西安市高一下学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、西安市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上广安期末) 我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是（ ） A . 天然气蒸汽风力B . 石油流水天然铀矿C . 原煤核能电力D . 焦炭酒精潮汐能2. （2分） (2019高二上浦东期末) 与原子序数为8的元素原子核外最外层电子数相同的元素是（ ） A . 氩B . 硅C . 硫D . 氯3. （2分） (2016高一下枣庄月考) 下列化学用语正确的是（ ） A . 硫原子的原子结构示意图： B . 过氧化钠的

2、电子式： C . 原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：810OD . HClO的结构式为 HClO4. （2分） (2018高一下德州期末) 下列关于氰酸铵(NH4CNO)与尿索(CO(NH2)2)的说法正确的是（ ） A . 互为同分异构体B . 互为同素异形体C . 都是共价化合物D . 都是离子化合物5. （2分） (2016高一下厦门期中) 有X,Y,Z,W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（ ） A . X,W能形成共价化合物B . Z,W能形成离子化合物C . Y分子中存在共价键D . Y和Z不能形成化合物6. （2分） 下列关于反应能量的说法

3、正确的是（ ） A . Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1 ， 则反应物总能量生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1E2C . 101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 ， 则H2的燃烧热为571.6 kJmol1D . H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量7. （2分） (2016高二上

4、莆田期中) 在10时某化学反应速率为0.1mol（Ls）1 ， 若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍为了把该反应速率提高到1.6mol（Ls）1 ， 则该反应需在什么温度下进行（ ） A . 30B . 40C . 50D . 608. （2分） (2017宁波模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一B . 石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化C . 用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式D . 化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收9. （2分） 有X、Y

5、两种元素的原子序数均不大于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中a、m、n均为正整数)。下列说法正确的是A . 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B . 若HaXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C . 若X元素形成的单质是X2 ， 则Y元素形成的单质也一定是Y2D . 若Y的最高正价为m ， 则X的最高正价也一定为m10. （2分） (2016高二上桃江期中) 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为F

6、eB . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH2eFe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2eNi2O3+3H2O11. （2分） (2016高一下成都期中) 能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） A . 氯化氢的酸性强于硫化氢B . 氯化氢的稳定性比硫化氢强C . 氯气能与水反应而硫不能D . 氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子12. （2分） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T时，向容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和2.03mol炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+C

7、O2（g）H0.2min后反应达到平衡，测得N2为0.03mol，下列有关说法错误的是（ ） A . 2min内，用NO表示的该反应的平均速度v（NO）=0.03molL1min1B . 容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态C . T时，该反应的平衡常数K= D . 升高温度，可以提高反应速率和NO的转化率13. （2分） (2016高二下桓台月考) a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族a的原子结构示意图为 ，b与d形成的化合物的电子式为 ，则下列叙述中正确的是（ ） A . 原子序数：abcB . d单质最活泼C . 原子半径：acdD . 最高价氧化

8、物对应的水化物的酸性：dac14. （2分） (2016高一下湖北月考) 任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（ ） A . 周期表中的副族、族都是金属元素B . 周期表中的A族都是金属元素C . 周期表中的非金属元素都位于短周期D . 周期表中的0族元素都是非金属元素15. （2分） (2015高二上咸阳期末) 100时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g）下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应

9、限度的是（ ） A . N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2B . 烧瓶内气体的颜色不再加深C . 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化D . 烧瓶内气体的压强不再变化16. （2分） (2019高一下东阳期中) 利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为： 2CO2+2H2O 2HCOOH+O2 ， 装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 电极1周围pH增大B . 电子由电极1经过负载流向电极2C . 电极2的反应式：CO2+2H+2e=HCOOHD . 该装置能将太阳能转化为化学能和电能17. （2分） (2018高三上赤峰期末) 碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、

10、用途广泛的化工原料在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OHCO(OCH3）2 + H2O 。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果计算公式为TON转化的甲醇的物质的量催化剂的物质的量根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（ ）A . 由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义B . 在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TONC . 当催化剂用量为1.210-5mo

11、l时，该反应的TON 达到最高点D . 当催化剂用量高于1.210-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低18. （2分） a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）A . Fe、Cu、Al、Ag、MgB . Mg、Cu、Al、Ag、FeC . Al、Cu、Ag、Mg、FeD . Mg、Ag、Al、Cu、Fe19. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 核外具

12、有相同电子数的一组微粒是（ ） A . Na+ ， Mg2+ ， S2 ， ClB . Na+ ， Mg2+ ， O2 ， FC . F ， Cl ， Br ， ID . K+ ， Ca2+ ， Ne，S220. （2分） (2019高二下台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ） A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=(b-a) kJmol-1B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C . 使用催化剂无法改变该反应的HD . nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一

13、定为131.3nkJ二、 填空题 (共5题；共39分)21. （9分） 自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”完成下列填空： （1） 10Be和9Be A . 是同一种原子B . 具有相同的中子数C . 具有相同的化学性质D . 自然界中具有恒定的含量（2） 根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，请写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的化学反应方程式：_ （3） 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 A . 比较这两种元素的单质的硬度和熔点B . 将打磨

14、过的镁带和铝片分别和同浓度同体积的盐酸反应C . 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D . 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（4） 目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”写出两种和Ar核外电子排布相同的阴离子_（用化学 符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，用电子式表示该化合物的形成过程_22. （11分） 原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36已知X的一种1：2型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产

15、品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子 （1） Y原子核外共有_种不同运动状态的电子，基态T原子有_种不同能级的电子 （2） X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示） （3） 由X、Y、Z形成的离子ZXY与XZ2互为等电子体，则ZXY中X原子的杂化轨道类型为_ （4） Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含_mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_，_ （5） G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_ 氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931539183（6） 向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反

16、应的离子方程式为_; （7） X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有_个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为_cm（用代数式表示） 23. （7分） 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H0 （1） 该反应的化学平衡常数表达式K=_温度升高平衡常数_（填“变大”、“变小”、“不变”） （2） 在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是_（填字母代号

17、） a降低温度 b加入催化剂c缩小容器体积d增加H2的浓度e增加CO的浓度（3） 在一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO，发生反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）， 在10min时刚好达到平衡，此时测得H2的物质的量浓度为1.5mo1L1则：平衡时n（CH3OCH3）=_，平衡时CO的转化率为_达到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，经一定时间达到平衡，反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”）在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是_（填编号）Av（CO）=3v（CO2

18、）B生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2Cc（CO2）=c（CO）D混合气体的平均相对分子质量不变E气体的密度不再改变F气体的总质量不再改变24. （5分） (2018高一下长治期末) 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。 （1） 在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为_能。 （2） 人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）4H2O（g） 2CH3OH（g）3O2（g）。 一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH

19、)随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH表示03 min内该反应的平均反应速率为_。能说明该反应已达到平衡状态的是_。av正（H2O）=2v逆（CO2）bn（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3c容器内密度保持不变d容器内压强保持不变（3） 用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为_。 25. （7分） (2018高二上合肥期中) （1） 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。 已知：

20、C(s)O2(g)=CO2(g)；H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)；H2172.5 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)；H3296.0 kJmol1请写出CO与SO2反应的热化学方程式_（2） 在2 L固定体积的密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300K350，则该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂三、 计算题 (共1题；共7分)26. （7分） 在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g