河南省高二上学期化学期末考试试卷D卷（考试）

1、河南省高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)1. （4分） (2017高二上茂名期中) 2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是（ ） A . 天然气B . 氢气C . 水煤气D . 煤炭2. （4分） (2016高一下广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ） A . 已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2 ， 则H1H2B . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJmol1 ， 则H2SO4和Ba（O

2、H）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1 ， 则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJmol13. （4分） 已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/molL11.03.00.22 s末浓度/molL10.61.81.04 s末浓度/molL10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）A . 2 s末氨气的反应速率为04 molL1s1B .

3、前2 s时间内氨气的平均反应速率为04 molL1s1C . 前4 s时间内氨气的平均反应速率为03 molL1s1D . 24 s时间内氨气的平均反应速率为02 molL1s14. （4分） (2016高二上双峰期中) 往1.0molL1KI溶液中加入固体I2 ， 发生反应：I2（aq）+I （aq）I3（aq）H；I的物质的量浓度c（I）随温度T的变化曲线如图所示已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . a、c两点对应的I反应速率相等C . b点时010s I的平均反应速率为0.04molL1s1D . d点时该反应在对应温度下处于平衡状态5

4、. （4分） (2018高二下盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+6. （4分） (2016高二上静宁期中) 如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件

5、改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ） A . 降温后逆反应速率增大B . 逆反应是放热反应C . A，B，C，D均为气体D . 若A，B是气体，则D是液体或固体7. （4分） (2016高二上西安期中) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.40molB . 0.20molC . 小于0.20molD . 大于0.20mol，小于0.40

6、mol8. （4分） (2015高一下山东期中) 反应2A（g）+B（g）2C（g）（吸热反应）下列反应条件有利于生成C的是（ ） A . 低温、低压B . 低温、高压C . 高温、高压D . 高温、低压9. （4分） (2019高一下深圳开学考) 下列物质的性质和用途错误的是（ ） A . 氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B . 氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C . 氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D . 明矾可作净水剂10. （4分） (2015高二上宜春期末) 0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是

7、（ ） A . c（Na+）c（Cl）c（OH）c（H+）B . c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）C . c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH）D . c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）11. （4分） (2018高一下保山期末) 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ） Zn为正极，Cu为负极； H向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生；若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；正极的电极反应式为Zn2e=Zn2A . B . C . D . 12. （4分） (2016高

8、一下宜春期中) 有关原电池的下列说法中不正确的是（ ） A . 电池负极发生氧化反应B . 一般相对活泼的金属材料做电池的负极C . 电子流向是从负极流向正极（外电路）D . 阳离子移向负极（内电路）二、 填空题(共52分) (共4题；共52分)13. （12.0分） (2014高二下资阳期末) （1） 将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有_。 （2） 取待测液10.00 mL，用_滴定管量取，并置于锥形瓶中。 （3） 向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的

9、指示剂为（选填序号）：_。石蕊试液 无色酚酞 甲基橙试液 （4） 根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为_。滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5） 下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）_。A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D 读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E若刚见到指示剂局部的颜色有变化

10、就停止滴定14. （10.0分） (2016高二上铜仁期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_，该反应为_反应（填吸热或放热）若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_（填序号） 一定不变一定减小可能增大增大、减小、不变皆有可能（2） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ （a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c

11、（CO）=c（CO2）（3） 将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2COA650241.62.45B900120.41.63C100012cdt实验B中平衡时H2O （g）的物质的量是_通过计算可知，CO的转化率实验A_实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）若实验C中达到平衡所需时间 t_3（填“大于”、“等于”或“小于”）15. （18.0分） (2018高一下重庆期末) 镓(Ga)被誉为

12、第三代半导体的明屋元素，广泛应用于电子工业。Ga位于周期表的第四周期，与A1同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态。 （1） 请画出Ga的原子结构示意图_。 （2） 请写出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的离子方程式_。 （3） 氮化镓(GaN)可用于制作蓝色LED光源。GaN的传统工艺是用GaCl3与NH3反应来制备，新工艺则采用金属Ga与NH3在一定条件下来合成。已知: GaCl3(s)+NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g)H1=+180kJ/mol2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g)H2=-492kJ/molGa(s)+NH3(g)=GaN(s)+

13、3/2H2(g)H3由上述反应可知H3=_。已知H-H的键能为436kJ/mol，结合上图分析，1molGaN含有_molGa-N键，拆开lmolGa-N键所需能量为_kJ。（4） 工业上多用电解精炼法提纯镓。具体原理如下图所示: 已知:金属的活动性ZnGaFeCuA为电源的_极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是_。电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应_。电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.4mole-时，阴极得到7.0g的镓。则该电解装置的电解效率=_。(=生成目标产物消耗的电子数转移

14、的电子总数)。16. （12分） (2019高三上杨浦模拟) 工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、 、 ，再合成盐酸。完成下列填空 （1） 粗盐提纯：为除去粗盐中的 、 、 ，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、_，过滤后，再向滤液中加入适量_，再蒸发。 （2） 电解饱和食盐水： ，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下 _（填气体化学式），则溶液 _（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。 工业制盐酸：利用 和 化合，所得产物再溶于水的方法得盐酸，生产流程如下：（3） 为确保 完全反应，合成塔中 略大于 。写出一条 必须反应完全的理由：_（4） 盐酸浓度测定；可用滴定法，用盐酸滴定已知质量 的溶液。过程如下：准确称量一定质量的 固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。 已知：指示剂X的变色范围是 ； ，饱和 水溶液 本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、_（5） 本测定的反应原理是_（用化学方程式表示）。 （6） 接近终点时煮沸反应混合物的目的是_（7） 盛放 固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是_（