重庆市语文高一上学期化学期末考试试卷A卷

1、重庆市语文高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下吉林开学考) 无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（ ）A . NH3、NO2、N2B . NH3、NO2、CO2C . NH3、NO、CO2D . NO、CO2、N22. （2分） (2017高一上成都期中) 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ） A . 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B . 熔融状态的KOH、熔融状态的NaC

2、lC . 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D . 液氨、石灰水、水银3. （2分） (2018高二上武邑月考) 2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于（ ） A . 单质B . 氧化物C . 无机物D . 有机物4. （2分） (2018漳州模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B . 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C . 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高

3、分子化合物D . 本草纲目中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指KOH5. （2分） (2019高一下长春月考) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ ）新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色A . B . C . D . 全部6. （2分） (2019高三上太原月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 1 mol SO2与0.5 mol O2在一定条件下充分反应，转移电

4、子数为2 NAB . 含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中NH4+数目小于NAC . 10 g D216O和10 g H218O中含有的中子数均为5 NAD . 向2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001 NA7. （2分） (2016高三上石家庄期中) 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（ ） A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D . 刺激

5、性气味的气体是氨气8. （2分） 现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若有一种试剂将它们区别开来，该试剂是（ ） A . 纯水B . 盐酸C . 硝酸银溶液D . 氢氧化钠溶液9. （2分） 在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是Cl2和SO2 ， c试管内是NO和O2 ， d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是（ ）A . hbhchahdB . hchahbhdC . hdhahchbD . hbhahchd10. （2分） 下列装置及相应操作能达到实验目的的是

6、（ ）A . 装置可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰B . 装置可用于H2O2分解速率的测定C . 装置可用于氨气的收集D . 装置可用于实验室制取乙酸乙酯11. （2分） (2018高二上北京期末) 有关下列化学实验的叙述中，错误的是（ ） A . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去可溶性杂质，应该趁热过滤B . 制备乙酸乙酯时，适当加热及时蒸出产物，可提高乙酸乙酯的产率C . 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出D . 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类12. （2分） (2018唐山模拟) 在一定条件下，向Al2O3

7、和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3 ， 实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ）A . c中盛装的是浓硫酸B . 实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯C . 此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中D . 该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置13. （2分） (2017高一上沭阳期中) 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（ ）物质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）分液D铜粉（铁粉）稀盐酸过滤A . AB . BC . CD . D14. （2

8、分） (2016高二上福州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ） A . 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAB . 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAC . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA15. （2分） (2016高三上长春期中) 下列离子在溶液中可能大量共存的是（ ） A . 无色溶液中Al3+、NH4+、Cl、S2B . 酸性溶液中Na+、ClO、SO42、IC . 强碱性溶液中Na+、K+、Cl、CO32D . 中性溶液中Fe3+、K+、Cl、SO4216

9、. （2分） (2017高二上芗城期末) 能用离子方程式“H+OHH2O”表示的化学反应是（ ） A . 4HNO3 2H2O+4H2O+O2B . NaOH+HClNaCl+H2OC . CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2D . 2H2+O2 2H2O17. （2分） (2017高一下湖北期中) 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生

10、成下列所得结论不正确的是（ ） A . 铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B . 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C . 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD . 白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S18. （2分） 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A . 铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B . 铁制菜刀生锈C . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D . 铝锅表面生成致密的氧化膜19. （2分） 某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42中的若干种离子某同学取100mL的溶液分

11、成两等份进行如下实验： 第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体据此，该同学得到的结论正确的是（ ）A . 实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 molL1B . 实验中的白色沉淀中一定有BaSO4 ， 无BaCO3C . 原溶液中一定有K+ ， 且c（K+）=0.4 molL1D . 若要判断原溶液中是否有Cl ， 无需另外设计实验验证20. （2

12、分） (2018新乡模拟) 化学与生活密切相关,下列说法正确的是（ ） A . 铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B . 生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点C . Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D . 用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯21. （2分） (2018高一上北京期末) 下列事实与解释不相符的为（ ） ABCD事实工业上将CaO与煤混合，除去煤燃烧释放的SO2常温下，浓硫酸可以用铁制品盛放汽车尾气中含有环境污染物NO漂白粉在空气中生效解释SO2可与CaO反应生成CaS

13、O4常温下，浓硫酸使铁发生钝化高温条件下，空气中N2与O2反应生成NOCa（ClO）2与CO2和H2O反应生成HClOA . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018丰台模拟) X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（ ） XYZ箭头上所标数字的反应条件ANONO2HNO3常温遇氧气B.Cl2NaClOHClO通入CO2C.Na2O2NaOHNaCl加入H2O2D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液A . AB . BC . CD . D二、 推断题 (共1题；共10分)23. （10分） 铁、铝、铜

14、及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题： （1） 制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式_； （2） 已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因_ （3） 氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式_ （4） 已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式： _Cu2S+_HNO3 _CuSO4+_Cu（NO3）2+_NO+_（5） 某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）

15、粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为_（填化学式） 三、 实验题 (共1题；共6分)24. （6分） 某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验 （1） 少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为_，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为_ （2） 此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白

16、色沉淀的成分，他设计了如下实验流程： 则操作的名称为_，试剂A的化学式为_（3） 实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是_ 四、 综合题 (共2题；共17分)25. （8分） (2019高三上唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图： 回答下列问题：（1） “酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是_。 （2） 浸出液呈强酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等离子，则生成TiO2的离子方程式是_。 （

17、3） “反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3Fe3Fe22TiO2（无色）Fe4H2Ti3（紫色）Fe22H2OTi3（紫色）Fe3H2OTiO2（无色）Fe22H加入铁屑的作用是_。（4） 通过控制条件，可以使过程中生成的TiO2nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是_。 （5） 过程制得的固体TiO2nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是_。 （6） 过程生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是_。

18、 （7） 上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。 （8） 依据表中信息，可采用_方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。 TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.626. （9分） (2018高三上成都开学考) I.回答下列问题：（1） 欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，应选用的仪器是_。 （2） 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。 （3） 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行_次。 （4） II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢

19、氧化铜验证醛类物质的还原性。新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液46滴，振荡即成。这样操作的目的是_。（5） 下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：_。查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。方案