)24. （2分） (2017高二下赣州期中) 乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，下列方法中不能对二者进行鉴别的是（ ） A . 利用金属钠B . 利用质谱法C . 利用红外光谱法D . 利用核磁共振氢

12、谱25. （2分） (2019高一下滁州月考) 区别羊毛和棉花最简便的方法是（ ） A . 加入碘水B . 浸入水中C . 加稀硫酸水解D . 火上灼烧闻气味二、 综合题 (共2题；共15分)26. （10分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1） 基态硼原子核外电子有_种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼(CH3)2NNH2。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_。 （2） 化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反

13、应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3H3BNH3分子中是否存在配位键_（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_。与B3N3H6互为等电子体的分子是_（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式_。（3） “嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题： SeO3分子的立体构型为_。金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为_。某种铜合金的晶胞

14、结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 pm，则该晶体的密度为_（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）。27. （5分） (2016高二上石嘴山期中) 回答下列问题： （1） 按系统命名法，化合物 的名称是_;二乙酸乙二酯的结构简式：_（2） 苯的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式为_ （3） C5H4理论上同分异构体的数目可能有30多种，如：ACH2=C=C=C=CH2BCHCCH=C=CH2C D ，其中A、B是链状分子（不考虑这些结构能否稳定存在），请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：_ （4） 分子中最多有_

15、个原子共面 三、 填空题 (共2题；共14分)28. （10分） (2018全国卷) Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题: （1） 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_。（填标号）A. B. C. D. （2） Li+与H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H-），原因是_。 （3） LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_。中心原子的杂化形式为_，LiAlH4中，存在_（填标号）。A.离子键B.键C.键D.氢键（4） Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图

16、(a)的 Born-Haber循环计算得到可知,Li原子的第一电离能为_kJmol-1，O=O键键能为_kJmol-1，Li2O晶格能为_kJmol-1（5） Li2O具有反莹石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665mm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为 _g/cm3(列出计算式)。29. （4分） (2018高二下淇滨月考) 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。 （1） A的结构简式为_； （2） A的名称为_； （3） A中的碳原子是否都处于同一平面？_(填“是”或者“否”)； （4） A是否存在顺反异构体？_(填“是”或者“否”)。 第 14 页 共 14