2018年高考全国I、Ⅱ、Ⅲ-卷 (化学试题)含答案

1、2018年普通大学入学全国统一考试论文(国家一卷)化学可用的相对原子质量：h 1 Li 7 c 12n 14 o 16 na 23s 32 cl 35.5 ar 40 Fe 56 I 127第一，选择题：这个问题共6个小问题，每个问题6分。给定给每个主题的四个选项中只有一个符合主题要求。7.硫酸锂第一铁(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废硫酸亚铁锂电池负极板金属的工艺如下。以下叙述错误的是A.合理处理废电池有助于环境保护和资源再利用B.在“阳极板”中可回收的金属元素为Al，Fe，LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3D.在上述过程中，可以使用硫酸钠代替碳酸钠

2、8.下列选项中有一个错误A.蔗糖、果糖、麦芽糖都是双糖B.酶是一种具有高选择性催化性能的蛋白质C.植物油含有不饱和脂肪酸酯，会使Br/ccl 4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物是葡萄糖9.在生成和精制乙酸乙酯的实验中，没有涉及以下操作10.na是阿伏加德罗常量的值，以下说法是正确的A.16.25g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB.22.4 l(标准状态)氨中的质子数为18NAC.92.0g甘油(甘油)含有1.0NA的羟基D.1.0 molch4和Cl2的光照下响应生成的CH3Cl分子数为1.0NA11.环之间共享一个碳原子的化合物称为斯皮罗化合物，蜗牛2，2戊

3、烷是最简单的。以下关于此化合物的陈述是错误的：A.环戊烯与互异构B.两种或多种二氧化氯C.所有碳原子都在同一平面上。d生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212.主族元素w、x、y、z的原子序数没有大于20，而是依次递增。w，x，z最外层电子的和为10。w和y同族；w和z形成的化合物可以与浓硫酸反应，其产物会腐蚀玻璃。以下说法是正确的A.常温常压下，x的硬度是气体B.z的氢化物是离子化合物C.y和z形成的化合物的水溶液是碱性的D.w和y具有相同的最大价码13.最近，我国科学家设计了一种CO2 H2S协同转换装置，可以有效地从天然气中去除二氧化碳和H2S。如图所示，其中电极分别是Zn

4、O石墨烯(涂有石墨烯的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区域响应如下：EDTA-Fe2 -e-=EDTA-Fe32EDTA-Fe3 H2S=2H S 2EDTA-Fe2设备工作时出现以下错误A.阴极的电极反应：CO2 2H 2e-=CO H2OB.共同过渡总反应：CO2 H2S=CO H2O SC.石墨烯的电势低于ZnO石墨烯D.以Fe3 /Fe2取代EDTA-Fe3 /EDTA-Fe2时，溶液必须是酸性的三、选择题：(a)考试问题：26.(14分钟)醋酸铬(ch 3coo) 2 crh2o是砖红色结晶，不溶于冷水，容易溶于酸，在气体分析中用作吸氧剂。一般的准备方法是先在密闭系统中使用金属锌作为还原

5、剂，将三价铬还原为二价铬；双价铬可与醋酸钠溶液一起作用，制成乙酸酯。实验装置回答以下问题，如图所示。(1)实验中使用的蒸馏水必须煮沸并迅速冷却，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)将过量的锌颗粒和氯化铬固体放入c，加入少量蒸馏水，然后根据图连接装置，打开K1，K2，关闭K3。当c的溶液从绿色逐渐变成亮蓝色时，此反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _同时，c产生

6、气体，其气体的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)打开K3，关闭K1和K2。淡蓝色溶液从c流入D的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)将设备d中可能存在的缺失_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _置于(27.(14分钟)亚硫酸钠(Na2S2O5)广泛应用于医学、橡胶、印染、食品等行业。请回答以下问题：(1) Na2S2O5的生产通常由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水而成。此过程的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)使用烟气中的S

7、O2生产Na2S2O5的过程如下：如果pH=4.1，则I _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液(化学式写)。在工序中加入Na2CO3固体并对SO2重新充电的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) Na2S2O5的制造还可以采用三室膜电解技术，在SO2碱吸收液中包括NaHSO3和Na2SO3，如图所示。阳极的电极反应式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。电解后_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _室的NaHSO3浓度增加。该室溶液结晶脱水，可得到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作

8、食品的抗氧化剂。在一种葡萄酒中测定Na2S2O5残留量时，提取50.00毫升葡萄酒样品，用0.01000毫升滴定反应的离子方程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _28.(15分钟)使用N2O5作为硝化剂是一种新的绿色硝化技术，广泛应用于能源材料、医药和其他行业，可回答以下问题：(1)1840年，大卫通过干燥的硝酸银，得到了干燥的氯N2O5。(。此反应的氧化产物是一种气体，分子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)F. Daniels等使用压

9、力测定法观察了25 下N2O5(g)的分解反应：其中，NO2二聚化为N2O4的反应可以快速平衡，系统的总压力p根据时间t完全分解(t=，N2O4(g)，如下表所示)。T/min0408016026013001700P/kPa35.840.342.5。45.949.261.262.363.1已知：2n2o 5(g)2n2o 5(g)O2(g)h1=4.4 kj mol 12 NO2 (g) n2o4 (g) h 2=55.3 kj mol 1N2O5(g)=2NO2(g) O2(g)的h=_ _ _ _ _ kj mol 1。研究表明，N2O5(g)分解的反应速度v=2103 (kpa min

