高中化学易错、易混、易忘题分类汇编

1、高考猜题（化 学）选 择 题 部 分一、选择题常考考点12007年8月22日，厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学领域有广泛应用，下列有关说法不正确的是：A、铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色B、氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝大C、铂丝可以作为燃料电池负极，可燃气体在负极上发生氧化反应D、铂纳米晶体与硝酸反应，而铂不溶于硝酸【解析】铂是不活泼金属.与硝酸不反应,可用作电池的负极. 【答案】D2.为防止大气污染、节约燃料、缓解能源危机，如下图所示，燃烧产物如CO2、H2O、N2等可以利用太阳能最终转化为( ) A.生物能 B.

2、化学能 C.热能 D.电能【解析】关键信息是据图示可知，利用太阳能可以使CO2、H2O、N2重新组合为可燃物，而可燃物燃烧后转化为燃烧产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环可知太阳能最终转化为热能。【答案】C3 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷中，含有两种作用力的是A. B. C.D.【解析】Na2O2是离子晶体，其中存在的作用力有：Na+与O22-之间的离子键，O22-中的两个氧原子之间的共价键；SiO2是原子晶体，存在的作用力只有Si原子与O原子之间的共价键；石墨是混合晶体，其中存在的作用力有：C原子与

3、C原子之间的共价键，片层之间的范德华力；金刚石是原子晶体，其中存在的作用力只有C原子与C原子之间的共价键；NaCl是离子晶体，其中存在的作用力只有Na+与Cl之间的离子键；白磷是分子晶体，其中存在的作用力有：P4分子之间的范德华力，P4分子内P原子与P原子之间的共价键。【答案】B4下列有关说法不正确的是A能使品红试液褪色的气体不一定是SO2 B胶黏剂UF结构为：，可推测其单体为尿素和甲醇CCO2电子式为 D命名为4-甲基-2-戊烯【解析】A：能使品红溶液褪色的气体有：Cl2、O3、SO2等。 B：单体为尿素和甲醛。 C、D正确。【答案】B5下列反应的离子方程式中正确的是A甲醇、氧气和氢氧化钾溶

4、液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O6e= CO2+6H+B在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2OC苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5OCO2+H2O2C6H5OHCO32D用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4+【解析】选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题，该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H+，所以选项A不正确；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，也就是说NaHSO4是过量的，所以应该是Ba(OH)2按自己的组成完

5、全反应，即H+和OH的系数都是2，所以选项B不正确；无论CO2的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO2，产物都是NaHCO3，所以选项C不正确；侯氏制碱中的NaHCO3是沉淀出来的，所以选项D正确【答案】D。6某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO42、Al3和M离子，且这四种离子Fe3、SO42、Al3和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的（ ）ANa BI CS2 DCl【解析】根据题目条件和电荷守恒可知M应带有1个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子。【答案】D。7下列说法中不正确的是A.光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅B.

6、遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染C.苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质D. 纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，石英则是纯度很高的二氧化硅；遗弃的废旧电池会产生重金属污染，塑料袋由于难于分解，成为白色垃圾，废纸和破布则分解后成为污染物；苏丹红是食品中禁止使用的物质，而谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等则不能使用过量；纳米材料主要特征是其微粒大小在“纳米级”，并不一定是不会产生甲醛、芳香烃及氡等的材料。【答案

7、】D。8下列叙述中完全正确的一组是常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA. B. C. D.【解析】甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9N

8、A；铜锌原电池中正极上生成0.1molH2，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2NA； NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO2还有一个平衡：2NO2 N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol；O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为NA；C10H22分子中 C-H 有22个，C- C 9个共31个共价键；氯气只作氧化剂时，1 mol Cl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，

9、例如，氯气与水反应时，1 mol Cl2发生反应时，转移的电子为1mol；标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol。【答案】C。9.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A.S2Cl2的结构式为ClSSClB.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl【解析】S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，

10、为ClSSCl，其中的SS为非极性键，SCl键为极性键，由于分子中的4个原子不在同一直线上，共价键的极性不能相互抵消，所以S2Cl2是极性分子。S2Br2与S2Cl2的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔沸点越高，所以熔沸点S2Br2S2Cl2。S2Cl2中的硫元素为中间价态(+1价)，在反应过程中一部分升高到+4价(生成SO2)，一部分降低到0价(生成S)，符合氧化还原反应原理。其中不正确的是B项。【答案】B。10某无色溶液中可能含有I、NH4 、Cu2、SO32 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I；肯定不含Cu2；肯定含有SO

