辽宁省语文高一下学期期末化学试卷（理科）B卷

1、辽宁省语文高一下学期期末化学试卷（理科）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高一下成都期末) 下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ） A . 元素周期表有8个主族B . 元素周期表有7个周期C . A族的元素全部是金属元素D . 短周期是指第一、二周期2. （2分） 下列有关能源与能量的说法正确的是（ ） A . 煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B . 蒸汽属于一次能源C . 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D . 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热3

2、. （2分） 试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是（ ） A . Cs2CO3比CsHCO3稳定B . CsOH是一种强碱C . 可能存在Cs2O2D . Cs在金属活动性顺序表中排在K后面4. （2分） (2016高二上福州期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H+4e2H2OB . 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1+2H2O H2+Cl2+2OHC . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e=Cu2+D . 反应

3、HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H0，在理论上能用于设计原电池5. （2分） 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）A . K2O、MgO、CaOB . MgO、K2O、CaOC . MgO、CaO、K2OD . CaO、MgO、K2O6. （2分） 下列化学用语表示的是离子的有H2O2Si SO42 （ ） A . B . C . D . 7. （2分） 常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（

4、）A . 500mL2mol/L的HClB . 200mL2mol/L的H2SO4C . 300mL3mol/L的HClD . 500mL6mol/L的HNO38. （2分） (2016高一下建湖期中) 下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ） A . 氧化性：F2C12Br2 B . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 D . 热稳定性：SiH4PH3H2S9. （3分） (2016高二下正定期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（ ） A . 氯化镁的分子式为MgCl2B . 氮原子的轨道表达式为： C . 硫原子的外围电子排布式为3s2

5、3p4D . N2的结构式： 10. （2分） (2016高一下达州期中) 对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.8mol/（Ls）B . v（N2）=0.4mol/（Ls）C . v（NH3）=0.6mol/（Ls）D . v（H2）=4.2mol/（Lmin）11. （2分） (2016高二上保定期末) 在一定条件下，对于在密封容器中进行的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g），下列情况已经达到化学平衡状态的是（ ） A . P，Q，R，S的浓度相等B . P，Q，R，S在密闭容器中共存C . P

6、，Q，R，S的浓度不再变化D . 容器内的压强不再变化12. （2分） (2016高二上枣阳开学考) 在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ） A . H2OB . PCl3C . N2D . CO213. （2分） 下列递变情况中，正确的是（ ） A . Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强B . Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C . Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低D . C、N、O的原子半径依次减小14. （2分） (2015高二下乌兰期中) 已知CC可以绕键轴旋转，对于结构简式如图所示的烃，下列说法正确的是（ ） A

7、 . 分子中最多有12个碳原子处于同一平面上B . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C . 该烃的一氯取代物最多有4种D . 该烃是苯的同系物15. （2分） (2017高三上定州期末) 下列反应中属于取代反应的是（ ） A . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D . 在苯中滴入溴水，溴水层变无色16. （2分） (2019高二上辽宁期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ） A . 甲苯、乙醇、溴苯B . 苯、甲苯、环己烷C . 甲酸、乙醛、乙酸D . 苯、苯酚、己烯17. （2分） 区别CH4、CH2=CH

8、2、CHCH的最简易方法是（ ）A . 分别通入溴水B . 分别通入酸性高锰酸钾溶液C . 分别在空气中点燃D . 分别通入盛有碱石灰的干燥管18. （2分） (2016高一下天津期末) 下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ） A . 乙烯和苯都能与溴水反应B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C . 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别19. （2分） (2015高二下清流期中) 仅用一种试剂即可区分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四种无色液体，这种试剂可以是（ ） A . FeCl3溶液B . 溴水C . 高锰酸钾溶液D . 金属钠20. （2分）

9、(2019嘉定模拟) 下列属于取代反应的是（ ） A . 苯与氢气在镍的催化下反应B . 甲烷在空气中燃烧C . 乙烷与氯气在光照条件下反应D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色21. （2分） (2018高三上武邑期中) 217年5月4日光明日报报道称，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了 CO2直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。（ ）下列说法正确的是A . 反应的产物中含有水B . 反应为化合反应C . 所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物D . 这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物22. （2分） (2018高二上无锡期末) 下列关于甲烷、

10、乙烯和苯的说法错误的是（ ） A . 天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷B . 甲烷和乙烯互为同系物C . 甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 乙烯能与液溴发生加成反应23. （2分） 已知C5H12O（属于醇类）的同分异构体的数目8种，有关下列说法：其与氢氯酸取代的产物是8种能氧化成醛的结构有4种能发生消去的结构有7种，其中说法正确的组合是（ ）A . B . C . D . 24. （2分） (2017高二下郑州期末) 下列选项中的反应类型与其他三项不同的是（反应条件略）（ ） A . CH2=CH2+H2O CH3CH2OHB . CHCH+CH3COOH CH2=CHCH2

