山西省高二上学期期末化学试卷A卷（考试）

1、山西省高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上北京期中) 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述错误的是（ ） A . 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B . 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C . 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D . 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准2. （2分） (2016高二上静宁期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ， 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（ ）

2、A . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJmol1C . CH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）H=890kJmol1D . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=+890kJmol13. （2分） (2016高三下凯里开学考) 已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；H=24.2kJ/mol 在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图下列推理分析合理

3、的是（ ）A . a，b，c，d四点中c正与v逆均相等B . 反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJC . 前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/LminD . 25min时，导致平衡移动的原因是升温4. （2分） 某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（ ） A . X+3Y=2Z 0.1molmin1B . 2X+Y2Z 0.1molmin1C . X+2Y=Z 0.05molmin1D . 3X+Y2Z 0.05molmin15. （2分） (2

4、016高二下乐清期末) 向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 当a：b2时，发生的离子反应为：2OH+CO2CO32+H2OB . 当a：b1时，发生的离子反应为：OH+CO2HCO3C . 当2a=3b时，发生的离子反应为：2OH+CO2CO32+H2OD . 当0.5aba时，溶液中HCO3与CO32共存6. （2分） (2017高一下洛阳期末) 甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1 mol甲烷在空气中充分燃烧 释放的热量与1 mol碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是（ ） A . 前者大于后者B . 前者小于后者C

5、. 两者相等D . 没有相关燃烧热数据，无法对比7. （2分） (2018高一下宝坻月考) 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500下催化氧化反应： 2SO2O2 2SO3 ， 该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（ ） A . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C . 增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率D . 当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡8. （2分） 可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡时的标志是（ ） A . H2、I2、HI的浓度

6、相等B . 混合气体密度恒定不变C . 混合气体的质量不再改变D . 1个II键断裂的同时，有2个HI键断裂9. （2分） (2016高二上西安期末) 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ） A . c（M+）c（ OH）c（A）c（H+）B . c（M+）c（A）c（H+）c（ OH）C . c（M+）c（A）c（ OH）c（H+）D . c（M+）c（H+）=c（ OH）+c（A）10. （2分） (2018高二下南阳开学考) 25时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸H

7、X、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB . 根据滴定曲线，可得Ka（HY）=10-5C . 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）c（Y-）c（OH）c（H）D . HY与HZ混合，达到平衡时：c(H)= +c(Z-)+c(OH)11. （2分） (2016高二上广平期中) 反应N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1 ， 在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的为（ ） A . A，C两点的反应速率：v（A）v（

8、C）B . A，C两点气体的颜色：A深，C浅C . B点正逆反应速率：v（正）v（逆）D . A，C两点气休的平均相对分子质量：AC12. （2分） 下列说法正确的有几个（ ） pH=0的溶液中Fe3+与S2因发生双水解而不共存 MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流 将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总 数小于0.1NA已知：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag+）减小 HCO3和AlO2 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存 将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3+I2+3OH=SO42+2

9、I+2H2O pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大 NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体， 将增大A . 2个B . 4个C . 5个D . 7个13. （2分） 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . Na2CO3溶液：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)B . NH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C . 硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na)c(NO3)D . 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B . 船体镀锌

10、或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C . 由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”D . 反应NH4Cl （s）NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，则该反应的H015. （2分） (2019高二上芮城期末) 反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) H 0 达平衡后，下列说法正确的是（ ） A . 增加H2的量，反应放出的热量减小B . 升高温度，反应放出的热量增加C . 增大压强，反应放出的热量不变D . 加入催化剂，反应的H减小16. （2分） (2019高三上宁县期末) 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： Ti

11、O2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g)H = +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g)H = -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g) 的H 是（ ）A . +80.5 kJ/molB . +30.0 kJ/molC . -30.0 kJ/molD . -80.5 kJ/mol二、 二.填空 (共6题；共47分)17. （7分） (2016高二上简阳期中) 在一定温度下，有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸： （1） 当三种酸物质的量浓度相同时，

12、c（H+）由大到小的顺序是_ （2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_ （3） 若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_ （4） 当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序_ （5） 当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_ （6） 将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是_ 18. （15分） 某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼

13、醋。某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和滴定的原理对“老谢琼醋”进行了定量分析，以测定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH计)的含量：用酸式滴定管取10.00 mL这种琼醋，置于已知质量的小烧杯中称得其质量为12.5 g，再用100 mL容量瓶稀释至100 mL，滴定时每次取20.00 mL于锥形瓶中，而选用的标准溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合适的指示剂。读取的数据记录如下，其中第3次滴定的读数请从下图中读取。滴定次数用去NaOH溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度体积(mL)13.2022.4821.2320.553（1） 请把有关数据填入表中所有空格里。（2） 琼醋样品从

14、取出、称量、稀释到取液过程中，下列仪器水洗后不应再用相应琼醋润洗的仪器是（ ）A . 酸式滴定管B . 烧杯C . 100 mL容量瓶D . 锥形瓶（3） 滴定时在锥形瓶底垫一张白纸的作用_。（4） 滴定操作时，左手应_，观察滴定管里液面的高度时应注意_。（5） 选用的合适指示剂是_，变色情况是_。（6） 计算稀释后容量瓶中醋酸的物质的量浓度_。（7） 计算“老谢琼醋”中醋酸的质量分数_。19. （6分） (2016高二上武清期中) 在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H0，其中SO3的变化如图所示： （1） 用O2表示08min内该反应的平均速率v=_

15、（2） 升高温度，K值将_；容器中气体的平均相对分子质量将_（填“增大”“减小”或“不变”） （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_;av（SO3）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（SO2）=2v正（O2）d容器内密度保持不变（4） 从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为 A . aB . bC . cD . d20. （6分） (2016高二下平安期末) 根据下列化合物：NaClNaOHHClNH4ClCH3COONaCH3COOH NH3H2OH2O，回答下列问题 （1） NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_ （2） 常温下，pH

16、=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH）=_，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=_ （3） 若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_n（填“”、“”或“=”） （4） 若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序_ 21. （7分） (2015高二上秦安期末) 下列电解质中，NaCl； NaOH；NH3H2O； CH3COOH； BaSO4H2O （1） _是弱电解质（填序号）； （2） pH相同的NaOH溶液与氨水，加水稀释相同的倍数后，pH大的是_; （3） 有pH均

17、为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液：盐酸和醋酸的浓度大小顺序为： C（HCl）_（CH3COOH）（填、或=），若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液，所需酸的体积分别为a、b、c，则他们的关系是_（4） 25时，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的电离方程式_醋酸的电离平衡常数表达式_，达平衡时溶液中氢离子的浓度_（25，醋酸的电离常数为1.6105；醋酸的电离程度很小，可近似认为醋酸的浓度不变） 22. （6分） 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下： 部分含钒物质在水中的溶解性如下：物

18、质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶（1） 图中所示滤液中含钒的主要成分为_（写化学式） （2） 该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_和_ （3） 用硫酸酸化的H2C2O4溶液和（VO2）2SO4溶液反应，以测定反应后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为：VO2+H2C2O4+_; （4） 全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+V2+2H+ VO2+H2O+V3+，电池放