高中化学历年高考题分类汇编7溶液中的平衡-选择题-练习

1、七、溶液中的平衡 选择题 练习（一）1、弱电解质的电离（2011新课标）10.将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+） B. K？（HF） C. D. （2011福建）10.常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 molL-1盐酸 D.提高溶液的温度(2011山东)14.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D.再

2、加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7（2010重庆）13. PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至PH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx,Vy,则A.x为弱酸VxVyC.y为弱酸VxVy（2009海南）6已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍（2007上海）21. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电

3、离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水（2007重庆）10.用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为232、PH与中和滴定（2011四川）925 在等体积的pH=0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH = 10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A1101

4、010109 B1551095109C1201010109 D110 104109（2011上海）19常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A.b不可能显碱性 B. a可能显酸性或碱性 C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性（2010全国二）9. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 （2010海南）2、常温下，将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等

5、于A1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4（2009全国一）10. 用0.1 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A., B. =, =C. , D. ,（2009上海）20对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。D该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍（2007上海）13. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mo

6、l/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小（2007全国1）7.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合（2007四川）11在25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c

7、(CH3COO)+c(OH)Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Dc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)（2007天津）10.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显碱性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V（NaOH）0时，c(H+)110-2 mol/LB.V（NaOH）10 mL时，不可能存在c(Na+)C.V（NaOH）10 mL时，c(H+)110-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL时，c(Na+)（2007天津）11.25时，

8、水的电离可达到平衡：H2O=H+OH-;H0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)-降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变3、盐的水解（电离和水解综合）（2011重庆）8对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl D小苏打溶液中加入少量的NaCl固体(2010全国一) 9.下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的PH a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH b，则abB. 在滴有酚酞溶液的

9、氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: c(CO32-)c(HCO3-) D.溶液中: c(HCO3-) c(H2CO3)（2009北京）11有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：与； 与；与；与下列各项排序正确的是 ApH: B. ： C.溶液中: D. :（2009全国二）10. 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A. B. C. D. （2009天津）2. 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断

10、不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大（2009福建）10. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小（2008全国一）12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)

11、c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)（2008天津卷）9.醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合，溶液的pH7 （2008重庆卷）7.向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH

12、3COO-浓度的变化依次为A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大（2008北京卷）11.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液Ph=7时，c(SO)c(NH)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大（2008上海卷）11.常温下，某溶液中由水电离的c(H)=110-13molL1，该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶

13、液A B C D（2008上海卷）14.某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和（2007上海）6. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味（2007北京）12有 Na2CO3溶液

14、 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是（2007全国2）70.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A5.6 B7.0 C8.4 D13.04、难溶电解质的溶解平衡（2010海南）5已知：Ksp(AgCl)=181010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

15、AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl（2010山东）15某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是AKspFe(OH)37时，c（C6H5O）c（K+）c（H+）c（OH）BpHc（C6H5O）c（H+）c（OH）CVC6H5OH（aq）=10mL时，c（K+）=c（C6H5O）c（OH）=c（H+）DVC6H5OH（aq）=20mL时，c（C6H5O）+（C6H5OH）=2c（K+）（20

16、11广东）11、对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大（2010上海）16、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：OH-=H+C0.1mol/L的硫酸铵溶液中： NH4+SO42-H+D0.1mol/L的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S（2010广

17、东）12 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol. NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A. c（Na+） c（A-） c（H+） c（OH-）B. c（Na+）c（OH-） c（A-） c（H+）C. c（Na+）+ c（OH-）= c（A- ）+ c（H+）D. c（Na+）+ c（H+）= c（A-）+ c（OH-）（2009安徽）13. 向体积为Va 的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是A. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c

18、 (H+)c (OH-）C. Vac (K+） c (OH-） c (H）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)（2009四川）12.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH+4）： B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)（2009上海）17根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是ABC D（2009江苏）13.下列溶液中微粒的

19、物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO2-4)cc(OH-)=c(H+)B.0.1 molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)（2007江苏）15下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1 L 0.l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1