西安市语文高二上学期化学9月联考试题 （I）卷

1、西安市语文高二上学期化学9月联考试题 （I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上灵山开学考) 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上河北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 溶于水能导电的物质一定是电解质B . 化合物不是电解质就是非电解质C . 由同一元素组成的物质一定是纯净物D . 非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电4. （2分） 化学在人类

2、生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是（ ）A . 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B . 利用化学反应可实现12C到14C的转化C . “血液透析”利用了胶体的性质D . 气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述5. （2分） 在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为（ ）A . 2：1B . 8：3C . 1：2D . 3：86. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Si

3、O2+2C Si+2COA . B . C . D . 7. （2分） (2019高二上深圳期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯原子：ClB . 苯的结构简式：C6H6 C . 镁离子：Mg2-D . Ne原子结构示意图： 8. （2分） (2016高一下山西期中) 若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ） A . 氢键、氢键、共价键B . 氢键、氢键、离子键C . 氢键、共价键、分子间作用力D . 分子间作用力、氢键、共价键9. （2分） (2018高一上郑州期中) 某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3- ，

4、 则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A . Mg2+、NH4+、Cl-B . Ca2+、Ba2+、Br-C . Na+、Cl-、ClO-D . Al3+、HCO3-、Cl-10. （2分） 下列实验仪器不能直接用于加热的是（ ）A . 试管B . 坩埚C . 蒸发皿D . 量筒11. （2分） (2018高二下凌源期中) 下列说法正确的是（ ） A . 的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B . 化合物 不是苯的同系物C . 分子中所有碳原子一定共平面D . 分子式为 和 的物质一定互为同系物12. （2分） (2018松江模拟) 将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反

5、应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：出现沉淀；不出现沉淀；品红溶液褪色；品红溶液不褪色（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高三上运城期中) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB . 向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应：2Fe2+ Cl22Fe3+2Cl-C . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2+NH4+Al3+2SO42-+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2OD . 向NaHSO4溶液中滴加

6、Ba(OH)2溶液至中性 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O14. （2分） (2018揭阳模拟) 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法错误的是（ ）A . 气态氢化物沸点：XYRB . 离子半径：RXYZC . 气态氢化物的稳定性：YXWRD . X、Z形成的化合物中只有离子键15. （2分） (2018高一下苏州期末) 乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物. 下列说法中正确的是（ ） A . 乙醇、乙酸都能与钠反应B . 乙醇、乙酸互为同分异构体C . 乙醇、乙酸都能与 溶液反应D . 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色16. （2分

7、） 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的二大营养物质，以下叙述正确的是（ ） A . 植物油不能使溴的四氯化碳褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水17. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列试剂的贮存方法正确的是（ ） NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中；氯水应保存在棕色试剂瓶中，最好是现用现配；液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中，用水封；Na2SO3应密封保存，防止被空气中的氧气氧化；浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中A . B . C . D . 18

8、. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列有关工业生产中，不正确的是（ ） A . 制氯气：电解饱和食盐水B . 硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3C . 炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁D . 制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛19. （2分） (2017高三上河北期中) 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是（ ）实验操作预测实验现象实验结论或解释A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-B向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱

9、和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+ CO2A . AB . BC . CD . D20. （2分） 反应2SO2+O22SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列关于说法错误的是（ ） A . SO3的生成速率等于它的消耗速率B . v（SO2）正=2v（O2）逆C . 各组分的反应速率均相等D . 反应体系中混合物的组成保持不变21. （2分） 某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（

10、） A . 平衡正向移动B . 正反应速率增大C . 容器内I2(g)增多D . 容器内H2的质量分数增大22. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列反应中属于放热反应的是（ ） A . Al与盐酸的反应B . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳C . 石灰石受热分解D . 水分解生成氧气和氢气23. （2分） (2018大庆模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB . 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子C . 标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5

11、NAD . 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA24. （2分） 150时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（ ）A . 甲烷与乙烷体积比为1：4B . 乙烯与丁烷体积比为4：1C . 丙炔与乙炔物质的量比为4：1D . 乙烯与丁烯物质的量比为1：425. （2分） (2018高一下襄阳期末) 生活中处处有化学。下列说法错误的是（ ） A . 利用高纯的单晶硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B . 火力发电厂里，向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放C . 生活中可采用灼烧法

12、鉴别黄金和黄铜，也可以鉴别真蚕丝和人造丝D . 选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子二、 非选择题 (共7题；共50分)26. （6分） (2018高二下浙江期中) 烃A标准状况下的密度为1.16 gL-1 ， 以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。 请回答：（1） A的结构简式_。 （2） DEF的反应类型是_。 （3） 有机物A转化为B的化学方程式是_。 （4） 下列说法正确的是_。 A . 有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈。B . 有机物E与金属钠反应的产物可以与水反应重新生成E。

13、C . 有机物D，E，F可用饱和Na2CO3溶液鉴别。D . 上述转化关系图中共涉及3次加成反应。27. （7分） (2017高二上蒙阴期中) 有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：（1） 试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_； （2） 有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确_（填“是”或“否”），理由是_； （3） 若溶液中确定有Na+，若溶

14、液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl）=0.3mol/L，则c（Na+）=_ （4） 进行操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是_ 28. （7分） (2017高三上安庆月考) 某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验实验编号实验操作现象或结论测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象向20mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解已知常温下

15、：Ksp（CaCO3）=4.96109 ， Ksp（MgCO3）=6.82106碳酸的电离常数：H2CO3HCO3+H+K1=4.3107HCO3CO32+H+ K2=5.61012Mg（OH）2沉淀范围：pH9.412.4（1） 用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：_ （2） 实验中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀现象不同的原因是_ （3） 为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验反应后的溶液，检验其产物收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成步骤中白

16、色沉淀是_结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因_固体全部溶解后溶液pH升高的原因是_（4） 实验的目的是_ （5） 根据上述实验得出的结论是_ 29. （8分） (2018高一上遵化期中) （1） 已知下列反应：Fe + S = FeS2Fe + 3Cl2 =2FeCl33Fe + 2O2 =Fe3O4则 S，Cl2，O2 的氧化性：_;_; （2） 用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：_ MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O该反应中的氧化剂是_，HCl体现的性质是_，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是_mol，如反应中转移了0.4mo

17、l电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_L。30. （8分） (2017高二上大连期中) 有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素；A 元素的原子半径是所有元素中原子最小的； C 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐 M；E 与 A 同主族，F 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2；A、B、C、E、F这五种元素，每种与 D 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物请回答：（1） D 元素在周期表中的位置为_（2） 可以比较 D 和 F 得电子能力强弱的是_（填写编号）a比较这两种元素原子半径的大小b二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价c比较这两种元素

18、的气态氢化物的稳定性（3） 盐 M 中含有的化学键类型有_；并写出其中阳离子的电子式_（4） 固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质其工作原理如下图所示固体氧化物中的 O2向_（填“正”或“负”）极移动电极 b 为电池_极若A2 作为燃料气，则接触面上发生的反应为_若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为_31. （8分） (2017南宁模拟) 偏钒酸铵（NH4VO3）主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如图1： （1） 碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是_（填字母） a、升高温度b、增大压吸c、增大NaOH溶液的浓度（2） 滤渣的

19、主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp（MgSiO3）=2.4l05若滤液中c（SiO32）=0.08mol/L，则c（Mg2+）=_;由图2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3（PO4）2溶解度增大和_；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是_（用离子方程式表示）（3） 沉钒时，反应温度需控制在50，在实验室可采取的加热方式为_; （4） 探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率加入蒸馏水的目的是_;