2026届湖南长沙一中高三上学期9月月考化学试卷及答案

长沙市一中2026届高三月考试卷(一)时量:75分钟满分:100分得分：可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16S—3Cr—52Mn—55一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强B.“天和核心舱”推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C.红色油漆中含有的三氧化二铁属于金属材料D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.下列化学用语表述正确的是A.HClO的空间填充模型:B.羟基的电子式：O：HC.NaCl溶液中的水合离子:(3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.25℃、101kPa条件下,12.25LSO2中所含原子数为1.5NAC.23g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目可能为4NAD.0.5molC2H5OH中采用sp³杂化的原子数为1.5NA4.下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是A.海水中提取镁:浓缩海水-石灰乳Mg(OH)2(s)盐酸-MgCl2(aq)电解MgB.漂白粉CO3HClO光照Cl2D.制备配合物:CuSO4溶液过量氨水,[Cu(NH3)4]SO4乙化学试题(一中版)第1页(共8页)5.下列实验装置正确且能达到对应目的的是A.图甲：实验室随开随关制Cl2B.图乙：实验可证明Fe³+与I–反应存在一定的限度C.图丙:制得SO2D.图丁：利用蒸发结晶的方法从AlCl3溶液制得无水AlCl3固体6.下列化学实验涉及反应的离子方程式错误的是A.Na2CO3溶液中通入少量的cl2:2cO−+cl2+H2O=cl−+clO−+2HcOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:ca2++3clO−+SO2+H2O=caSO4↓+cl−+2HclOC.碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2++2HcO+2OH−=MgcO3↓+2H2O+cOD.向含0.05molFeI2和0.05molFeBr2的混合溶液中通入0.1molCl2:2I−+2Fe2++2cl2=4cl−+2Fe3++I27.关于实验室安全，下列表述正确的是A.BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理B.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗C.液溴保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶中D.容量瓶洗净晾干后，在瓶塞与瓶口处垫→张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连8.类比法是一种学习化学的重要方法。下列推理、类比结果错误的是A.F2与水反应置换出O2,证明非金属性:F>O,推出C与SiO2反应置换出Si,证明非金属性：C>SiC.CCl3COOH的酸性强于CH3COOH,则CD.SO3为平面三角形分子，则BF3也为平面三角形分子9.一种用于合成锂电池电解液的原料结构如图。W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是A.该物质在强酸性或强碱性条件下均能稳定存在B.键角:QM2>YWA>ZW3C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>XD.第一电离能:Z>M>Y化学试题(一中版)第2页(共8页)10.为了节约资源，减少重金属对环境的污染，研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有(cucl2、zncl2、cuO、znO、pbO、Fe2O3、siO2等)进行研究，设计如下工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。淀完全。下列说法错误的是A.Cu位于元素周期表中第四周期，ds区B.“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为4Fe3++zn2OH2cO3+3H2O=4FeOH3+6zn2++3cO2↑C.加入过量Zn粉有利于“深度脱氯”步骤中生成CuCl沉淀D.“电解分离”步骤中当阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成11.利用无机物离子[(L)Ru‖(H2O)]5−和ceNNO3)6](下图简写为ceN),实现了水在催化剂作用下制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水。其相关机理如图所示。下列说法错误的是A.反应中既有极性键的断裂及形成，又有非极性键的形成B.ceNNO3)62−中存在共价键、配位键C.若H8O参与反应，则LRu⟂OOH中存在16OD.催化氧化水的反应为2H2O\xlongequal催化剂O2↑+2H2↑12.盐酸羟胺((NH3OHcl)可用于合成抗癌药，其化学性质类似NH1cl。以外排烟气中的NOx(表示NO2或NO)以及H2、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下，假设放电过程中电解质溶液的体积不变。下列说法正确的是A.Pt电极作阳极，发生氧化反应化学试题(一中版)第3页(共8页)C.若NO2表示NO2，当右室溶液质量增加5.1g时，消耗NO2的物质的量为0.D.若NOr表示NO，反应一段时间后，左室溶液pH减小成的混合气体通入恒容不同温度的反应器，相同时间内检测反应中涉及的各物质的浓度，结果如图。下列说法错误的是B.该消除污染物CO和NO的反应条件应选择适当高温C.若450℃达到平衡,反应Ⅱ的化学平衡常数K=46.875溶液中存在平衡：HF⇌H++F-K1、HF+F−=HFK2。溶液中c(HF)、c(HF2)、c(F-)与pH关系如图所示。下列叙述正确的是答题卡题号123456789得分答案二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(14分)三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂(crcl3,同时生成COCl2气体(能与水反应生成两种酸性气体)。可利用下ABCD(2)装置乙和装置丁的水槽中盛装的液体分别为、(填“冷请补充完整由crcl3溶液制备纯净的(crOH3的实验方案：取适量(crcl3溶液，加入NaOH溶液充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到(crOH3晶体。cr(OH)3。冷却后，加足量30%H2O2，小火加热至绿色沉淀完全溶化学试题(一中版)第5页(共8页)mol.L—1H2SO4酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr³+存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用(0.1mol.L(杂质不参加反应)。已知：crOH3+3H2O2+4OH—=2crO—+8H2O:2Na2S2O3+I2=-Na2S1O6+2NaI。样品中无水三氯化铬的质量分数为 (用含m、V的代数式表示)。16.(14分)以大洋锰结核(主要由MnO2和铁的氧化物组成,还含有Al2O3、MgO、ZnO、CaO、SiO2等)为原料,制备Mn2O,及Mn(H2PO4)2.2H2O的工艺流程如下已知:25℃时,K,PMnS=2.5×10—13;KSPZnS=2.9×10—25;KW(MnF2)=5.KXP(MncO3)=2.2×10—11;Kb(NH3.H2O)=1.0×10—47(1)基态Zn的价电子排布式为。(2)滤渣1的主要成分是。(3)“净化”步骤中，加入的Na2S浓度不宜过大，原因是 。(4)“沉锰”时,生成MnCO3的离子方程式为 。“沉锰”时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应MncO3S+2QH—aq=MnOH2S+cO—aq而生成Mn(OH)2,该反应的平衡常数K=(保留一位小数)。(5)“操作qK”的过程为、洗涤、干燥。(6)Mn的某种氧化物的晶胞(立方体结构)如图所示。已知该晶胞参数为anm，该晶体的伏加德罗常数，用含a和NA的代数式表示)。17.(15分)利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如下。已知：①Na2S2O5在空气中易被氧化，受热易分解；H2cO3KA(25oc)化学试题(一中版)第6页(共8页)Ⅰ.在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反第一步：2Na2CO3+SO2+H2O=Na2SO3+2NaHCO3;第二步：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2Na2SO3+SO2+H2O=,2NaHSO3。程式是往往含有杂质。①若检验产品中含有杂质Na2CO3，下列试剂的