10、1)，t=62 min，在测量系统中=2.9 kPa，此时=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果将反应温度提高到35 ，则N2O5(g)完全分解后的系统压力p_ _ _ _ _ _ 63.1 kpa(大于填充“”、“等于”或“小于”) 25 时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数KP=_ _ _ _ _ _ _ _ kpa (KP是分压的平衡常数，计算结果保持小数1位)。(3)反应2N2O5(g)4NO2(g) O2(g)，R.A.Ogg给出以下反应过程：第一阶段N2O5NO3 NO2快速平衡两步NO2 NO3 nonono2 O2慢反应三级NO NO32NO2快速反应

11、在这里，可以近似地说，第二阶段反应不影响第一阶段的平衡。以下说明为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标记)。A.v(第一阶段反向反应)v(第二阶段反应)B.反应的中间产物只有NO3C.在第二阶段，NO2和NO3的冲突仅部分有效D.第三阶段反应活化能高(b)选择考试问题：35.化学-选择3:物质结构和性质 (15分钟)Li是最轻的固体金属，使用Li作为阴极材料的电池具有小、轻、高能量密度等优良性能，被广泛应用。请回答以下问题：(1)以下Li原子电子阵列图所表示的状态中，最低能量和最高能量分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标签)。A.B.C.D.(2)Li与h

12、具有相同的电子配置，r(Li)小于r (h)，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4的负离子空间组成为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。中央原子的杂化形式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，LiAlH4具有_ _ _ _ _ _(标记)。A.离子结合B.键C.键D.氢键(4)Li2O是离子晶体，其性质可以用图(a)ri原子的第一个电离能量为kj mol1，O=O键结合为kj mol1，Li2O晶格为kj mol1。(5)Li2O具有如图(b)所示的半形石结构。如果单位单元参数为0.4665 nm，并且已知阿伏

13、伽德罗常量值为NA，则Li2O的密度为_ _ _ _ _ _ _ GCM3(列出公式)。2=36.化学选修课5:有机化学基础(15分钟)化合物w可以用作聚合物膨胀剂，它是以下合成途径：请回答以下问题：(1)A的化学名称是。(2)反应类型为。(3)反应需要的试剂，条件各不相同。(4)G的子样式为。(5)W的氧作用器名称是。(6)构建与e相同的异构链酯化合物的简单结构(核磁共振氢谱是峰面积比的两组1: 1)。(7)乙酸苄酯()是一种花卉香料，旨在从花卉苄基醇制备乙酸苄酯的合成途径(无机试剂选项)2018年普通大学入学全国统一考试(全国第一卷)化学部分答案一、选择题：7.D 8 .A 9 .D 10

14、 .B11.C12.B13.C三、选择题：(a)考试问题：26.(14分钟)(1)去除水中溶解氧液(或液滴)漏斗(2)从Zn 2Cr3 Zn2 2Cr2 c中排除空气(3)c产生H2，压力比大气压(冰浴)冷却过滤大(4)打开系统，使醋酸与空气接触27.(14分钟)(1)2NaHSO3Na2S2O5 H2O(2)获得NaHSO3 NaHSO3过饱和溶液(3)2 H2O-4e-4h O2-a(4) 2 I2 3h2o2 4 I-6h 0.12828.(15分钟)(1)O2(2) 53.1 30.06。010-2大于温度增加，体积不变，总压力增加。NO2聚合通过发热反应提高温度，平衡向左移动，系统物

15、质量增加，总压力增加13.4(3)交流(b)选择考试问题：35.(15分钟)(1)DC(2)Li原子能电荷大(3)四面体sp3AB(4)5204982908(5)36.(15分钟)(1)氯乙酸(2)替代反应(3)乙醇/浓硫酸，加热(4)C12H18O3(5)羟基，醚键(6)或(7)激活最高机密之前2018年普通大学入学全国统一考试(全国2卷)化学考试题可用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56第一，选择题：这个问题共7个小问题，每个6分。给定给每个主题的四个选项中只有一个符合主题要求。化学与生活密切相关。以下陈述是错误的A.碳酸钠可以用

16、来除去餐具上的油B.漂白剂可以用于生活用水的消毒氢氧化铝可用于中和过量的胃酸。D.碳酸钡可用于胃肠x线血管造影8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫与烟雾形成时大气中的氨有关(见下图)。以下叙述错误的是A.雾和灰霾分散剂是相同的B.烟雾含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机粒子的催化剂D.灰霾的形成与氮肥的过量施用有关。9.实验室用图中所示的装置进行了甲烷和氯对光反应的实验。经过一段时间的光照后，能在下一个装置图表中正确反映实验现象的是。10.w、x、y、z是原子编号依次递增的四个短周期元素。w和x能产生具有红褐色刺激性气味的气体。y循环是族序数的3倍。z原子最外层的电子等于w的电子总数。以下叙述是

17、正确的A.x和其他三个元素可以形成两个或更多的二元化合物B.y和其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.w的氧化物对应的水合物是强酸11.na表示阿伏伽德罗常量的值。以下说法是正确的A.常温常压下，124 g P4包含的p-p键数为4NAB.100ml 1 mol1 FeCl 3溶液中包含的Fe3的数量为0.1NAC.在标准条件下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子的数量为2NAD.密闭容器中2 mol SO2和1 mol O2催化反应后的分子总数为2NA12.我国科学家开发了室温下“可呼吸”的na-CO2二次电池。将NaClO4电解质、含钠和碳纳米