贵阳市高一上学期第二次段考化学试卷B卷

1、贵阳市高一上学期第二次段考化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高一上东海期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应（ ） A . H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB . NH3+HClNH4ClC . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2D . CuO+H2 Cu+H2O2. （2分） 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现 下列有关说法中，正确的是（ ）A . N5+离子中含有36个电子B . H2与H3属于同素异形体C . C60的摩尔质量为720D .

2、O2与O4属于同位素3. （2分） (2016高一上武城期中) 下列物质分类组合正确的是（ ） ABCD弱电解质HClCH3COOHHClOCa（OH）2强电解质H3PO4FeCl3BaSO4HNO3非电解质CH4CuC2H5OHH2OA . AB . B C . CD . D4. （2分） (2018高一下静海开学考) 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：硫酸 硝酸锌 氯化铜 氯水产生Fe3的是（ ） A . B . C . 只有D . 5. （2分） (2017高一下铜陵期中) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A稀HNO3中加入过量的Fe 粉

3、，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe 氧化为Fe3+B某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性DAl 箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密了氧化膜A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上洛阳期中) 在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（ ） A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . C12+H2O=HC1+HC1OC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 2H2O 2H2+O27. （2分） (20

4、18高三下城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42、Na+、AlO2B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42、Na+、Al3+、HCO3、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl、SO42、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+、Na+8. （2分） (2017高二上广东期末) 下列有关反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述中，正确的是（ ） A . Cl2只作氧化剂B . Cl2只作还原剂C .

5、Cl2既作氧化剂又作还原剂D . 氯元素的化合价不发生变化9. （2分） (2019高二上吴起期中) 下列水解离子方程式正确的是（ ） A . 醋酸钠：CH3COO+ H2OCH3COOH + OHB . 硫化钾：S2+ 2H2O H2S +2 OHC . 氯化铵： NH4+ H2O NH3H2O + H+D . 硫酸铁：Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3 H+10. （2分） 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . MgCl2晶体B . NaCl溶液C . 液态氯化氢D . 熔融的KOH11. （2分） (2018株洲模拟) 根据框图分析，下列说法错误的是（ ）A . 我

6、国是世界上最早使用反应冶炼金属M的国家B . M2+的氧化性比E2+的氧化性强C . 在反应中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀D . 在反应中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性12. （2分） (2016海南) 下列实验设计正确的是（ ）A . 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B . 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C . 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32D . 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性13. （2分） (2019高一上阜阳期末) 现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2 四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来， 鉴别的先后顺序是（ ） A .

7、 B . C . D . 14. （2分） (2017高一上天津期末) 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（ ） A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C . AlN中氮的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41g15. （2分） (2017成都模拟) 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ） A . MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B . NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C . Al具有

8、良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D . 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光16. （2分） (2017高一上金华期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB . Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH+H+H2OC . 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO+Ca2+SO2+H2OCaSO3+2HClOD . 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O17. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量

9、减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强18. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（ ） A . 过氧化钠颜色变浅B . 氯水颜色变浅C . 水玻璃中出现浑浊D . 浓硝酸的颜色变为黄色19. （2分） 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A . CuOCuB . FeFeCl2C . HNO3NO2D . CaCO3C

10、O220. （2分） (2015高三上博兴开学考) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是（ ） A . 原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB . 通入CO2的体积为448mLC . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：121. （2分） (2017高一上黄山期末) 将20gNaHCO3 固体加热一段时间，冷却、称量剩余固体质量为13.8g，

11、则此NaHCO3 的分解百分率为（ ） A . 84%B . 42%C . 53%D . 67%二、 填空题 (共7题；共48分)22. （6分） 按要求填空： （1） 硝酸银的电离方程式：_; （2） 碳酸氢钠的电离方程式：_; （3） 氢氧化钡的电离方程式：_; （4） 二氧化硫与足量的氢氧化钾反应的方程式：_; （5） 氢氧化铝中和胃酸反应的原理：_; （6） 氯化铵与氢氧化钠热溶液的反应方程式：_ 23. （11分） (2017高一上武汉期中) 完成下列填空：（1） 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+

12、N2+3CO2该反应中还原剂是_，氧化剂是_（2） 某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：_（3） 现有下列物质：CuHClNH3NaCl CaCO3稀硫酸NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是_（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_（4） 写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式_，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为_，发生反应的离子方程式为_（5） 在25，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体的体积是15

13、L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=_L，V（H2）=_L若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_24. （1分） (2016宜丰模拟) 指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：_ 25. （11分） (2017高一上成都期中) 物质的分离提纯：（1） 下列各组混合物的分离提纯或是检验应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒可用_的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒鉴别胶体和溶液的一般方法是_除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_的方法从碘水中提取碘可采用_的方法除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法（2） 填表混合物（括号内为杂质）提

14、纯用试剂发生反应的离子方程式Na2SO4（MgSO4）_KOH（Ba（OH）2）_NaCl（NaOH和Na2CO3）_26. （5分） 海水提镁的工业流程如下 （1） 煅烧贝壳时，贝壳的主要成分发生了什么变化？_（用化学方程式表示） （2） 从海水中的镁离子到金属镁，主要经历了三步化学变化，写出前两步反应的化学反应方程式： _；_第三步反应（MgCl2 Mg+Cl2）中，每生成1molMg，转移的电子的数量是_（3） 在生产过程中采用了一些措施提高经济效益，请写出一点_ 27. （8分） (2016高三上玉溪期中) 镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛 （1） 镁燃烧不能用CO2灭火

15、，用化学方程式表示其理由_； （2） 用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_，工业上利用此反应来焊接钢轨 aKClbKClO3cMnO2dMg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，_（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_（用离子方程式说明）（3） 实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾（KAl（SO4）212H2O）的过程如图所示回答下列问题： （i）易拉罐溶解过程与试剂反应的化学方程式为_（ii）沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_（用化学用语表示）（iii

16、）已知：Kw=1.01014，Al（OH）3AlO2+H+H2OK=2.01013Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_28. （6分） 实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料 （1） 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_（2） 用提纯的NaCl配制500mL 4.00molL1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有_ a、天平b、烧杯 c、锥形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、胶头滴管 g、移液管（3） 电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集Cl2小于2L，原因是_此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是_ （4） 实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn+H2SO4ZnSO4+H2MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（如图3）是_（填代号）第