长春市语文高一下学期期中化学试卷 D卷

1、长春市语文高一下学期期中化学试卷 D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下鹤岗期末) 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O下列说法中不正确的是（ ） A . 火炬燃烧时化学能只转化为热能B . 所有的燃烧反应都会释放热量C . 1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D . 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料2. （2分） 下列有关化学用语表示正

2、确的是（ ） A . Cl原子的结构示意图： B . 次氯酸的结构式：HClOC . NH4Cl的电子式： D . 间硝基甲苯的结构简式： 3. （2分） 下列金属冶炼的反应原理正确的是（ ） A . 2Al2O3+3C 4Al+3CO2B . CuCl2 Cu+Cl2C . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D . 2HgO 2Hg+O24. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列实验设计能够成功的是（ ） A . 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 滴加 白色沉淀滴加 沉淀不溶解说明试样已变质B . 除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐 足量 足量 溶液 滤液中 盐酸 精盐C . 检验某溶液中是

3、否含有Fe2+试样 溶液颜色无变化 溶液变红色溶液中含有Fe2+D . 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液30% 稀硝酸 溶液变蓝色氧化性：H2O2I25. （2分） (2017高一上台州期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（ ） A . NA个SO2分子所占的体积约为22.4LB . 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAC . 18g水所含的电子数目为NAD . 标准状况下，0.3molCO2中含氧分子数为0.3NA6. （2分） (2016高一上大连期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 石灰水与盐酸的反应 OH+H

4、+H2OB . 氧化铜与盐酸反应 O2+2H+H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD . 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO27. （2分） (2017通化模拟) 下列判断正确的是（ ） A . 同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B . 标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC . 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子8. （2分） (2017高一上浦东期末) 从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及

5、到下列操作，其中正确的是（ ） A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I溶液C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯9. （2分） 若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ） A . 计算机芯片的组成元素位于第14列B . 第10列元素全部是金属元素C . 第18列元素单质全部是气体D . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子10. （2分） (2017高一上德州期中) 下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是（ ）硫的沸点比氯气的高与金属单质反应，硫被还原为2价，氯被还原为1价铜与cl2反应生成CuC

6、l2 ， 与硫生成Cu2S将cl2通入H2S溶液中，溶液变浑浊A . B . C . D . 11. （2分） (2018高一上天水开学考) 在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（ ） A . H2HClB . FeCl3FeCl2C . COCO2D . SO2SO312. （2分） (2017高二上浦东期末) 等质量的铝分别投入等物质的量浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后下列情况不可能出现的是（ ） A . 金属铝均剩余B . 金属铝均溶解C . 盐酸中铝剩余，而氢氧化钠中铝全部溶解D . 氢氧化钠这铝剩余，而盐酸中铝全部溶解13. （2分） (2015高三上黑龙江期中

7、) 用图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高一上金华月考) 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（ ） A . 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3B . 150 mL 1 molL1的氯化钾溶液

8、中的c（Cl）与50 mL 1 molL1的氯化铝溶液中的c（Cl）相等C . 20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3 ， 物质的量浓度为4.0 molL1 ， 则此溶液中KCl的质量分数为 100%D . 20时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%二、 非选择题 (共6题；共42分)15. （6分） (2016高二下陕西期末) 如图是元素周期表的一部分 （1） 元素的次外层电子数为_个 （2） 如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是_； （3） 某些不同族元素的性质

9、也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_； （4） 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol1），回答下面各题： 元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一主族的是_（填元素代号）T元素最可能是_（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为_16

10、. （8分） 根据问题填空：（1） 下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有_种元素，_种核素，_互为同位素 （2） 阴离子的中子数为N：AXn共有x个电子，则N=_ （3） 有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是_（4） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；碱金属单质的熔点_17. （5分） (2016高一上

11、长沙期中) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+C12=2KCl+I2 ， 碘与溴一样易溶于有机溶剂）： （1） 图2中A 仪器的名称是_，仪器B中冷凝水的水流方向：_ （2） 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填字母） A . 苯B . 四氯化碳C . 酒精D . 醋酸18. （8分） (2016高二下茂名期末) 孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 还含少量FeO、SiO2 以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O步骤如下： （1） 写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：_，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有

12、_（写出两条） （2） 溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+实验步骤中试剂最佳选_（填代号） aKMnO4bCl2cH2O2dHNO3（3） 溶液B中加入CuO作用是_ （4） 常温下Fe（OH）3的Ksp=11039，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1103mol/L，必需将溶液pH调节至_ （5） 由溶液C获得CuSO45H2O晶体，需要经_、_和过滤 （6） 可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度_

13、mol/L （反应原理：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O）19. （8分） 电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl36H2O）的步骤如下：（1） I在废液中加入过量铁粉，过滤；II向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；III合并I和II中的滤液，不断通入氯气至完全反应；IV_，得到FeCl36H2O晶体用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是_（2） 试剂A是_（3） 步骤III反应过程中既有Fe2+又有Fe3+，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法

14、、现象与结论如下表，请将其补充完整可供选择的试剂：a酸性KMnO4bNaOH溶液cKSCN溶液d氯水实验方法实验现象结论步骤1：在滤液中加入_（填字母）_滤液中有Fe3+步骤2：在滤液中加入_（填字母）_滤液中有Fe2+（4） 完成步骤IV需要用到的实验装置是_（填字母）20. （7分） (2017西安模拟) 以铝灰（主要成分为Al、Al2O3 ， 另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝Alm（OH）nCl3mn，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去） 已知某些硫化物的性质如下表：物质性质Fe2S3 Al2S3在水溶液中不存在FeS黑色，难溶于水，可溶于盐酸CuS黑色，难溶于水，难溶于盐酸（1） 操作I是_Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_ （2） 滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是_ （3） 向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7NaClO的作用是_ （4） 将滤液3的pH调至4.24.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝反应的化学方程式是_ （5） 将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极） 写出阴极室的电极反应：_简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：_第 13