黑龙江省高考化学一模试卷（II）卷（模拟）

1、黑龙江省高考化学一模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共47分)1. （2分） (2016高一上河北期中) 工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为： 4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO22Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法中正确的是（ ）A . 反应和均为氧化还原反应B . 反应的氧化剂是O2 ， 还原剂是FeOCr2O3C . 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D . 生

2、成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子2. （2分） 如图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是（ ）A . 甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物B . 丙和己混合后会分层，且丙在上层C . 甲、丙、丁、戊、己均发生取代反应D . 乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己3. （2分） (2017高一下娄底期中) 下列关于卤族元素的说法正确的是（ ） A . F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7B . 卤族元素的单质只有氧化性C . 从F到I，原子的得电子能力依次加强D . 卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难4. （2分

3、） 下列有关说法正确的是（ ） A . 物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠干冰汞B . 分子晶体中一定存在分子间作用力C . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构5. （2分） (2016高三上驻马店期末) 一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中可能含有Na+、K+、Al3+、CO32、HCO3、SO42、SO32、NO2中的若干种离子某同学对该溶液进行如下实验： 以下说法正确的是（ ）A . 白色沉淀甲是Al（OH）3 ， 气体甲是CO2 ， 所以混合物一定含Al3+和HCO3B . 气

4、体乙一定是NO和NO2的混合气体C . 白色沉淀乙是BaSO4 ， 所以原混合物一定含有SO42D . 焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K+6. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 工业上炼铁的原料是赤铁矿B . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色7. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液

5、A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一上北京期末) 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二下合肥期末) 下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（ ） A . 邻二甲苯B . 均三甲苯C . 异丙醇D . 丙酸乙酯10. （2分） (2016高二上东营期末) 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO 等离子，电极为惰性电极下列叙述中正确的是（ ） A . A膜是阳离子交换膜B

6、 . 通电后，海水中阴离子往b电极处运动C . 通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D . 通电后，a电极的电极反应式为4OH4eO2+2H2O11. （2分） (2017大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1氨水中加入少量水，溶液中 减少B . 将NH4Cl溶液从20升温至30，溶液中 增大C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1D . 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ， 溶液中的 减小12. （2分） (2019高一上上海期末) 海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴（

7、） A . 性质稳定B . 沸点低C . 不溶于水D . 易升华13. （2分） (2018高二上北京期中) 下列热化学方程式中， 的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ） A . B . C . CO(g)+O2(g)=CO2(g) D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 14. （2分） (2018徐州模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚B向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫红色氧化性：S2

8、O82MnO4C将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色分解产物中含乙烯D取5 mL 0.1 molL1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 molL1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4 ， 振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。KI和FeCl3反应有一定的限度A . AB . BC . CD . D15. （2分） 在物质混合、反应等过程中，会存在“1+12”的现象通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（ ）A . 1g酒精和1g水混合后的总质量B . 100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积C

9、. 标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氧气混合后的总体积D . 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量16. （2分） (2018高三下河南月考) 向x mL 0.01 molL-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOHpOH= -lgc(OH-)、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是（ ）。A . x=20B . b点时溶液的pOH=pHC . c点对应的溶液中:c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D . a、b、d三点NH3H2O的电离常数:K(b)K(d)K(a)17. （2分） 下列检验离子的方法及现象描述正确的

10、是（ ） A . 检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝B . 检验Cl：确定溶液中无SO42后，加入AgNO3溶液后出现白色沉淀C . 检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色D . 检验SO42：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解18. （2分） (2017南通模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液

11、pH的变化C . 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应H019. （3分） (2016高三上大连期中) （多选）短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素下列叙述正确的是（ ） A . 在地壳中，B元素的含量位于第二位B . A，B，D三种元素形成的化合物一定是强酸C

12、 . A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性D . B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比均为1：220. （3分） (2015高一上河源月考) 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . K+、Fe3+、SO 、NO3B . Cu2+、Mg2+、SO 、ClC . Ag+、Na+、NO3、ClD . K+、Na+、CO 、OH21. （2分） 以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2SO2 2CuSO2。下列说法不正确的是（ ） A . 化合价发生变化的元素有3种B . Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C . 1 mol O

13、2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 molD . SO2被分离、回收后氧化生成SO3 ， 作为制取硫酸的原料22. （3分） 下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2和H2O都是恒量的是（ ） A . C3H6 C2H4B . C2H4 C2H6C . C3H8 C3H6D . C6H6 C2H2二、 综合题 (共7题；共51分)23. （7分） (2019高二下白城期末) 2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3

14、、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题：（1） 根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_（2） 写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：_。沉淀溶解时发生的离子方程式为_（3） 分析图像，在原溶液中c(NH4+与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。 （4） 若通过实验确定原废水中c(Na) 0.18 molL1，试判断原废水中NO3-是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)_;molL

15、1。(若不存在或不确定则此空不填) 24. （7分） (2018高一下六安期末) （1） 原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是_(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生_反应(填“氧化“或还原”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是_mol。 （2） 肼空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的能量转化率高。已知：电流效率可用单位质量的燃料提供的电子数表示。肼空气碱性(KOH为电解质)燃料电池、氨气空气碱性(KO

16、H为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的电流效率之比为_。 （3） 一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，x为_。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知达平衡时，该容器内混合气休总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为_。 25. （9分） (2018海淀模拟) 实验小组探究KI 与Cu(NO3)2 的反应，进行实验一:注:本实验忽略Cu2+

17、在此条件下的水解。（1） 取棕黄色清液，加入少量_溶液(试剂a)，清液变为_色，说明生成了I2。 （2） 探究生成I2的原因。 甲同学进行如下实验:向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL_溶液(硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论:实验一中生成I2 的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了I-。乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除_氧化I-的可能性。若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验_的实验。（3） 探究棕黑色沉淀的组成。 查阅资料得知:CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕

18、黑色沉淀的组成提出两种假设:a.CuI吸附I2；b._吸附I2。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:已知:CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。由实验二得出结论:棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。现象为_。用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:_。由实验二可推知，Cu(NO3)2 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为_。26. （4分） (2016高一上吉林期中) 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各混合物的分离或提纯应采用什么方

19、法？（填序号）（1） 提取碘水中的碘_（2） 除去食盐溶液中的水_（3） 淡化海水_（4） 除去KC1固体中含有的少量KClO3_27. （10分） (2015柳州模拟) 5氯2，3二氢1茚酮是一种重要的医药中间体已知：RCl RCH（COOC2H5）2 RCH2COOH以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5氯2，3二氢1茚酮（化合物F）工艺流程如下：A B D （1） 写出A结构简式_，反应EF的反应类型_ （2） 化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液，在高温高压的条件并加合适的催化剂（所有卤素原子参与水解）反应的方程式_ （3） 某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且

20、分子中只有3种不同化学环境的氢写出该化合物的结构简式：_（任写一种） （4） EF的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为_ （5） 根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备 的合成路线流程图（注明反应条件）合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH CH2=CH2 28. （10分） 一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如下图所示： 已知：环氧烷可以发生加成反应： （1） A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍A的分子式为_ （2） 写出AB的化学方程式_ （3） 已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为_ 、两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为_（填序号）（4） 已知F不能发生银镜反应，则EF的化学方程式为_ （5） BPA又名双酚A其结构简式如图所示，下列说法正确的是_ a1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2b核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1c可发生加成、取代、消去等反应（6） G能使溴的四氯化碳溶