重庆市高三上学期化学期中考试试卷B卷（考试）

1、重庆市高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B . 原电池工作时负极质量一定减少C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化2. （2分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，Ksp（CaSO4）=910-6 ， 常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是（ ） CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小a、c两点均可以表示CaSO4

2、溶于水所形成的饱和溶液a点对应的Ksp不等于c点对应的Kspb点对应的溶液将有沉淀生成向d点溶液加入适量CaCl2物体可以变到c点d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A . 3句B . 4句C . 5句D . 6句3. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列离子方程式与化学反应事实一致的是（ ） A . 石灰石溶于盐酸：CO32+2H+H2O+CO2B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+

3、2OHCu（OH）2C . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+OHH2OD . 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+ClAgCl+NO34. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（ ） A . CO2（CO）：O2B . MgO（Al2O3）：NaOH溶液C . NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2D . CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液5. （2分） (2018高一上九江期中) 下列对离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B .

4、 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl- ， 先加稀盐酸除去OH- ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-6. （2分） (2015高三上庄河开学考) 在120时，在反应容积固定的容器内分别进行如下四个反应若反应前后气体密度和气体总压强分别用d、p表示，则符合关系式d前=d后和p前p后的反应是（ ）A . 2H2S+O22H2O+2SB . 2H2S+3O22H2O+2SO2C . C2H4+3O22H2O+2CO2D . C4H8+6O24H2O+

5、4CO27. （2分） 下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是（ ）A . MnO2CuOFeOB . (NH4)2SO4K2SO4NH4ClC . AgNO3KNO3Na2SO3D . Na2CO3NaHCO3K2CO38. （2分） (2016淮安模拟) 下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A . 次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B . 木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂C . 氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质D . 氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板9. （2分） 下列反应属于离子反应的是（ ）A . 锌片放入稀硫酸中B . H2和O2反应生成水C . KMnO4加热分解制O

6、2D . 加热条件下H2还原CuO10. （2分） (2020高一上常德期末) 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是（ ） 选项MNPQANH3H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA . AB . BC . CD . D11. （2分） 对于Fe-Cu-稀H2SO4组成的原电池中当有4mol电子通过导线时，则下列说法正确的是（ ）A . 铁片溶解了56gB . 铜片上析出22.4L（标况下）气体C . 电解质溶液的pH逐渐减小D . SO42-移向Fe电极12. （2分） (

7、2018高一上衢州期中) 某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na中的几种。为确认溶液组成，进行如下实验：取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g 沉淀不溶。向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是（ ） A . 一定存在SO42-、CO32-、NH4+ ， 一定不存在Cl、NaB . 无法确定溶液中是否存在Cl和Na+C . 溶液中可能含有Cl

8、 ， 且Na浓度至少为0.15 molL1D . c(CO32-)0.1 molL1 ， c(NH4+)c(SO42-)13. （2分） (2018吉林模拟) 如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚B将氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，振荡、静置先无色NaBr溶液变黄色、后下层溶液显紫红色非金属性：ClBrIC向装有固体NaOH试管中加入浓氨水，产生的气体通入到AlCl3溶液中，AlCl3溶液中出现白色浑浊碱性

9、：NaOHNH3H2OAl(OH)3D向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出现黑色沉淀说明Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2S)A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高三上汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NAB . 标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NAC . 28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NAD . 惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L15. （2分） 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

10、（ ）A . K+、SiO32、NO3B . NH4+、Al3+、SO42-C . Na+、OH-、SO42-D . Na+、CH3COO-、ClO-16. （2分） (2016高三上驻马店期末) 常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得曲线如图下列说法正确的是（ ） A . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）B . 处水的电离程度大于处水的电离程度C . 处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和D . 处所示溶液：c（Na+）c（CH3COO）二、 综合题 (共4题；

11、共27分)17. （10分） (2019高二上南宁期中) 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线： 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1） 在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 _。（2） 将a中的溶液加热至100 ，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 继续反应。在装置中，仪器b的作用是_；仪器c的名称是_，其作用是_。 反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_。

12、下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_(填标号)。A分液漏斗 B漏斗C烧杯 D直形冷凝管E玻璃棒（3） 提纯粗苯乙酸的方法是_，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是_。 （4） 用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_。 （5） 将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_。 18. （8分） 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制

13、备ZnO 的部分实验过程如下： （1） 写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：_；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去 （2） 为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下： 2Cu2+4I=2CuI（白色）+I22S2O32+I2=2I+S4O62滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_；某同

14、学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点再重复操作实验3次，记录数据如下：实验编号1234V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32计算电池铜帽中Cu的质量分数为_，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；（3） 常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.

15、00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀已知KSPCu （OH）2=2.01020（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=_mol/L； （4） 已知pH11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0molL1计算） 开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+1.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；_；

16、过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900煅烧19. （4分） (2015高一上衡水月考) A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl、SO42、CO32、NO3中的某一种现做以下实验： 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象（1） 根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A_B_C_; （2） 写出实验步骤中涉及到的所有反应的离子方程式：_ 20. （5分） 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验： 序号内容实验现象常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：（1） 上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_；在电化学腐蚀中，负极反应