河北省语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、河北省语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上普兰期中) 氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是（ ） A . 次氯酸中氯元素呈-1价B . 次氯酸属于电解质C . 次氯酸的化学性质很稳定D . Cl2与水的反应中无电子转移2. （2分） (2018高二上北京期中) 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ） A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 电离平衡时，由于分子和离子的

2、浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C . 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等3. （2分） (2018高三上长沙月考) 已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+ H+Ka1； HC2O4 C2O42+H+Ka2 ， T常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三种,微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中错误的是（ ） A . T时，lgKa2=-4.2B . pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2

3、C2O4)C . pH=2.7溶液中： D . 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大4. （2分） 25四种水溶液HCl，FeCl3 ， KOH，Na2CO3其 pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）A . =B . =C . =D . 5. （2分） (2016高一上郑州期中) 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOHB . BaCl2和Na2SO4； Ba（OH）2和CuSO4C . NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3

4、和NaHSO4D . NaHCO3（过量）和Ca（OH）2 Ca（HCO3）2 和NaOH（ 过量）6. （2分） (2018高二上天津期末) 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是（ ） A . 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+S2=CuSB . 滤渣中含有四种难溶电解质C . 加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动D . 若CuS比PbS的Ksp小，则 Cu2+先于Pb2+沉淀7. （2分） (2

5、015高二上宁城期末) 已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.31018、1.31036 常温时下列有关说法正确的是（ ） A . 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B . 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.31035 mol/LC . 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4+H2SCuS+H2SO4不能发生D . 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂8. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A . 淀粉、Cu

6、O，HClO、CuB . 普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C . KAl（SO4）212H2O，KClO3、NH3H2O，CH3CH2OHD . 水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O，SO39. （2分） (2018高二下朝阳期末) 常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH8，土壤中的c(OH-)最接近于（ ） A . 110-5mol/LB . 110-6 mol/LC . 110-8 mol/LD . 110-9mol/L10. （2分） (2019高一下白城月考) 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（ ） A . 2

7、10-12mol/LB . 1/2(10-9+10-12)mol/LC . (10-9+10-12)mol/LD . 1/2(10-5+10-2)11. （2分） (2016高二上温州期中) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A . HCOOH+H2OHCOO+H3O+B . CO2+H2OHCO3+H+C . CO32+H2OHCO3+OHD . HSS2+H+12. （2分） (2016高二上绵阳开学考) 现有等浓度的下列溶液：醋酸，次氯酸，碳酸氢钠，碳酸，碳酸钠按溶液pH由小到大排列正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 与100mL 0.1mol/L(

8、NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ）A . 10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B . 50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C . 10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液D . 200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液14. （2分） 常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ） A . 0.01molL1醋酸溶液B . 0.02molL1醋酸与0.02molL1NaOH溶液等体积混合液C . 过量CO2通入到0.01molL1NaOH溶液后所得溶液D . pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液15. （2分） (2015高二上望城期末)

9、 已知：Ksp（AgCl）=1.81010；Ksp（Ag2S）=6.31050 向盛0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（ ） A . 黑色沉淀完全转化为白色沉淀B . 既有氯化银也有硫化银C . 只产生黑色硫化银沉淀D . 只有氯化银白色沉淀16. （2分） 下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯

10、，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2017高二上荆州期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大C . 向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生

11、红褐色沉淀，说明KspMg（OH）2KspFe（OH）3D . 室温下，Kh（CH3COONa）Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱18. （2分） (2016高二上孟津期末) 已知Ksp（BaSO4 ）=1.11010 ， Ksp（BaCO3）=2.5109 下列说法中正确的是（ ） A . BaCO3可以转化为BaSO4 ， 反过来则不行B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ， 当两种沉淀共存时， = D . 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4

12、 ， 则Na2SO4的浓度须大于2.2106molL1二、 填空题 (共3题；共12分)19. （4分） (2016高二上大连期中) 钠及其化合物具有广泛的用途 （1） 常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表； 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是_；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填序号） AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（2） 有100mL0.1mol/L碳酸氢钠 100mL0

13、.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：_（填“”“=”“”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：_ （3） 实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯 当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有几种离子开始沉淀时的pH如表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）3_KspMg（OH）2（填“”“=”或“”），要使0.2mol/L硫酸铜

14、溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_（ KspCu（OH）2=21020 ）20. （6分） 根据问题填空： （1） 在温度t时，某溶液中c（H+）=10a molL1，c（OH）=10b molL1，已知a+b=12，则t_25（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x=_Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为_（3）

15、常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_ 21. （2分） (2018茂名模拟) 电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.010-33、1.910-13、2.210-11。（1） “还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为_。 （2） “还原酸浸”实验中，锰的浸出

16、率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 _;。（3） 滤液中的阳离子组成见下表：组成Mn2+Fe2+Fe3+Al3+浓度/(molL-1)0.852.410-31.010-22.010-3“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 _。再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 _。（4） “沉锰”时发生反应的离子方程式为 _。 （5） “沉锰”的关键操作有2点：将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH7可能造成同样的后果，该后果是_；如粜反应

17、终点pH7，可能的后果是_。 （6） 从滤液2中回收得到的副产品的用途为_。 三、 实验题 (共1题；共1分)22. （1分） 某学生用0.1000molL1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）实验步骤如下： （1） 配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_ （2） 滴定： 用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数上述滴定步骤中有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）步骤中滴定时眼睛应_，判断滴定终点的现象是_若步骤中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（3） 按正确操作测得有关数据记录如下： 滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.2020.38