11、32 ；可能含有I。A B C D【解析】据前后均无色，确定没有Cu2；能被溴水氧化的有I、SO32 ，其还原性是ISO32 ，SO32 先被Br2氧化，若SO32 没全部被氧化，I不会参与反应，所以无法确定I是否存在。【答案】D。【评】此题的关注点较多：“少量溴水”、“仍无色”(溴水、I2水、Cu2都有颜色)、“还原性ISO32 ”，且把选项“肯定不含I”放在第位，设计了先入为主的思维定势：I被氧化后会呈现颜色，现在无色，所以不含I很容易忽略SO32 的还原性比I强这一点，而误选B。此题既考查了常见离子的物理性质、氧化性和还原性，也考查了氧化还原反应的先强后弱规律等基本知识，同时又考查了逻辑

12、思维和全面思维的能力，所以是道高层次的题。11铀(U)常见化合价有4价和6价，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下反应：UO2(NO3)2UxOyNO2O2(化学方程式未配平)，在600 K时将气体产物集满试管，并倒扣水中，水充满试管。则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为AUO2 BUOUO3 CUO3 DUO22UO3【解析】化合价升降法：从气体全部被水吸收可知：硝酸铀酰的分解反应中，N元素的降价与O元素的升价已相等，从而推出：U元素没变价，即仍为+6价，故选C。【答案】C12常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11。甲用蒸馏水稀释100倍后，

13、溶液的pH变为a；乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4 )n(H)n(OH) = b mol。则a、b正确的答案组合是A911之间；0.1 B911之间；0.2C1213之间；0.2 D13；0.1【解析】溶液稀释后，pH向7的方向过渡，若是强碱，稀释100倍后pH会从119，现是弱碱，所以pH为119之间，排除C、D二选项。在中，思路一盐酸过量，n(OH)很小，忽略不计，所以b = n(NH4 )n(H) = 0.1 mol0.1 mol = 0.2 mol，选B；思路二由电荷守恒n(NH4 )n(H) = n(OH)n(Cl)，得：n(NH4 )n(H)

14、n(OH) = n(Cl) = b = 0.2 mol，选B。【答案】B13.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液【解析】： Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH-的浓度；NaOH 提供大量OH-；CaCl2会增大Ca2的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl3中的Al3+消耗OH-，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。【答案】B14早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔

15、) 4Na + O2+ 2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe3O42H2十4Na。下列有关说法正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH2e=H2+O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极【解析】：A阳极反应式应为：4OH42e=2H2O+O2，B钠的还原性比铁强，C前者转移电子数为4，后者为8.【答案】D15具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn、C，下列分析正确的是A原子序数关系

16、：CBAB微粒半径关系：BnAnCC微粒是稀有气体元素的原子D原子半径关系是ABC【解析】此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照。具体解答为：设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Zn，B的原子序数则为Zn，则原子序数为ACB，A错。因An、Bn具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即，B项正确。An、Bn都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于An、Bn，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，而A应处于B、C下一周期的左半部，故A的原子半径应大于B。D项错误。【答案】BC。16在容积固定的密闭容器中存在如下反应

17、：A(g)+3B(g) 2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高【解析】图I中，说明条件的改变不仅影响化学反应速率，而且影响了化学平衡，而催化剂不影响化学平衡，因此A项是错误的。图在乙条件下的化学反应速率，比在甲条件下的化学反应速率慢，如果该条件是压强对反应的影响，从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，

18、减压平衡要向逆向移动，乙中B的转化率应降低，因此B项也是错误的。温度高化学反应速率快，则甲的温度高，升温平衡该反应逆向移动，甲中B的转化率低于乙中B的转化率，因此C项是正确的。催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，因此D项是正确的。【答案】A B17下图中的两条曲线分别表示200和300时，有反应A（g）+B（g）C（g），H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对H的数值和表示300时的变化曲线的说法正确的是A. H0，R曲线C. H0，S曲线【解析】由图像中的曲线可知R曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以R为300时的变化曲线；由图像又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热

19、反应，HBC；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；G是除氢外原子半径最小的元素。（1）A的名称是_，B位于周期表中第_周期_族，C的原子结构示意图是_。（2）E的单质颜色是_。（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是_。（4）G的单质与水反应的化学方程式是_。（5）F的元素符号是_。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_，酸性最强的化学式是_，气态氢化物最稳定的化学式是_。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方

