高考化学一轮复习教学案第24讲

1、第24讲：化学计算（建议2课时完成）考试目标 1掌握化学常见的计算方法2了解化学计算的常见题型、解题思路和解题技巧要点精析一、化学计算的常见题型1有关相对原子量、相对分子量及确定化学式的计算2有关物质的量的计算3有关气体摩尔体积的计算4有关混合物质量分数、体积分数的计算5有关溶液质量分数、物质的量浓度的计算6有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算7利用化学方程式的计算例题1今测得某硝酸铵化肥中含氮量为38.5%，则该化肥中可能混有（ ）NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4Cl CO(NH2)2解析NH4NO3中氮元素的质量分数=35%，按照同样的方法计算各物质中氮元素的质量分

2、数，只有尿素中氮元素的质量分数高于35%，所以选D。答案：D。例题2N、O两种元素形成的化合物中N、O两种元素的质量比为7 ：12，试写出其化学式。解析设其化学式为NxOy，则：mN ：mO=14x ：16y=7 ：12所以，x ：y=2 ：3 化合物的化学式为：N2O3例题3稀硫酸和稀盐酸的混合液100mL加入0.3mol/L的氢氧化钡溶液100mL，充分反应后，经过滤得沉淀2.33g，又测得所得滤液中OH-浓度为0.1mol/L。则原混合液中稀硫酸和稀盐酸的物质的量浓度分别为_、_（设不考虑溶液体积的变化）。解析设硫酸的物质的量为xH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O1mol

3、233g X 2.33g x=0.01mol滤液中nOH-=0.1mol/L0.2L=0.02mol反应消耗的nOH-=0.3mol/L20.1L-0.02mol=0.04mol0.1mol硫酸消耗0.02molOH-，所以，盐酸消耗0.02molOH-，nHCl=0.02mol原混合液中CH2SO4= CHCl=二、常见的计算方法和解题技巧1关系式法：关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。例题4某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下氧气密度的1/2，将3.2g这种混合气体在足量的O2中充分燃烧后通入

4、一盛有足量Na2O2的密闭容器中，最后容器中固体质量增加了 ( )A3.2 g B4.4 g C5.6 g D6.4 g解析此题应根据化学方程式中体现的计量关系用以下关系式巧解：固体增加的质量即为H2的质量。固体增加的质量即为CO的质量。所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A。解题关键是找出反应中量的关系。2守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。例题5FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2

5、SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是18时，则HNO3的还原产物的化学式为_。解析设反应中FeS2和HNO3物质的量分别是1mol和8mol，则未被还原（生成硝酸铁）的硝酸为3mol，被还原的硝酸为5mol。又设HNO3的还原产物中N元素的化合价为x，根据电子转移守恒可得：5（+5-x）=1+3-（+2）+26-（-1）解得x=+2，则还原产物为NO。例题6酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：c(NH4+)=2.010-6mol/L、c(Cl-)=6.010-6mol/Lc(Na+)=3.010-6mol/L、

6、c(NO3-)=2.310-5mol/L、c(SO42-)=2.810-5mol/L。则此次雨水的pH大约为 ( )A3 B4 C5 D6【解析】根据电荷守恒（由于溶液呈酸性，故计算中可以略去氢氧根离子）c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)= c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)，c(H+)= c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)-c(NH4+)-c(Na+)=6.010-6mol/L+2.310-5mol/L +22.810-5mol/L -2.010-6mol/L -3.010-6mol/L =8.010-5mol/LpH=-lgH+=5-lg84正确答案为B。

7、3差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。例题7加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为( )解析设MgCO3的质量为xMgCO3MM gO+CO2混合物质量减少应选A。4平均值法平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题技能。它是根据MAMB，只要求出（或已知）平均值，就可判断MA或MB的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。例题8现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则

8、该混合物中的另一氯化物是 ( )ALiCl BKCl CCaCl2 DAlCl3解析解法一：若3.8g纯MgCl2生成AgCl沉淀的质量为：分别计算3.8gLiCl、3.8gKCl、3.8gAlCl3、3.8gCaCl2分别生成AgCl沉淀的质量是否大于12.4g。3.8gLiCl生成AgCl沉淀质量为：3.8gKCl生成AgCl沉淀质量为：7.32g12.4g3.8g CaCl2生成AgCl沉淀质量为：9.83g12.4g3.8gAlCl3生成AgCl沉淀质量为：12.3g12.4g所以只有A选项符合题意。解法二：用“提供1molCl-所需氯化物的质量”求解。Cl-的物质量12.4g/143.5g/mol=0.0864mol，混合物“提供1molCl-所需氯化物的平均质量”为3.8g/0.0864mol=43.98 g/molCl-，MgCl2、LiCl、KCl、CaCl2、AlCl3的“提供1molCl-所需氯化物的质量”分别为47.5g/molCl-、42.5g/molCl-、74.5g/molCl-、55.5g/molCl-、44.5g/molCl-，只有42.5(LiCl)43.9847.5(MgCl2)故氯化镁中一定含有氯化锂。所以只有A选项符合题意。三、进行化学计算的基本步骤解题没有一成不变的方法模式。但从解决化学