高二上学期化学10月月考试卷

1、高二上学期化学10月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下河北开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4C . 若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D . 在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想2. （2分） (2017高二下宁波期末) 从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (201

2、6高一下广州期末) 在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ， 一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3 反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ） n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）/molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.0A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上温州期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5molL1 mim1B . v（B）=0.3molL1 mim1C . v（C）=0.8molL1 mim1D

3、 . v（D）=1.0molL1 mim15. （2分） 右图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是（ ）A . 其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂B . 其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且H0C . 其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n2D . 其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b用A的物质的量少6. （2分） (2018高三上昌平期末) 在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(s)，

4、所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)8000.100.400.0800.0808000.200.80aa9000.100.150.060.06下列说法不正确的是：（ ）A . 实验中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(Lmin)B . 实验中，该反应的平衡常数K=12.5C . 实验中，达到平衡时，a大于0.16D . 正反应为放热反应7. （2分） (2016高二上成都期中) 已知下列反应的平衡常数： H2（g）+S（s）H2S（g），K1；S（s）+O2（g）SO2（g），K2 则反

5、应：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（ ）A . K1+K2B . KK2C . K1K2D . 8. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见表：下列说法正确的是（ ） 时间/s050010001500c（N2O5）/（molL1）5.003.522.502.50A . 500s内O2的平均生成速率为7.4l04molL1s1B . T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%C . 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积

6、压缩到原来的1/2，则c（N2O5）5.00molL1D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ， 若K1K2 ， 则T1T29. （2分） (2016高一下福建期中) 能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是（ ） A . 升高温度B . 减小压强C . 增大压强D . 增大浓度10. （2分） (2016高二上广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（ ） A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂11. （2

7、分） (2017高二上莆田期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 热的纯碱去油污效果更好B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 高压下有利于提高合成氨的产率D . 在H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深12. （2分） 下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A . 怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论B . 怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论C . 怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论D . 怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平

8、衡理论13. （2分） (2018高二上广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . ab+cC . 物质B的质量分数增大D . 以上判断都错误14. （2分） (2018高二上陆川期末) 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等(如图所示)。保持400条件下发生反应:2SO2O2 2SO3。则下列描述正确的是（ ） A . 达

9、到平衡所需要的时间:A容器更短B . 达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大C . 达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多D . 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大15. （2分） 下列有关事实的说法正确的是（ ）A . 用pH试纸可测得某溶液的pH为6.5B . 可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D . 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理16. （2分） (2018高二上北京期中) 已知： 溶液是检验 的试剂，若溶液中存在 ，将产生蓝色沉淀。将 的KI溶液和

10、 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“ ”的是（ ） 实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入 溶液有黄色沉淀生成滴入 溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A . B . 和C . 和D . 和17. （2分） (2016高二上公安期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B . 根据H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度18. （2分） 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平

11、衡：2NO2N2O4 ， 在此温度下，再向容器通入一定量NO2 ， 重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数（ ）A . 减少B . 增大C . 不变D . 无法判断变化情况19. （2分） (2016高二上汕头期中) 下列做法符合“绿色化学”思想的是（ ） A . 回收利用废旧电池B . 用燃气热水器代替太阳能热水器C . 将实验室的有机废液直接倒入下水道D . 在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气20. （2分） 海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.56

12、00.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变已知：Ksp（CaCO3）=4.96109；Ksp（MgCO3）=6.82106；KspCa（OH）2=4.68106；KspMg（OH）2=5.611012 下列说法正确的是（ ）A . 沉淀物X为CaCO3 ， MgCO3B . 滤液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤中若改为加入8 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物二、 填空题 (共2题；共10分)21. （3分） 以天然气为原料合成尿素的生产

13、中，主要反应之一为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H0，请根据题目要求回答下列问题: （1） 在一定条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol CO生成，则H2的化学反应速率为_。 （2） 在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；在其他条件不变的情况下增加压强，则正反应速率_。 22. （7分） (2019高二上深圳期末) 海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： （1） 步骤灼烧带时，除需要三脚架外，还需要用

14、到的实验仪器是（从下列仪器中选择，将标号字母填写在空白处） A . 烧杯B . 坩埚C . 表面皿D . 泥三角E . 酒精灯F . 干燥器（2） 步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是把碘从水中溶解到苯中，该步骤的实验操作名称是_。 （3） 步骤反应的离子方程式是_。（4） 步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。三、 综合题 (共2题；共22分)23. （13分） (2019四川模拟) 钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2 ， 含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。回答下列问题（1） 完成下列反应：_MoS2+_O2 _SO2+ _

15、MoO3在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是_。 （2） 浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为_；该反应说明MoO3_（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。 （3） 常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 =_（用含a的代数式表示，NH3H2O的Kb=1.810-5），若将此稀溶液蒸发浓缩， 将_（填“变大”“不变”或“变小”）。 （4） 已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO42H2O的操作为_。 温度()0491015.53251.5

16、100析出物质Na2MoO410H2ONa2MoO42H2O溶解度30.6333.8538.1639.2839.2739.8241.2745.结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_。（5） 空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是(填选项字母)。 A . NaNO2B . 通入适量N2C . 油脂D . 盐酸24. （9分） (2018高二下集宁期中) 海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。 （1） 海水淡化处理的方法有_(写出两种即可)。 （2） 粗盐中含有Ca2、Mg2、SO 等杂质，精制时所用试剂为： A盐酸B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液加入试剂的顺序是_。（3） 步骤中，向精盐溶液中应先通入_，再通入_。 （4） 氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值_(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是_。 （5） 实际生产中，常选用_作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为_。 （6） 步骤用SO2水溶液吸收溴单质，吸