20、程式是：_。【解析】此题是根据原子结构，元素周期表的知识，结合相关已知条件，并利用短周期元素原子结构的特征规律以及某些元素的特征性质，才能推算出原子序数，判定元素在周期表中的位置。进而顺利作答本题。此题综合性较强，考查的知识面较广，在高考试题中经常出现。这就要求学生在复习的过程中，必须注意知识间的相互联系。具体解答为：据知A、B、C均为第3周期的金属元素（只有Na、Mg、Al），且原子半径ABC，则A、B、C分别为Na、Mg、Al；据可知D、E均为VIIA族元素，D的单质为液体，则D为Br，E的单质为固体，则E为I；据知F为He，据知G为氟。【答案】（1）钠 3 A （2）紫黑色 （3）（4）

21、2F22H2O4HFO2（5）He （6）NaOH HBrO4 HF（7）Al(OH)3OHAlO22H2O2甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是_。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_。（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是：_。（4）丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_。（5）丁的氧化物的晶体结构与_的晶体结构相似。【答案】（1）CaC2 + 2H2O =Ca（OH）2 + C2H

22、2放电 （2）Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2（3）N2 +O2 2NO （4）Si ；（5）金刚石【解析】本题是一道综合性很强的推断题，它以等电子微粒结构与性质有机结合起来有效的考查综合分析能力，同时具有一定的开放性（填CO的用途）。解答本题的突破口是“丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体”，而丙为负二价双原子的离子，且电子总数为14，根据中学化学课本上介绍的两种负二价阴离子和，可知丙为。电子总数为14的原子是硅原子。由相同元素组成的双原子分子为N2。乙在高温下是一种还原剂且为14个电子，则乙为CO，CO在工业上主要是冶炼金属如炼铁等。3室温下，单质A、B、C分别为固

23、体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：（1）A是_B是_C是_（请填写化学式）（2）反应的化学方程式为：_。（3）反应的化学方程式为：_。（4）反应的化学方程式为：_。【答案】（1）Fe 、Cl2 、H2； （2）2Fe + 3Cl2 =2FeCl3；（3）Fe + 2HCl =FeCl2 + H2； （4）2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3【解析】由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应中生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应中生成的E为Cl2与气体单质C 生成的一种可溶于水的氯化物，且E

24、溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe。4在一定条件下，可实现下列物质间的转化，转化过程如下图所示，请回答相关问题：淡黄色固体W固体A溶液D气体丙溶液B气体甲+H2O气体乙悬浊液C+H2O点燃液体E+B（1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为 。（2）利用上图中的物质实现 C到B转化过程的离子方程式是 。（3）上述变化过程中生成的C和丙恰好能完全反应，该反应的化学方程式为： 。 （4）若甲和乙恰好完全反应，则W和A的物质的量之比是 。【解析】本题的框图主要

25、由三个反应组成，很自然地把无机物的转化和有机物的转化进行了融合。类似的情况在近几年的高考中有所体现，所融合的有机反应主要是烃的燃烧，卤代等。本题的突破口很多，从物质的颜色状态来看有：淡黄色固体W和悬浊液C；从反应特征来看有：两个与H2O反应放出气体的反应特征；从提示信息来看有：设问（1）中的固体A是一种重要的工业原料可以综合分析从而提出假设。【答案】（1）CaC2 ；（2）Ca(OH)2 + CO = CaCO3 + 2OH （3）Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2 （4）5 : 15市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用

26、塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁锈。（1）“热敷带”放热的原理是：_（2）碳粉的作用是： 氯化钠的作用是：_（3）有关电极反应是：_随后反应为：_【解析】 “热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。它们构成原电池，负极为铁屑，正极为碳粉，电解质是氯化钠溶液。【答案】（1）利用原电池原理（2）充当原电池的正极；充当原电池的电解质溶液（3）正极：2H2O+O2+4e-=4OH_ 负极：Fe-2e-=Fe2+总：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O6中央电视台新闻栏目2006年5月14日报

27、道齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药事件， “齐二药”违反规定，购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C3H8O2)作辅料，用于“亮菌甲素注射液”的生产，导致多名患者肾功能衰歇，造成多名患者死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要产品有吗啉及其衍生物1，4-二恶烷（）等被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、制药等行业，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为：石油物质B物质C物质D物质A 过程 Br2 条件 反应 请回答下列问题：（1）下列关于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正

