济南市高一上学期化学期中考试试卷A卷

1、济南市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上定海期中) 下列物质与其用途相符合的是（ ）Cl2-制消毒剂AgBr-制胶卷，感光纸AgI-人工降雨碘-预防甲状腺肿大淀粉-检验I2的存在NaClO-漂白纺织物A . B . C . D . 全部2. （2分） (2019高一上兰州期末) 下列实验操作中，错误的是（ ） A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D .

2、 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3. （2分） (2018高二上浙江月考) 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+ ， 为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是（ ）A . 气体A可能是CO2或SO2B . 溶液X中一定存在SO42C . 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+ ， 可能存在Na+D . 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀4. （2分） (2019高一上长沙期末) 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将

3、含等物质的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子 的直径为5.536 nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A . 该磁流体可以通过过滤的方法分离B . 用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”C . 将该磁流体接入直流电源形成闭合回路，可以观察到有一极黑色加深，说明该磁流体带电D . 该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系5. （2分） (2016四川) 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A . 氯气作水的杀菌消毒剂B . 硅胶作袋装食品的干燥剂C . 二氧化硫作纸浆的漂白剂

4、D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂6. （2分） 下列实验可行的是（ ）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质C . 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨D . 在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸7. （2分） (2019高二上辽源期末) 准确量取25.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是（ ） A . 25mL量筒B . 25mL酸式滴定管C . 25mL碱式滴定管D . 有刻度的50mL烧杯8. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓

5、度为2 molLlB . Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2+O2+2H2O=2S+4OHC . 过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D . 滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl、I9. （2分） 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A . 铜质奖章上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B . 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D . 铁制菜刀生锈10. （2分） (2018高二上成都月考) 根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（

6、） A . 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B . 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂C . 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂D . 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂11. （2分） 下列仪器：漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、滴定管、燃烧匙，常用于分离物质的仪器是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 下列关于电解质电离的叙述中正确的是（ ） A . CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D .

7、水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质13. （2分） (2018高一上惠州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(S-32O-16 ) （ ） A . 标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子B . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC . 常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NAD . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA14. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁和硝酸银溶液反应 Cu+Ag+=Ag+Cu2+B . 氢氧化铝与硫酸溶液反应 OH+H+=H2OC . 碳酸钙与醋酸溶

8、液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2D . 铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H215. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3B . 向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸C . 用加热法除去Ca（OH）2固体中混有的NH4Cl固体D . SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性16. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是（ ） A . 溶解度B . 摩尔质量C . 质量分数D . 物质的量浓

9、度17. （2分） (2016高一下龙海期中) 只用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4 ， （NH4）2SO4 ， AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（ ） A . NaOHB . Ba（OH）2C . KSCND . BaCl218. （2分） (2016高一上平遥期中) 下列有关H2SO4的叙述正确的是（ ） A . H2SO4的相对分子质量是98g/molB . 1molH2SO4的质量是98gC . 1molH2SO4中含有1molH2D . 1molH2SO4中共含有6.021023个原子19. （2分） (2018高二上太原期末) 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图装置内

10、发生的主要反应中不含（ ）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 氧化还原反应20. （2分） (2018高一上抚顺期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列说法正确的是（ ） A . 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移B . H2C2O4在反应中被还原C . 还原性：H2C2O4 ClO2D . ClO2是氧化产物二、 填空题 (共3题；共9分)21. （2分） (2019高三上太原月考) 捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的

11、统称。许多科学家认为从空气中捕获二氧化碳不仅在理论上可行，很快还会成为一个对付全球变暖的实用武器；目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。 （1） 下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是_。 A . Na2CO3 B . HOCH2CH2NH2C . CH3CH2OHD . NH4Cl（2） 工业上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2： 已知：标准状况下，11.2L NH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2 NH4 (s)时放出39.8kJ的热量；NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) H=+72.5 KJmol-1。则2NH3(g)CO2(g

12、)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的H=_KJmol-1。（3） 用(NH4)2CO3捕碳的反应如下： (NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为逆c _正d (填“”、“”或“”) b、c、d三点的平衡常数K b 、K C、 Kd 从大到小的顺序为 _。(填“”、“”或“”) 在T2T4

13、温度区间，容器内CO2气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是_。（4） 用碱性溶液也可捕碳：在常温下，将0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，已知： H2CO3的电离平衡常数：K1=4.3107、K2=5.61011；H2S的电离平衡常数：K1=5.0108、K2=1.11012。回答下列问题 发生反应的离子方程式为_充分反应后下列关系式中正确的是_A(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)Bc(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)Cc(Na+)c(HCO3-)c(HS-)

14、c(OH-)计算反应后的溶液中c(H2S).c(OH-)/c(HS-)的值为_22. （4分） 以下是实验室常用的部分仪器（1） 序号为和的仪器分别为_（填名称、下同）（2） 能作反应容器且可直接加热的是_（3） 在分液操作中，必须用到仪器是_（填序号、下同）（4） 在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要上述仪器中的_（5） 仪器上标有温度的是_（6） 图2是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是_a是量筒，读数为2.5mLb是量筒，读数为2.5mLc是滴定管，读数为2.5mLd是温度计，读数是2.5（7） 某同学想用大理石和稀盐酸反应制取少量CO2教师指出，若用下列装

15、置制取会浪费大量的稀盐酸于是该同学选用了上述中的一种仪器，添加在下列装置中，解决了这个问题请你将需要添加的仪器画在图3中的合适位置_23. （3分） (2018邯郸模拟) 以铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O72H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下： （1） 亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2中Cr的化合价是_。 （2） 煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_。 （3） 酸化滤液Na2CrO4时，不选用赴酸的原因是_，从平衡角度分析酸化的原理：_。 （4） 该工艺中某种产物可以再利用，该物质

16、的化学式为_。 （5） 采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,写出电极的电极反应式_。当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上电极上转移电子的物质的量为_。（6） 称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2molL-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120molL-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

17、)。 判断达到滴定终点的依据是_。若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。三、 实验题 (共1题；共7分)24. （7分） (2018高三上南宁月考) 草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，170以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4102 ， K2=5.4105。回答下列问题：（1） 查阅资料知：草酸晶体175分解成CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：_。 （2） 请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的

18、连接顺序为：_。（填字母序号）（3） 设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号）。 A . 室温下，测0.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；B . 室温下，取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH5；C . 标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL。（4） 现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、_、_（填仪器名称）。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。（填字母）A称量时用了生锈的砝码 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.H2C2O42H