高一下学期化学期末考试试卷（文）

1、高一下学期化学期末考试试卷（文）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2015高二下常德期中) 某建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡 Rn，该原子核内的中子数是（ ） A . 50B . 86C . 136D . 2222. （2分） 碳氢化合物是一种大气污染物，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是（ ） A . 臭氧空洞B . 光化学烟雾C . 酸雨D . 火山爆发3. （2分） (2016高一下广州期中) 把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（ ）

2、A . 硫酸铜溶液B . 硝酸钠溶液C . 醋酸钠溶液D . 氢氧化钠溶液4. （2分） (2018高三上安平期中) 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（ ）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一下平顶山期末) 苏轼的格物粗淡有这样的记载:“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ） A . 甲烷B . 脱落酸C . 乙烯D . 生长素6. （2分） (2019高一下慈利期中) 下列说法正确的是（ ） A . Br的非金属性比I强，HBr比HI的稳定性强B . P的原子半径比N大，H

3、3PO4 比HO3 的酸性强C . Na熔点比K高， NaOH的碱性比OH强D . 非金属性ClBrI，沸点HClHBrHI7. （2分） 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（ ）A . 氧化反应B . 取代反应C . 加成反应D . 聚合反应8. （2分） (2019高二上宁县期末) 下列说法正确的是 （ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定很容易发生C . 放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D . 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量9. （2分） (2019高一下岳阳月考

4、) 下列说法中正确的是（ ） A . 通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B . 已知铱的一种核素是 ，则其核内的中子数是114C . 14C和14N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素D . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的10. （2分） (2018高一下烟台期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 蛋白质是由C、H、O、N四种元素组成的物质B . 硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(氨基乙酸)互为同分异构体C . 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程D . 合成高聚物 的单体是 11. （2分） (2019高一下嘉兴期末) 下列

5、表示正确的是（ ） A . 硅原子的结构示意图： B . 醛基的结构简式：COHC . 氢气的比例模型： D . CO2的电子式： 12. （2分） 有一种新型的碱性锌锰电池,它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（ ） A . 碱性锌锰电池工作时,电子由Zn极经外电路流向碳极B . 这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长C . 碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化D . 这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH13. （2分） (2018高一下上高期末) 下列有关有机物的叙述正确的是（ ） A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法

6、、离子交换法B . 高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍C . 分子中只存在羧基、羟基两种官能团D . 煤的干馏，气化和液化都是物理变化14. （2分） (2018高一下衡阳期末) 利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（ ） A . Al2O3+3C 2Al+3COB . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2C . 2Ag2O 4Ag+O2D . Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O315. （2分） (2018高二下汕头期中) 石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（ ） A . 都是纯净物

7、B . 都含有碳元素C . 都是可再生能源D . 都有固定的沸点16. （2分） (2018高一下大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多B . C5H11Cl有6种同分异构体C . 聚乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D . 正丁烷和异丁烷互为同系物17. （2分） 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）A . 乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB . 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气C . 乙醇能溶于水D . 乙醇能脱水18. （2分） (2016高一下怀仁期末) 下列转化属于取代反应的是（ ） A . 苯环已烷B . 乙酸乙酸

8、乙酯C . 乙烯乙醇D . 乙醇乙醛19. （2分） (2019高一下嘉定期末) 对于可逆反应A（g）+B（g） 2C（g）+D（g）Q当达到平衡后，在其他条件不变时，若增大压强。以下说法正确的是（ ） A . 正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向正反应方向移动B . 正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向正反应方向移动C . 正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动D . 正反应速度减小，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动20. （2分） (2018高二上大庆期中) 在25 时，已知：NaOH溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液,相同物质的量浓度的上述溶液按p

9、H减小排序正确的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） 下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是（ ）A . H2OB . CH3COOHC . CH3CH2OHD . C6H5OH22. （2分） 已知R2核内共有N个中子，R 质量数为A，确定m g R2中含有电子的物质的量为（ ）A . molB . molC . molD . mol23. （2分） (2018高一下日照期末) 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B . 如右图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi C . 若X-和Y2-的核外

10、电子层结构相同，则原子序数:XYD . 在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料24. （2分） 在下列化学反应中，所断裂的共价键，仅仅断裂键的是（ ） A . N2+3H2 2NH3B . 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2C . Cl2+H2 2HClD . C2H4+H2 C2H625. （2分） (2018高一下桂林期中) 2018年1月复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。该项研究在未来光学和光电器件方面具有巨大潜力。下面有关碳的叙述正确的是（ ） A . 石墨与C60互为同位素B . 13C与14C是两种不同的原子C . 金刚石是碳元素的一种核素D

11、 . 14C的原子核内有2个中子26. （2分） (2018高一下平遥期末) 分子式为C5H11Cl的链状有机物有(不考虑立体异构)（ ） A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种27. （2分） (2018高二上玉溪期中) 下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（ ） A . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C . SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D . 恒温、恒压条件下，在2NO2 N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅28.

12、（2分） (2018高一下郑州期末) 轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯（ ）与苯的关系说法错误的是（ ） A . 均含有碳碳双键B . 均为平面结构C . 互为同分异构体D . 均能发生加成反应29. （2分） (2019高二上衡阳期末) 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔融） 4NaO22H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe4NaOH（熔融） Fe3O42H24Na。下列有关说法正确的是（ ） A . 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH2e =H2O2B . 盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C .

13、若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D . 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如右图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极30. （2分） (2018高二下黄陵期末) 下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法错误的是（ ） A . 乙醇与钠反应，键断裂B . 乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键断裂C . 乙醇完全燃烧时，只有键断裂D . 乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键断裂二、 填空题 (共4题；共17分)31. （5分） (2019高一下新丰期中) 根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，回答下列问题元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1860.1

14、600.1430.1120.1040.0990.066主要化合价+12346、2+7、-12（1） A在元素周期表中位置是_。 （2） B的离子结构示意图：_， （3） C单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。 （4） 元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：_(写化学式)。 （5） A元素与F元素形成的化合物的电子式 _。 32. （2分） (2018高一下北京期中) 某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。 （1） A烧杯中反应的离子方程式为_。 （2） B中Zn板是_极

15、，发生的电极反应是_，Cu板上的现象是_，发生的电极反应是_。 （3） 从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_，B中主要是将化学能转变为_。 （4） 该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_（填字母序号）。 A . 原电池反应的过程中一定有电子转移B . 原电池装置需要2个电极C . 电极一定不能参加反应D . 氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生33. （6分） (2019高一下哈尔滨期末) 为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验: 取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干

16、燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25gL-1。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。（1） 0.1mol该烃A能与_g溴发生加成反应;加成产物需_mol溴蒸气完全取代; （2） B中官能团的名称是_,B可通过加入强氧化剂为_(任填一种)一步直接氧化为D。 （3） E是常见的高分子材料,写出E的结构简式_;合成E的反应类型_; （4） 某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。 实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_;上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是

17、_；在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB和1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_。（5） 比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_种结构。 34. （4分） 已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3+KClAgCl+KNO3 将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作回答下列问题：（1） 将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_（2） 向溶液中加入适量的_溶液，使Cl转化为沉淀（3） 混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：_；_（4） 为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：_；_第 15 页 共 15 页参