昆明市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、昆明市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共18分)1. （1分） (2019高一上南宁期中) 下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A . B . C . D . 2. （1分） (2018高三上河北期中) 下列说法错误的是（ ） A . 石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位B . 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒C . 2017年我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，此举是改善空气质量的重要措施D . 高科技产业中的压电

2、陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料3. （1分） (2019高二上江阴期中) 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ） A . 一定条件下用H2除去乙烷中混有的乙烯B . 用核磁共振氢谱鉴别1丙醇和2丙醇C . 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D . 乙烯和苯都能使溴水溶液褪色，褪色的原理相同4. （1分） (2018高一上白城月考) 某气体的摩尔质量为M gmol1 ， NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是（ ）A . V L该气体的质量(以g为单位)B . 1 L该气体的质量(以g为单位)C

3、 . 1 mol该气体的体积(以L为单位)D . 1 L该气体中所含的分子数5. （1分） 下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A . 在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB . 向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC . 标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1molL1的FeBr2溶液中2Fe2+4Br+3Cl2 =2Fe3+6Cl+2Br2D . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体6. （1分） (2016高一下应县期中) 下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是

4、（ ） A . Ba（OH）28H2O晶体与氯化铵固体的反应B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . 高温煅烧石灰石7. （1分） 以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（ ）A . 2molB . 3molC . 4molD . 5mol8. （1分） (2016高一下锡山期中) 下列叙述中不正确的是（ ） A . 原子半径：OSClB . 还原性：NaMgAlC . 稳定性：HFHClHBrD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO49. （1分） (2018高一上北京期中)

5、对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（ ） A . MnO4、K、S2、NaB . Mg2、NO3、OH、ClC . K、H、Cl、CO32D . Na、OH、Cl、NO310. （1分） (2016高三上宜春期中) 在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是（ ） A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系： B . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系： C . Fe在Cl2中的燃烧产物： D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： 11. （1分） (2016高二上邯郸期中) 对下列实验的描述不正确

6、的是（ ） A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是放热反应12. （1分） 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ） A . 埃博拉病毒属于蛋白质，使用乙醇、次氯酸钠溶液使其变性，可达到消毒的目的B . 屠呦呦提取青蒿素中用到的乙醚和乙醇互为同分异构体C . “地沟油”经过加工处理后

7、可用来制肥皂D . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质13. （1分） (2019高三上泉州期末) 工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法错误的是（ ） A . 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用B . 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6CuC . 加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐D . 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B14. （1分） 如图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（ ）A . 合上K1、断开K2 ， 该装置

8、可以将化学能转变为电能B . 合上K1、断开K2 ， X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色C . 合上K2、断开K1 ， 湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝D . 合上K2、断开K1 ， 电解一段时间，X电极附近溶液呈红色15. （1分） (2018高一下重庆期末) 已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（ ） A . Ba可从KCl溶液中置换出钾B . Ba(OH)2是强碱C . 在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD . Ba不能从冷水中置换出氢16. （1分） 下列性质不属于氨气的物理性质的是（ ）A . 易液化B . 极易溶于水C . 水溶液显碱性D . 有刺激性气

9、味17. （1分） (2018高三上吉林月考) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（ ）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3 ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右18

10、. （1分） (2018高一下河北开学考) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2向石灰水中通入过量CO2向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸A . B . C . D . 二、 填空题 (共1题；共6分)19. （6分） (2019高三上泉州期末) 某些物质的转化可用下图表示 请回答下列问题（1） 完成反应方程式： _Ca(OH)2+_NaHCO3(过量)=_+_+_H2O（2） 若A、C均含有铝元素： 当B为盐酸时，C为_；当B为NaOH时，C为_。（3） 若A为第二周期黑色

11、固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式_。 （4） 若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是_。 （5） 若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是_ A . 加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B . 在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500C . 在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥D . 加热NH4HCO3 ， 生成的气体用P2O5干燥（6） 若A为S单质，D为Na2SO3： Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是_。

12、三、 实验题 (共1题；共3分)20. （3分） (2016高二上广州期中) 根据题意解答 （1） 某温度下，Kw=1012若保持温度不变，向少量水中加入_g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH的浓度乘积即：c（H+）水c（OH）水=1026若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c（H+）/c（OH）=1010，则此时水电离的c（OH）=_molL1 （2） 一定温度下，现有a盐酸，b硫酸，c醋酸 三种酸 当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_（用a、b、c表示）当三者c（H+）相同且体积也相同

13、时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_（用a、b、c表示）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_（用a、b、c表示）（3） 现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水）采用的方法为_ （4） 执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液用0.200 0molL1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题： 滴定过程中，眼

14、睛应注视_；滴定终点时，溶液从_色变为_色，_观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）根据如表数据，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是_，烧碱样品的纯度是_（本小题计算结果保留4位有效数字）滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第次10.000.4020.50第次10.004.1024.00第次10.002.2023.80四、 工业流程 (共1题；共6分)21. （6分） (2017

15、高三上重庆开学考) 将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体原理为：CO2+3H2 CH3OH+H2O（1） 由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式_。 （2） 一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1moICO2、4molH2,达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8 :1 ,CO2的转化率是_ （3） 以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含Cr2O72-)时，实验室利用图2装置模拟该法：M区发生反应的电极反应式为_。己知电解池溶液里以Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式_。（4）

16、处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当Cr3+沉淀完全，溶液的pH_。(己知KspCr(OH)3=6.410-31，lg2=0.3) 。 五、 综合题 (共1题；共3分)22. （3分） (2019高二上九龙坡期末) CO、CO2是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。 （1） 利用煤化工中产生的CO和H2可制取甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300和500反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的物质的量(单位：mol)如下表所示： 10min20m

17、in30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80300和500对应的平衡常数大小关系为K300_K500(填“”、“=”或“”、“”或“=”，下同)。M、N两点时化学反应速率：v(N)_v(M)。（3） 一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的大小关系式是_。（4） 以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_。