济南市高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷（模拟）

1、济南市高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上宜昌期中) 下列物质的分类错误的是（ ） A . 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B . H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C . 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D . NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐2. （2分） (2018高一上太原期末) 下列做法错误的是（ ） A . 用镊子从试剂瓶中夹取钠块B . 用水清洗试管内壁附着的硫C . 采用“扇闻”的方法闻氯气的气味D . 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验3. （2分） 下列物质中，属

2、于电解质的是（ ） A . 铜B . 氯化钠溶液C . 酒精D . 烧碱4. （2分） (2019高二下台州期中) 下列物质的水溶液不显酸性的是（ ） A . NaHSO4B . FeCl3C . K 2CO3D . CH 3COOH5. （2分） (2018高一下肇庆期末) 下列物质的描述和相关知识均正确的是（ ） 物质及变化描述相关知识A碘化钾溶液滴到土豆片上变蓝色土豆片含淀粉B煤的气化化学变化主要反应是碳与水生成水煤气等C乙烯和苯都能使溴水褪色分子中含有相同的碳碳双键D蔗糖和麦芽糖多糖二者互为同分异构体A . AB . BC . CD . D6. （2分） 反应Fe2O3+3CO3CO2

3、+2Fe在下列哪个设备中进行（ ）A . 沸腾炉B . 吸收塔C . 高炉D . 接触室7. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（ ） A . Cl2+2KI=I2 +2KClB . NH4HCO3=NH3+CO2+H2OC . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D . 3NO2+H2O=2HNO3 +NO8. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 中子数为18的硫原子： B . 次氯酸的结构式：HClOC . H2O2的电子式： D . 乙烯的结构简

4、式：CH2CH29. （2分） (2018和平模拟) 下列有关物质应用的说法正确的是（ ）。 A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C . 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D . 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品10. （2分） (2019高二下南宁期末) 下列实验操作中，正确的是（ ） A . 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB . 称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C . 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D . 浓硫酸溅在皮肤上，

5、应立即用烧碱溶液冲洗11. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 14C和12C互称为同位素B . 苯和环乙烷互称为同分异构体C . 丁烷与戊烷互称为同系物D . 金刚石和石墨称为同素异形体12. （2分） (2016高三上枣庄期末) X，Y，Z，R，W是原子序数依次增大的五种短周期元素Y和R同主族，可组成共价化合物RY2 ， Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同25时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1下列说法正确的是（ ） A . Y，Z，W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性B . Z与Y，Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同C

6、 . 简单离子的半径：ZRWYD . 因非金属性YR，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物13. （2分） 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A . 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO3- + H+ = CO2 + H2OB . 往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC . 少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2D . 将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2= CO32- + H2O14. （2分） 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3

7、该可逆反应达到化学平衡的标志是（ ） A . 3v（H2）正=2v（NH3）逆B . a molNN键断裂的同时，有6a mol NH键断裂C . 混合气体的密度不再随时间变化D . 单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H215. （2分） (2018高二下盘县期末) 现有下列各组物质：甲烷和乙烯；乙烯和乙醇；苯和乙炔；甲苯和邻二甲苯；丙烯和2丁烯。只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是（ ） A . B . C . D . 都不是16. （2分） (2016高二下丰城期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 不粘锅的内壁有聚

8、四氟乙烯涂层，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料D . 淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ， 两者互为同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖17. （2分） (2015高二上济南期末) 某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ） A . 电流方向：电极 电极B . 电极逐渐溶解C . 电极上发生还原反应D . 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl向右池移动18. （2分） (2017宁波模拟) 关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A . 氨水的物质的量浓度

9、等于氢氧化钠溶液B . 将氨水体积稀释10倍，pH11C . 等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D . 将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同19. （2分） (2016高一上洛阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 铜丝能导电，所以铜是电解质B . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C . SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质20. （2分） (2018高一上南通期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A . 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAB .

