陕西省高二上学期期中化学试卷D卷

1、陕西省高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是（ ）A . 塑料制品中添加抑制剂B . 食物放在冰箱中C . 燃煤发电时用煤粉代替煤块D . 在糕点包装内放置小包除氧剂2. （2分） (2017高一下湖北期末) 已知在25、101kPa下，1g C8H18（l）燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A . C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=48.40 kJmol1B . C8H18（l）+ O2

2、（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5 517.6 kJmol1C . C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=+5 517.6 kJmol1D . 2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18 H2O（l）H=5 517.6 kJmol13. （2分） (2016高一下长春期中) 相关数据如表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369则已知H2（g）+Br2（g）=2HBr （g）H 为（ ）A . H=+102kJ/molB . H=102kJ/molC . H=+267kJ/molD .

3、 H=267kJ/mol4. （2分） (2015高三上潍坊期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）A . CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键B . 在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个SiO键C . 5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子D . NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子5. （2分） (2016高二下东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2

4、表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大6. （2分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 下列实验设计和结论相符的是（ ） A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C . 某无色溶液加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D . 加

5、入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO327. （2分） 可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 全部8. （2分） (2016高二上重庆期中) 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一

6、定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）2C（g）各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和图表示 容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5 molB1.5 molA0.5 molB6.0 molA2.0 molB下列说法正确的是（ ）A . 若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动B . 由图可知：T1T2 ， 且该反应为吸热反应C . l0min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol（Lmin）1D . T1，起始时甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡时A的转化率为25%9. （2分

7、） (2019高三上汉中月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线表示氨水B . 图乙表示常温下，0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1醋酸溶液的滴定曲线C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率cba10. （2分） 把pH=2的H2SO4和pH=11的N

8、aOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（ ）A . 10:1B . 1:10C . 1:2D . 2:111. （2分） (2018高二上长春月考) 在50时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+NH2- ， 两种离子的平衡浓度均为1.01015molL1。以下有关50时离子积的叙述中正确的是（ ） A . 离子积为1.01015B . 离子积为1.01030C . 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D . 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大12. （2分） (2016江西模拟) 下列图示且与对应的叙述不相符的是（ ）A .

9、图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液C . 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D . 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态13. （2分） (2018高二上温州期中) 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反

10、应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是（ ）A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等14. （2分） (2017浙江模拟) 常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化情况如图所示（忽略温度变化）下列说法中不正确的是（ ） A . 由题可知HA为弱酸B . 滴定终点位于c和d点之间C . 滴定到b点时：n（Na+）+n（H+）n（OH）+n（HA）=0.002molD . 滴定到d点时：c（OH）c（Na+）

11、c（A）c（H+）15. （2分） (2015高一下邯郸期中) 常温下，0.2molL1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是（ ） A . HA为强酸B . 该混合溶液pH=7.0C . 该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）D . 图中X表示HA，Y表示OH ， Z表示H+16. （2分） (2018高二上北京期中) 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO 、 NO2 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为 。对于该反应，温度不同（ T2T

12、1）其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）A . B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共45分)17. （12分） (2016万载模拟) 根据所学知识完成题目： （1） 某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图1所示的实验装置写出编号仪器的名称：_浓硫酸的作用是_本实验需要加热的装置为_（填字母编号）写出装置C、D中可观察到的现象：C_，D_D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为_个（2） 实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL根据溶液的配制回答下列问题在如图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃

13、仪器是_在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好18. （15

14、分） (2016高二上郑州开学考) 把0.8mol X 气体和0.4mol Y 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y （g）n Z （g）+2W （g）2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol（Lmin）1 ， 计算： （1） 前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率； （2） 2min末时Y的浓度 （3） 化学反应方程式中n 值是多少？ 19. （3分） (2018高二上孙吴期中) 已知：T、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A(g)+B(g) C(g)，平衡时

15、C 的体积分数为40。 （1） 欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为_，C的体积分数为_。 （2） 另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40，则该密闭容器体积为_。 20. （8分） (2017高二上宁城期末) 在 2L 容积不变的密闭容器内，800时反应 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： t/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 用O2的反应速率表示 02s 内该反

16、应的平均反应速率 v=_若上述反应在850下进行，反应2s时 n（NO）=0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是_热反应 （2） 图中表示NO2浓度变化的曲线是_（填字母） （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号） A . v（NO2）=2v（O2）B . 容器内的压强保持不变C . v逆（NO）=2v正（O2）D . 容器内气体密度保持不变（4） 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 （填序号） A . 及时分离出NO2B . 适当升高温度C . 增大O2的浓度D . 选择高效催化剂21. （7分） (2015高三上清远期末) 某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响实验操作步骤简述如下：1准备好实验药品；2准备好实验仪器；3配制银氨溶液；4进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验 请回答下列问题：（1） 丙醛发生银镜反应的化学方程式为：_ （2） 银镜反应选择的加热方法是_（填下列装置编号） （3） 该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响参照下表格，在实验前拟定好实验记录表格，完整体现实验方案（只列出需记录物理量和单位，不用填写实验数据）： 实验变量实验序号银氨溶液的量/mL_12（4） 实验完清洗试管内壁附着的银