青海省高二上学期化学期末考试试卷B卷(测试)

1、青海省高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)1. （4分） (2016高二上蕲春期中) 下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（ ） A . 煤炭B . 核能C . 风能D . 氢能2. （4分） 根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）2HI（g）+9.48kJ（ii） I2（s）+H2（g）2HI（g）26.48kJ，下列判断正确的是（ ）A . 254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB . 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC . 反应（i）的产物

2、比反应（ii）的产物稳定D . 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低3. （4分） 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） A . vA=0.15molL1min1B . vB=0.6molL1min1C . vC=0.4molL1min1D . vD=0.01molL1s14. （4分） 将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示下列说法不正确的是（

3、 ） A . 该反应的H0B . 30时，B点对应状态的v（正）v（逆）C . A点对应状态的平衡常数K（A）=102.294D . NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态5. （4分） 溶液中含有Cl、Br和I三种离子，其浓度均为0.010 molL1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是已知：Ksp(AgCl)1.81010Ksp(AgBr)5.01013Ksp(AgI)8.31017（ ）A . AgBr和AgIB . AgI和AgClC . AgBr和AgClD . 一起沉淀6. （4分） (2016淮安模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 反应CaC2

4、（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，是因为H0B . 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C . 向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大D . 对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动7. （4分） 将在120、101KPa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体，与足量的氧气混合并点燃，使A、B完全燃烧恢复到原来的温度和压强时测得生成4L二氧化碳和4.8L水，B在A、B混合气体中所占的体积分数是（ ） A . 60%B . 40%C . 30%D . 70%8. （4分） (2016高二上广水期中) 对于密闭容

5、器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）pZ（g）H0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（ ） A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动9. （4分） (2019黄浦模拟) 足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生CO2的量，可以在盐酸中加入（ ） A . CaOB . NaOHC . CH3COONaD . K2CO310. （4分） 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1

6、mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（H+）c（CH3COOH）B . 物质的量浓度相等的NH4Cl（NH4）2SO4NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：C . 浓度为0.1mol/L的氨水、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，pH的大小顺序：D . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32）+c（OH）11. （4分） (2018高二上佛山期末) 如图所示CuZn原电池中，正极发生的反应是（ ） A . Zn2e-=Zn2+B . Cu2e-=Cu2+C

7、 . 2H+2e-=H2D . Cu2+2e-=Cu12. （4分） (2017高一下湖北期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A . 装置中阳极上析出红色固体B . 装置的待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置中外电路电子由a极流向b极D . 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过二、 填空题(共52分) (共4题；共52分)13. （12.0分） (2018高二下南宁月考) 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：（1） 甲方案第步利用了H2O2的_性，H2O2是二元弱

8、酸，写出H2O2电离方程式_ （2） 甲方案第步选酚酞做指示剂进行滴定，应选择图中_滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_（3） 写出乙方案滴定时的离子方程式：_。 （4） 按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 molL1 I2溶液的体积如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度20.001.0221.0320.002.0025.0020.000.6020.59滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A滴定管在装液前未用标准溶

9、液润洗23次B.滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C.滴定开始前滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来则1 kg样品中含SO2的质量是_g。14. （10.0分） (2015崇州模拟) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 一种工业合成氨的简式流程图如下：（1） 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出

10、再生反应的化学方程式：_（2） 步骤中制氢气的原理如下：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.4kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_a升高温度b增大水蒸气浓度 c加入催化剂d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2的产量若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为_（3） 图（a）表示500、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的

11、关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_ （4） 依据温度对合成氨反应的影响，在图（b）坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图_（5） 上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）_简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_15. （18.0分） (2016高二上西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定 （1） 配制0.50mol/L NaOH溶液 （i）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g（ii）从图中选

12、择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（2） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示 （i）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_（ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和

13、0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度16. （12分） (2018高二下北京期末) 氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。 （1） 生成H2的电极反应式是_。 （2） Na+向_（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是_。 （3） 电解饱和食盐水

14、总反应的离子方程式是_。 （4） 常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。 实验编号氨水浓度/molL1盐酸浓度/molL1混合溶液pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.20.1pH7.实验中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=_molL-1。.实验中，c_0.2（填“”“”“”或“=”）。（5） 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如下图所示。 下列表述正确的是_。A . 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B . 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO）=c（H+）-c（OH）C . 用氯处理饮用水时