10、18.0gH2O含有的氢原子数目为NAC . 25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAD . 1.00molL1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3离子数目为2NA21. （2分） 对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0下列结论中正确的是（ ） A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C . 若从平衡体系中分离出SO3 ， 则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：222.

11、 （2分） (2017高二上延安期末) 实验中要快速制取氢气，最好的方法是（ ） A . 纯锌和稀硫酸反应B . 纯锌和浓硫酸反应C . 粗锌和浓硫酸反应D . 粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应23. （2分） 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）A . 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。B . 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C . 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。24. （2分） (2016高二下营口期中) 下

12、列离子方程式正确的是（ ） A . 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3+20H=CaCO3+C032+2H20B . 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3C . 用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H20D . 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO325. （2分） (2018高二下肇庆期末) 提纯下列物质（括号内是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液B苯（苯酚）浓溴水过滤C乙酸乙酯（乙酸）

13、氢氧化钠溶液分液D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A . AB . BC . CD . D二、 推断题 (共2题；共8分)26. （6分） (2018聊城模拟) 环丁基甲酸（ ）是有机合成中一种重要的中间体。实验室以链状分子A为原料合成环丁基甲酸的路线如下:已知： 请回答下列问题:（1） 化合物A的化学名称是_,由A生成B的反应类型是_。 （2） 化合物B中所含官能团的名称为_。 （3） 化合物C和D反应所形成高聚物的结构简式是_。 （4） 写出E+FG的化学方程式:_。 （5） X是环丁基甲酸的同分异构体,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体,且能使溴水褪色,X共有_种；其中核磁共振氢谱为三组峰

14、,峰面积比为6:1:1的结构简式为_。 （6） 写出用1,3一丁二烯和化合物F为原料制备环戊基甲酸的合成路线_。(其他试剂任选)。 27. （2分） 某晶体（结晶水合物）由五种短周期元素组成常温下，将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子（忽略水的电离），其中两种离子含有的电子数均为10个将该溶液分成等量2份，一份中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示请回答下列问题：（1） 若该晶体的摩尔质量为906gmol1，写出该晶体的化学式_（2） B点溶液的pH_7（填“”、“”或“=”

15、），用化学用语表示其原因_（3） 若向该晶体的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至产生最多的沉淀，写出该变化的离子方程式_（4） C点溶液中所含溶质的化学式为_；此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为_三、 实验题 (共1题；共3分)28. （3分） 硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 molL1 H2SO4溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2S

16、O4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1） 在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号)；铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯（2） 在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；（3） 在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；（4） 本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3杂质。检验Fe3常用的试剂是_，可以观察到的现象是_。四、 计算题 (共1题；共2分)29. （2分） (2017高一上嘉峪关期中) （1） 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应

17、的是_(填编号，下同)，发生还原反应的是_;。(提示：铬元素化合价有6、3价) （2） 饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。请回答下列问题： 其中被还原的元素是_,氧化剂是_ ,还原剂是_ ,氧化产物是_ ,还原产物是_。表示反应中电子转移的方向和数目：_。 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2 + 2H2O（3） 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”

18、，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-Cu2+；还原反应为：2Fe3+2e-2Fe2+。 请据此将反应：Fe2H=Fe2H2拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_；还原反应为_。五、 综合题 (共2题；共14分)30. （8分） (2016高二上吉林期中) 如右图所示，在容器A中装有20的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C，D相连通其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4H=57kJ/mol；当向A中加入50g NH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时： （1） C中的气体颜色_；D中的气体颜色_ （2） 25时，2NO2N2O4达到平衡时，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，则NO2的起始浓度为_，NO2的转化率为_ 31. （6分） (2018高三下泰州开学考) F（4-苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：（1） 化合物F中的含氧官能团为_和_（填官能团的名称） （2） 试剂X分子式为C2H3OCl，分子中既无甲基也无环状结构且可发生银镜反应，则X的结构简式为_；由EF的反应类型为_。 （3） 写出同时满