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文档简介

1、海口市高一下学期第一次月考化学试卷(3月份)C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题;共41分)1. (2分) (2015高一下深圳期中) 下列元素属于卤族元素的是( ) A . FB . PC . HeD . Li2. (2分) (2016高一下衡水月考) H、 H、 H、H+、H2是 ( ) A . 氢的五种同位素B . 五种氢元素C . 氢的五种核素D . 氢元素的五种不同粒子3. (2分) (2018高二上北京期末) 关于吸热反应的说法,正确的是( ) A . 凡需加热的反应一定是吸热反应B . 只有分解反应才是吸热反应C . 吸热反应一定不能自发进行D . 盐类的水解

2、反应是吸热反应4. (2分) 下列叙述正确的是( ) A . 金属与盐溶液的反应都是置换反应B . 阴离子都只有还原性C . 离子化合物中肯定存在离子键,可能不存在共价键D . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物5. (2分) (2016高一下北仑期中) 下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是( ) A . Al3+B . Mg2+C . Be2+D . H+6. (2分) 下列化学用语正确的是( ) A . 甲基的电子式: B . 氮原子的电子排布图: C . 淀粉的实验式:CH2OD . 聚乙炔结构简式: 7. (2分) (2019保山模拟) A,B,C,D是

3、原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍,C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等,A和B的原子序数之和等于D的质子序数。下列说法正确的是( ) A . 在A,B,C,D能形成的含氧酸中,D的含氧酸酸性最强B . 简单离子半径;BCDC . 四种元索均能与氢元素形成共价键D . 在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应8. (2分) (2017高二上小金期末) 下列氯元素的含氧酸酸性最弱的是( ) A . HClOB . HClO2C . HClO3D . HClO49. (2分) (2016高一下厦门期中) 下列各种物质既能与强酸反应又能

4、与强碱反应的是( ) Al AlCl3 NaAl(OH)4Al(OH)3 Al2O3 A . B . C . D . 10. (2分) (2017高一下江阴期中) 已知原子序数,可以推断原子的( ) 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A . B . C . D . 11. (2分) (2016高一下河北期中) 高效能电池的研发制约电动汽车的推广有一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应式为:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是( ) A . 负极反应

5、为:14H2O+7O2+28e=28OHB . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变C . 每消耗1molC2H6 , 则电路上转移的电子为14molD . 放电一段时间后,负极周围的pH升高12. (2分) (2016高一下玉溪期中) 下列对元素性质递变规律描述正确的是( ) A . Li,Na,K元素的金属性依次减弱B . P,S,Cl元素的最高正价依次降低C . Li,Be,B的原子最外层电子数依次减少D . Na+ , Mg2+ , Al3+的离子半径依次减少13. (2分) (2017高二上汉台期末) A、B、C是三种金属,根据下列、两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为( ) 将A与B

6、浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解;使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液,阴极上先析出CA . ABCB . BCAC . CABD . BAC14. (2分) (2017高一下赣州期中) 金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少它的21个已知同位素都有放射性它是碱金属元素中最重的元素根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是( ) A . 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B . 其氧化物对应的水化物是极强的碱C . 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OD . 在已知碱金属元素单质中熔点最低15. (2分) (2016高一下邯郸期中) 甲、乙是元素周期表中同一周

7、期的两种元素,甲位于A族,其原子序数为x,乙位于A族,则乙的原子序数可能是( ) x+1 x+11 x+25 x+26 x+10A . B . C . D . 全部16. (2分) 下列四种元素中,其单质氧化性最强的是( )A . 基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 基态原子电子排布式为Ne3s23p1的元素C . 基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D . 基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素17. (2分) (2016高一下市北月考) YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于 的说法正确的是( ) A . 钇在周期表中的位置是第4周期III

8、B族B . 属于非金属元素C . 质子数与中子数之差为50D . 和 是两种不同的核素18. (2分) (2018高三下新余开学考) 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A . 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种B . 元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构C . 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D . 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ219. (2分) (2016高二下

9、南充月考) 已知Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)H0;则下列关于该反应的叙述不正确的是( ) A . 该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以物质总能量不变B . 上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关C . 该反应的化学能可以转化为电能D . 反应物的总能量高于生成物的总能量20. (3分) (2018高一下钦州港期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。以下说法正确的是( )。 A . 电池工作时

10、,MnO2失去电子B . 电池工作时,电子由锌经外电路流向MnO2C . 从反应方程式来看,不使用氢氧化钾,也不影响电流大小D . 电池的正极反应式为2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)二、 填空题 (共5题;共29分)21. (2分) 在卤族元素中,氧化性最强的是_,原子半径最小的是_22. (4分) (2016高一下滁州期中) 如图是银锌原电池装置的示意图,以硫酸铜为电解质溶液,回答下列问题: 锌为_极,该电极上发生_反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为_,该原电池的总反应离子方程式为_23. (7分) (2015高一下永昌期中) 有A、B、C、D四种短周期

11、元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答: (1) 元素名称:A_B_C_D_; (2) 写出AB2的电子式为_;C2B2所含化学键为_ (3) 用电子式表示化合物C2D的形成过程_ 24. (9分) (2016北京) 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性实验试剂现象滴管试管0.2 molL1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 mol

12、L1 CuSO4溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀(1) 经检验,现象中的白色沉淀是Ag2SO3用离子方程式解释现象:_(2) 经检验,现象的棕黄色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+和SO32已知:Cu+ Cu+Cu2+,Cu2+ CuI(白色)+I2用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32a白色沉淀A是BaSO4,试剂1是_b证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是_(3) 已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在经检验,现象的白色沉淀中无SO42,该白色沉淀既能溶

13、于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色推测沉淀中含有亚硫酸根和_对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i被Al(OH)3所吸附;ii存在于铝的碱式盐中对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立a将对比实验方案补充完整步骤一:步骤二:_(按图形式呈现)b假设ii成立的实验证据是_(4) 根据实验,亚硫酸盐的性质有_盐溶液间反应的多样性与_有关25. (7分) (2016高一下北仑期中) 如图是元素周期表的一部分,针对表中的中元素,填写下列空格: (1) 在这10种元素中,非金属性最强的是_(填序号); (2) 元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_,元素与形成的18e化合物的电子式_; (3) 、三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2,电子总数为42,M中含有的化学键类型有_; (4) 比较元素形成的气态氢化物的稳定性:_(用化学式表示) (5) 元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 第

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