拉萨市高二下学期期中化学试卷 B卷

1、拉萨市高二下学期期中化学试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高二上水富期末) 下列说法正确的是（ ） A . 图中H1=H2+H3B . 图可用于证明实验中生成了乙烯C . 图表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量2. （2分） (2019高二上都匀期末) 在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min013579V(H2)/mL0.09.917.222

2、.426.529.9下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 05 min的平均反应速率：v(H2SO4)0.02mol/(Lmin)B . 59 min的平均反应速率：v(H2SO4)0.02mol/(Lmin)C . 反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/LD . 反应到5 min时，Zn溶解了65mg3. （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）若2C（g）的H0，T2T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响乙的压强比甲的压强大C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的

3、Fe3+ ， 可向溶液中加入适量CuO，调节pH4D . 图丁表示25时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化4. （2分） (2016高三上武清期中) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B . 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32+H+=2HCO3C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2e=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2+5. （2分） (2017白山模拟) 0.1mol/L的

4、KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（ ） A . 溶液呈酸性说明草酸是弱酸B . c（K+）+c（H+）c（HC2O4）+c（OH）+2c（C2O42）C . c（K+）c（HC2O4）c（C2O42）c（H+）D . c（H2C2O4）c（C2O42）6. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B . 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C . 工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生D . 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应7. （2分） (2016高一下福

5、州期中) 如图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起气体X和液体Y不可能是（ ） A . X是NH3 ， Y是水B . X是SO2 ， Y是KOH浓溶液C . X是CO2 ， Y是稀盐酸D . X是HCl，Y是NaCl稀溶液8. （2分） (2016高二下右玉期中) 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6 下列说法正确的是（ ） A . 两粒子的1s能级上的电子能量相同B . 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C

6、 . 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D . 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同9. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列常见分子中键、键判断正确的是（ ） A . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为2NAB . CO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1C . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为1:1D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的键数目为6 NA10. （2分） 已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)

7、=CO2(g)H1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)H31.9 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . H3H1H2D . H1H211. （2分） 下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（ ）A . 1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少B . 元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C . 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D . 1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少12. （2分） 以下说法正确的是（ ） A . C60与金刚石一样属于原子晶体B . 水结冰体积膨胀、密度变

8、小，这一事实与水分子间存在氢键有关C . 分子晶体中必含化学键D . 干冰升华破坏了共价键13. （2分） (2016高一下赣州期中) 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1：1共价化合物的是（ ） A . 3和17B . 1和8C . 6和8D . 1和914. （2分） (2016高一下望都期中) “北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用已知硒为第4周期A族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为（ ） A . 硒化氢不稳定B . 硒化氢的水溶液显弱酸性C . 得电子能力强于硫D . 其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴15. （2分） (201

9、7高三上潮阳期中) 青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构如图所示下列有关青蒿酸的说法正确的是（ ）A . 青蒿素分子式为：C15H20O2B . 1 mol青蒿酸可与3 mol H2发生加成反应C . 在一定条件，可与乙醇发生酯化反应D . 能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色16. （2分） (2016高二下薛城期中) 下列有机物的命名正确的是（ ） A . 2羟基苯甲酸B . 三丙醇（俗名甘油）C . 2乙基庚烷D . 2乙基2丁烯17. （2分） (2018东城模拟) 由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法错误的是（ ） A . M在体内能缓慢发生水解反应B . X可以由乙烯通过加成反应和

10、取代反应制备C . 1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOHD . Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH18. （2分） (2016高一下高青月考) 下列实验装置不能达到实验目的是（ ） A . 用SO2做喷泉实验B . 干燥氯气C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性19. （2分） 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是（ ）A . 易溶于水，可用于食品加工B . 易溶于水，工业上用作防腐剂C . 难溶于水，不能用于食品加工

11、D . 难溶于水，工业上可以用作防腐剂20. （2分） (2016杭州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 沸点由低到高的顺序为：CH3CH2CH3CH3（CH2）2CH3（CH3）3CHB . 工业上合成 的单体为甲醛和苯酚（ ）C . 相同质量的乙烯和乙酸完全燃烧时，消耗氧气的量相同D . 某烷烃可以命名为2，3，3三甲基4乙基戊烷21. （2分） (2018高二下兰州期末) 下列叙述中,正确的一组是（ ） 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体淀粉遇碘

