重庆市高考理综-化学4月模拟考试试卷C卷

1、重庆市高考理综-化学4月模拟考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上成都开学考) 某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下 图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能 有四种物质；若步骤中 有气泡产生，则原固体可能是纯净物也可能是混合物；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO；固 体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO。 以上说法中符合题意的个数是（ ）A . 1 个

2、B . 2 个C . 3 个D . 4 个2. （2分） (2017高二下天长期中) 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）辛烯和3甲基1丁烯苯和乙炔1氯丙烷和2氯丙烷甲基环己烷和乙烯A . B . C . D . 3. （2分） (2018高三下双流月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NAB . 标准状况下，2.24LHF中所含原子总数一定为0.2NAC . 5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NAD . 12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA4. （2

3、分） (2018高一上天津期末) 下列装置及相应操作能达到实验目的是（ ）A . 用装置制取氯气B . 用装置除去 CO2 中的少量 SO2 气体C . 用装置分离水和四氯化碳的混合物D . 用装置收集氨气5. （2分） X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍Z原子的核外电子数比Y原子少1下列说法正确的是（ ）A . 元素非金属性由弱到强的顺序为XYZB . Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C . 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D . 原子半径由大到小的顺序为ZYX6. （2分） 关于右图

4、所示的原电池，下列说法不正确的是A . Cu为正极，Zn为负极B . 该装置能将化学能转化为电能C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 正极反应为 2H+ + 2eH27. （2分） (2015高二下莆田期中) pH=3的CH3COOH溶液；PH=3的HCl溶液；PH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 水电离产生的c（H+）：=B . 将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量；最大D . 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：二、 综合题 (共4题；共16分)8. （3分）

5、(2019昆明模拟) 碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。实验室可用铁屑还原法制碘化钠。回答下列问题： （1） 向反应容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，搅拌并加热，发生反应：3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。将温度控制在60-70的最佳加热方法是_，若温度过高产生的影响是_。 （2） 已知：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。某同学设计如下方案，检验反应后溶液中存在IO3，且c(OH)c(H+)限选试剂及用品：1 molL1H2SO4、2 molL1HNO3、淀粉KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸 实

6、验操作实验现象结论用玻璃棒蘸取溶液，点在_试纸上试纸呈蓝色c(OH)c(H+)用玻璃棒蘸取溶液，点在_试纸上试纸不变色向实验的试纸上滴加_溶液试纸呈蓝色溶液中有IO3（3） 向反应后的溶液中加入铁粉，产生红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。充分反应后，从混合物中获得NaI固体，首先应进行_(填操作名称)，若后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体，可能的原因是_。为将溶液中的NaIO3全部还原成NaI，投入铁屑的质量不少于_g(精确到小数点后两位)。 9. （5分） (2018高二上林州开学考) 甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景。在催化剂作用下可

7、用H2和CO合成甲醇，反应的化学方程式为 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：（1） 代表H2浓度变化的曲线为_(填“a”、“b”或“c”)。 （2） 提出一条可以加快反应速率的措施：_。 （3） 04 min内，CH3OH的平均反应速率为_。 （4） 我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，c口通入的物质为_，该电极为_(填“正极”或“负极”)。该电池工作一段时间后,，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，消耗的氧气的体积为_L(标

8、准状况下)。10. （2分） (2018高二上衡阳期中) 生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。（1） 利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为_。 （2） 利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)H。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。温度为T2时，02 min 内，CO2的平均反

9、应速率(CO2)=_。b点时CO的转化率为_，化学反应的平衡常数K=_（填表达式）。反应：I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)的H_0（填“”“”或“=”）。上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡_（填“向左” “向右”或“不”）移动。下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是_（填字母）。A容器内的压强不再变化B.混合气的平均相对分子质量不再变化C.混合气的密度不再变化D.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为11（3） Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。已知反应：Na2SO

10、3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) =Na2SO4(aq)+2HCl(aq)H1=a kJmol1Cl2(g)+H2O(l) =HCl(aq)+HClO(aq)H2=b kJmol1试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：_。11. （6分） (2019高三上唐山月考) 镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。 （1） 基态Co原子的电子排布式为_。 （2） 镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_（填元素名称）；1 molNi(CO)4中含有的键数目为_；写出与CO互为等电子

11、体的一种阴离子的化学式_。 （3） Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4-的空间构型是_，B原子的杂化方式_。与钛同周期的第B族和A族两种元素中第一电离能较大的是_（写元素符号），原因是_。 （4） CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与_个S原子相连，晶体密度_gcm3（列出计算表达式）。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为（0，1， ）、（ ， ，0），则原子1的坐标为_。三、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） 实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

12、配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；在5060下发生反应，直至反应结束；除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净的硝基苯。 请填写下列空白：（1） 配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作的注意事项是_。 （2） 步骤中，为了使反应在5060下进行，常用的方法是_。 （3） 步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_。 （4） 步骤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_。 （5） 纯硝基苯是无色，密度比水_(填“大”或“小”)，具有_气味的