28、确的是A.丙二醇是乙二醇的同系物 B.它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸 D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法（2）过程是石油加工中常用步骤，其名称为 。（3）从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，则为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是 ，该反应属于 （添反应类型）。写出B可能生成E的化学方程式： 。（4）物质D是二甘醇，则合成路线中的物质A、B、C的结构简式分别是：A： B： C： （5）反应的化学方程式为： 。(6) 写出二甘醇制备1，4-二恶烷的化学方程式： 。【答案】（

29、1）A （2）裂解；（3）NaOH水溶液，取代反应；醇CH2BrCH2Br + 2NaOH HCCH+ 2 NaBr (3分)(4) A：CH2=CH2，B：Br-CH2-CH2-Br，C：HO-CH2-CH2-OH。（各1分共3分）（5）2HO-CH2-CH2-OH 2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O（3分）（6）HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O （3分）【解析】本题涉及到石油的裂解、有机反应类型、有机反应条件的选择等方面的知识。从产物可以看出本题的物质的转化关系，从而容易得到有机物的结构简式。D是HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH，C

30、为HO-CH2-CH2-OH，B为Br-CH2-CH2-Br,A为CH2=CH2。知道了具体的物质其它问题就可以解决。72007年1月30日湖北107国道湖北孝感段发生危险化学品泄漏, 上百人中毒,1人死亡.经公安部门侦查及卫生部门医学诊断，判断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人员中毒。该物质在有机合成中用作甲基化试剂(提供-OCH3)。但随着对此研究的深入，该有毒物质的应用范围越来越小，相信不久将被无毒的有机物M完全取代.现有一种有机香料A是经过有机物M作为甲基化试剂合成的(注意:取代基不能全部相邻)。（1）有机物M结构的球棍模型如图所示:有机物M的分子式为: 名称为 ,写出M在氢氧化钠溶

31、液中反应的化学方程式: ； (2)A分子中的官能团的是 ；（除甲氧基外）(3)根据上述信息 (填可以或不能)确定A的结构式,理由是 ；(4)A可以发生的反应是 (填符号)；a 还原反应 b氧化反应 c 酯化反应 d水解反应(5)写出符合下列要求的A的同分异构体共有 种；含有苯环 能发生银镜反应 1mol该异构体能与2molNa反应 苯环上只能生成三种一氯代物(6)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),且指出反应类型。A B: D E: 【解析】由球棍模型确定M的化学式通过合成路线可以A、B、C、D、E的结构【答案】（1）C3H6O3； 碳酸二甲酯；（2）醛基 ；酯基 （3）不能；两

32、个取代基与酚羟基的位置有两种（4）a b d(5) 10 （6） 氧化反应 取代反应或者：8当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。（1）“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方程式_（2）防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，集气瓶中收

33、集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是_。为比较SO2 和CO2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的实验现象是_。某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验现象为_，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为_，再滴加BaCl2溶液，实验现象为_。（3）在制一次性筷子时有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。其质量组成为MgO 31.88%，SiO2 63.37%，H2O 4.75%，其化学式为 。（4

34、）有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”，石蜡是含碳原子数（C20C30）较多的稠环芳香烃，常温下为固体，温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒。有如右的一系列物质，则A的分子式为 ，A、B、C 可以互称同系物吗？为什么？_?该系列化合物里碳的最大质量分数为 ？ 若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物，预测E可能具有哪些化学性质（至少举2条） 点 燃【答案】（1）S+O2=SO2（2）紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来 SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度 品红溶液的红色褪去(品红、SO2结合成不稳定的化合物)，溶液显浅紫色（石蕊的颜色）先变红后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品

35、红试液）生成白色沉淀（BaSO4）。（3）Mg3(Si4O10)(OH)2（4）C10H8 。不能，因为A、B、C 相差n个C6H2，不是n个CH2。【解析】（4）因该系列化合物的通式为C6n+4H2n+6(n1)，用数学极限思想求得C的最大值为 97.3。根据题意知E是C10H7-OH，应具有与苯酚相似的化学性质，可推测E能与溴水发生取代反应、E与FeCl3能发生显色反应、 E能和碳酸钠溶液反应等。9钠在空气中燃烧（下左图）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质碳。（1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是：假设 ；假设 ；假设 。（2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：甲打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（上右图）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：用打孔器这种方法取金属钠的原因是 ；产生以上现象的可能的化学反应方程式为： 。【答案】（1）金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳，酒精不完全燃烧生成的碳；酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳；金属钠中