12、酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液,出现盐析现象,加水溶解A . B . C . D . 二、 非选择题 (共10题；共75分)22. （4分） 某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图依图回答：（1）该反应的化学方程式可表示为_（2）反应起始至t min（设t=5），Y的平均反应速率是_（3）在t min时，该反应达到了_状态，下列可判断反应已达到该状态的是_（选填字母）AX、Y、Z的反应速率相等BX、Y的反应速率比为2：3C混合气体的密度不变D生成1m

13、ol Z的同时生成2mol XEX、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比F混合气体的总压强不再发生改变23. （7分） T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D（g）H0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L 根据题给信息回答下列问题：（1） 甲容器中反应的平均速率v（B）=_ （2） 乙容器中反应达到平衡时所需时间t_4min（填“大于”、“小

14、于”或“等于”） （3） T时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C，D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A，B其中需加入A、B的物质的量分别是_ （4） 若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是 A . 保持温度不变，增大甲容器的体积至2LB . 保持容器体积不变，使甲容器升高温度C . 保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体D . 保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体（5） 该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A，B，C，D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2m

15、ol，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”） 24. （6分） (2017高二上荆门期末) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转 请回答下列问题：（1） 甲池为_（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为_ （2） 丙池中F电极为_（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应的化学方程式为_ （3） 当池中D极质量增重10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_mL（标准状况） （4） 已知丙池中的溶液为400mL，合

16、上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体224mL（标准状况下）气体，则此时溶液的pH为_ 25. （11分） 下表为元素周期表的短周期部分abcdefgh请参照元素ah在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：（1） h原子核外有_种不同伸展方向的电子云，最外层共有_种不同运动状态的电子（2） 比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）_；b、c 两元素非金属性较强的是_（写元素符号），写出证明这一结论的一个化学方程式_（3） d、e元素形成的四原子化合物的电子式为_；b、g元素形成的分子bg2为_分子（填写“极性”或“非极性”）上述元素可组成盐R：ca4f（gd4）2，和盐S：c

17、a4agd4，（4） 相同条件下，0.1mol/L 盐R中c（ca4+）_（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L 盐S中c（ca4+）（5） 向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是_（6） 向盛有10mL 1mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段（32mL35mL）间发生的离子方程式：_若在10mL 1mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol26. （10分） (

18、2017高三上芗城月考) 根据已学知识，请你回答下列问题： （1） 最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_ （2） 根据VSEPR模型，PO43的分子立体结构为：_；乙醇易溶于水的原因是_；HClO4的酸性强于HClO的原因是_； （3） 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂据此判断三氯化铁晶体为_ （4） 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ，写出该元素原子的电子排布式是_写出铬元素在周期表中的位置

19、_，它位于_区 （5） 如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏伽德罗常数，则氯化铯晶体的密度为_g/cm327. （7分） A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题： （1） F的基态原子电子排

20、布式为_ （2） B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号回答） （3） 下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是_ a分子中都含有键和键bB2A2分子的沸点明显低于A2D2分子c都是含极性键和非极性键的非极性分子d互为等电子体，分子的空间构型都为直线形e中心原子都是sp杂化（4） 由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示 B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中与一个F原子距离最近的F原子的数目为_，该晶体的化学式为_（5） 向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：_ （6） 某电池放电

21、时的总反应为：Fe+F2O3+3H2OFe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式_ 28. （7分） A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+ 核外有10个电子，则（1）A、B、C三种元素分别是_、_、_（2）A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_（任举三种）（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程_29. （6分） 橡胶树是热带植物，在我国海南已大面积种植。从橡胶树的胶乳中可提取出天然橡胶，天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构

22、简式为 ，试回答下列问题： （1） 天然橡胶能溶于汽油的根本原因是_， 天然橡胶加入适当硫进行硫化后，其结构由_变成_，因而硫化橡胶_(填“能”或“不能”)溶于汽油。（2） 天然橡胶的单体是一种无色液体，将该无色液体加入溴水中，溴水是否褪色？_。分析其原因_。 30. （9分） (2017高二下红桥期中) 请按下列要求填空： （1） 系统命名法为_； （2） 键线式 表示的有机物的结构简式是_； （3） 醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是 和金属钠作用时，断裂_；和浓硫酸共热至170时，断裂_；和乙酸、浓硫酸共热时，断裂_；在铜催化下和氧气反应时，断裂_；与氢卤酸反应时，断裂_；（4） 分子质量为70的烯烃的分子式为_，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为_ 31. （8分） (2017中卫模拟) 碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图： 回答下列问题：（1） “浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为_ （2） “溶解”时放出