重庆市高二上学期化学期末考试试卷B卷(测试)

1、重庆市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高三上华安开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 升高温度活化能降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应2. （2分） 对可逆反应2SO2+O2 2SO3 ， 在混合气体中充入一定量的18O2 ， 足够长的时间后， 18O原子（ ） A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO3中C . 只存在于O2和SO2中D . 存在于O2

2、、SO2和SO3中3. （2分） (2017高二上汉台期末) 下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A . CO2B . NH3H2OC . NH4NO3D . C2H5OH（酒精）4. （2分） (2018河北模拟) 在初始温度为500、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（ ）A . 刚开始反应时速率：甲乙B . 平衡后反应放热：甲乙C . 500下该反应平衡常数：K=310

3、2D . 若a0，则0.9bl5. （2分） (2016高二上和平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态6. （2分） (2018北京) 测定0.1molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，产生白色沉淀多。

4、下列说法错误的是（ ）A . NaSO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B . 的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C . 的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . 与的Kw值相等7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . pH7的溶液一定显酸性B . 25时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C . 室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大8. （2分） (2016高三上滕州期中) 室温下，0.1mol/L的二元

5、酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA、A2）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . H2A的电离方程式为：H2AH+HAB . pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA）：c（A2）=1：100C . 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）c（HA）c（A2）D . Na2A溶液必存在c（OH）=c（H+）+c（HA）+2c（H2A），各粒子浓度均大于09. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列各溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . 水电离的c(H)1.01014molL1

6、的溶液中：Na、AlO2、S2、SO42B . 水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO3、Ca2C . 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、KD . 使pH1的溶液中： Fe2、I、NO3、Cl10. （2分） (2017高二上广州期中) 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A浓硫酸滴在纸张上，可以使纸张变黑浓硫酸具有脱水性对；对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用对；错；无C金属钠具有强还原性液态钠可用作核反应堆的传热介质对；对；有D盛装氢氧化钠的试剂瓶不能用

7、玻璃磨口塞玻璃中的二氧化硅跟氢氧化钠溶液反应使瓶塞粘结对；错；无A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上济南期末) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、Cu2+、Cl、OHB . H+、Ca2+、HCO3、NO3C . Fe2+、H+、SO42、NO3D . Na+、CO32、OH、K+12. （2分） (2019高二下温州月考) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ） A . c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) +

8、c(OH)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的电离有：NaHCO3 = Na+ HCO3- ，HCO3- = H+ CO32-13. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示， 正反应为放热反应反应物总能量低于生成物总能量反应物的总键能小于生成物的总键能1molA与1molB充分反应后，能量变化为E加入催化剂后，反应加快，E减小反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率E2是反应C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能以上有关说法正确的是（ ）A . B .

9、 C . D . 14. （2分） 图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 两侧平衡均向正反应方向移动B . 左侧平衡向逆反应方向移动C . 右侧平衡向逆反应方向移动D . 两侧平衡均向逆反应方向移动15. （2分） (2018高三上孝义开学考) 下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是（ ） 电解质的电离工业上合成氨证明氢氧化铁胶粒带正电 冶炼大量铝 钢铁的吸氧腐蚀A . B . C . D . 全部16. （2分） 向图所示的装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K

10、，品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊X和Y可能是（ ） ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液饱和NaCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二上重庆期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ） ABCD升高温度，平衡常数增大03s内，反应速率为：v（NO2）=0.2molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O3）A . AB .

11、BC . CD . D18. （2分） (2018高一下宾阳期末) 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ）A . 锌是负极，其质量逐渐减小B . 氢离子的铜片表面被还原，产生气泡C . 电子从锌片经导线流向铜片D . 电流从锌片经导线流向铜片19. （2分） (2016高三上河北期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ， 可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反

12、应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S020. （2分） (2019高三上唐山月考) 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ ），其原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 该方法能够提供电能B . B极上的电势比A极上的电势低C . A极的电极反应为 +H+2e-Cl-+ D . 电池工作时H通过质子交换膜由正极区向负极区移动21. （2分） (2018高二上河北月考) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图1所示，反应：X(g)2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大B . 图2表明合成氨反应是放热反应，

13、b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3所示，t1 时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba二、 综合题 (共4题；共17分)22. （2分） (2018高三上安徽开学考) 近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素 （1） 活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F当温度分别在T1和T2时，测得平衡时各物质的物质的量如下

14、表：请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式_上述反应的平衡常数表达式K=_，根据上述信息判断，T1和T2的关系是_AT1T2BT1T2C无法比较在T1下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是_a增大c（NO）b增大压强 c升高温度d移去部分F（2） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：用离子方程式表示反应器中发生的反应：_用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_（3） 开发新能源是解决大气污染的有效途径之一直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品

15、而越来越受到关注DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是原电池的_极（填“正”或“负”），b电极反应式为_23. （4分） (2016高三上翔安期中) 铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水 （1） 还原沉淀法是处理含Cr2O72和CrO42工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3 其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若平衡体系的pH=0，该溶液显_色根据2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，设计如右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7Na2Cr2O

16、7中铬元素的化合价为_，图中右侧电极连接电源的_极，其电极反应式为_第步反应的离子方程式：_（2） CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3完成该反应的化学方程式： CrO3+C2H5OH+H2SO4Cr2（SO4）3+CH3COOH+_24. （4分） 材料科学发展日新月异（1） 某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是_某镍配合物结构如图6所示，分子内含有的作用力有_（填序号）A氢键B离子键C共价键D金属键E配位键（2） 某金属M与C60可制备一种超导材料，晶胞如图1所

17、示，M原子位于晶胞的棱上与内部该材料的化学式为_（3） 碳的一种同素异形体石墨，其晶体结构如图2所示，碳原子的杂化方式_，图3虚线勾勒出的是其晶胞则石墨晶胞含碳原子个数为_个（4） 有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图4，1molC60分子中键的数目为_，C60的晶胞结构如图5，则一个C60分子周围有_个紧邻C60分子，其固体属于_晶体C60能在溶剂二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是_已知该晶胞的密度为 gcm3则两个最近C60间的距离为_nm（列出计算式，已知阿伏伽德罗常数的值为NA）25. （7分） 已知在某温度时，Mg(OH)2的溶度积Ksp4.010-12 (mol/L)3

18、 ， 求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度。 三、 实验题 (共1题；共10分)26. （10分） 某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋。某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和滴定的原理对“老谢琼醋”进行了定量分析，以测定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH计)的含量：用酸式滴定管取10.00 mL这种琼醋，置于已知质量的小烧杯中称得其质量为12.5 g，再用100 mL容量瓶稀释至100 mL，滴定时每次取20.00 mL于锥形瓶中，而选用的标准溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合适的指示剂。读取的数据记录如下，其中第3次滴定的读数请从下图中读取。滴定次数用去NaOH溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度体积(mL)13.2022.4821.2320.553（1） 请把有关数据填入表中所有空格里。（2） 琼醋样品从取出、称量、稀释到取液过程中，下列仪器水洗后不应再用相应琼醋润洗的仪器是（ ）A . 酸式滴定管B . 烧杯C . 100 mL容量瓶D . 锥形瓶（3） 滴定时在锥形瓶底垫一张白纸的作用_。（4） 滴定操作时，左手应_，观察滴定管里液面的高度时应注意_。（5） 选用的合适指示剂是_，变色情况是_。