11、COOHC . H2O HOCH2CH2CH2COOHD . CH2=CHCH=CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2Br25. （2分） 夏令营活动结束后，同学们将易降解的垃圾掩埋，不易降解的垃圾带回放入分类垃圾箱下列垃圾物品中，易降解的是 （ ）塑料袋餐巾纸瓜皮果壳矿泉水瓶A . B . C . D . 二、 填空题 (共7题；共44分)26. （4分） (2016高二下金台期中) 有下列各组物质： 石墨和碳纳米管甲烷和十八烷 和 乙酸和甲酸甲酯12CO2和14CO2H、D、T 和 CH2CH3和 其中属于同分异构体的为_（填序号，下同）；属于同素异形体的为_； 属于同位素的为_；属于

12、同系物的为_27. （5分） (2016高二上福州期中) A、B、C、D、E、F、G、H为八种相邻的短周期元素，其单质的沸点如图所示 请回答：上述元素中，某些元素与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中含有配位键，请写出其离子_、_（填化学式）已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）_F、G、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）_已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华据此推测该化合物的化学键类型为_28. （4分） 可逆反应A（g）+B（g）2C（g

13、）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示 由T1向T2变化时，正反应速率_逆反应速率（填“”、“”或“=”）由T3向T4变化时，正反应速率_逆反应速率（填“”、“”或“=”）反应在_温度下达到平衡此反应的正反应为_热反应29. （8分） (2019高二上哈尔滨期末) 乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中和反应类型相同，和反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型： _，类型_：_，类型_：_

14、，类型_：_，类型_。30. （9分） (2017高二上银川期末) 实验室制取乙酸乙酯，如图1所示实验装置：请回答下列问题：（1） 能完成本实验的装置是_（从甲、乙、丙中选填） （2） 试管B中装入的液体为_试管B中发生反应的化学方程式为_ （3） 制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为_，发生反应的化学方程式为_ （4） 从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图2示的操作中，肯定需要的化学操作是_（选填答案编号） （5） 有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器使用分液漏斗前必须_；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，应采取的措施是_ （6） 用30g乙

15、酸和40g乙醇反应，可以得到37.4g乙酸乙酯，则该实验的产率（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）是_ 31. （7分） 发酵法制酒精的过程可粗略表示如下： （C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6C6H12O6 2C2H5OH+2CO2（1） 上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_（填物质名称）； （2） C6H12O6名称是_，常用_试剂来检验其存在； （3） 为检验苹果成熟过程中发生了反应，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成_（填实验现象）； （4） 下列作用不属于水解反应的是 A . 吃馒头时多咀嚼后有

16、甜味B . 淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C . 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕D . 油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂32. （7分） 在下列有机物中：CH3CH2CHO、C6H6、C2H5OH、C6H5OH、CH3CH2Br、CH3COOC2H5、C6H5COOH、C6H5CH3 ， （以下空格除方程式外均填序号）能与NaOH反应的有_；能发生银镜反应的有_，写出其反应的方程式_；既能发生酯化反应，又能与碳酸钠溶液反应的有_；既能发生消去反应，又能发生水解反应的是_；既能发生酯化反应，又能发生消去反应的是_；既能使溴水褪色，又显酸性的是_三、 实验题 (共3题；

17、共25分)33. （9分） (2018高二下北京期末) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1） 反应：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） H=+550 kJmol-1 它由两步反应组成：i.H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） H=+177 kJmol-1ii. SO3（g）分解。L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_。判断L1、L2的大小关系是_。（2） 反应：I可以作为催化剂，可能的催化过程如下。 i.SO2+4I+4H+=

18、S+2I2+2H2O； ii.I2+2H2O+SO2=SO42+4H+2I；探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号ABCD试剂组成0.4mol/LKIamol/LKI0.2mol/LH2SO40.2mol/LH2SO40.2mol/LKI0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a=_。比较A,B,C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA，

19、结合i、ii反应速率解释原因：_。（3） 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）:n（HSO3）变化关系如下表： n（SO32）:n（HSO3）91:91:11:91pH8.27.26.2当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。HSO3在阳极放电的电极反应式是_，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理_。34. （11分） X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道

20、；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）： （1） W的基态原子的外围电子排布图为_其基态原子有_种能量不同的电子； （2） R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_ （3） ZM3空间构型为_，其中Z的杂化方式为_ （4） W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为_；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为_ （5） W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示： 图B中原子堆积方式为_，A、B中W原子的配位数之比为_A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为_（6） X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）则该合金的化学式为_ 35. （5分） (2015海南模拟) 利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）完成下列填空：（1） 实验时A中有大量紫红色的烟气，烟气的主要成份是NH3、H2、I2、HI，在上图