青海省高三上学期期中化学试卷A卷（考试）

1、青海省高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列物质中属于有机物的是（ ） A . B . NH4SCNC . D . 2. （2分） (2016高一上温州期中) “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟以下叙述错误的是（ ） A . 反应生成

2、的大量白烟是氯化钠晶体B . 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C . 钠着火燃烧产生苍白色火焰D . 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收3. （2分） (2017高二下蕲春期中) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 取少量卤代烃加NaOH溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤素原子存在B . 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀C . 苯与浓溴水反应制取溴苯D . 1 molL1CuSO4溶液2 mL和0.5 molL1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色4. （

3、2分） (2016高三上日喀则期中) 能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2发生的是（ ） A . 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B . 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液5. （2分） (2017高一下安徽期中) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是（ ） A . 气体A是NOB . X中不能确定的离子是 A13+和C1C . 溶液E和气体F能发生化

4、学反应D . X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO426. （2分） 下列离子方程式表达正确的是（ ）A . SO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrB . NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC . 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOD . Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）33H=Fe33H2O7. （2分） (2016大庆模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别

5、和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积VbVcB . 图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C . 图3表示25用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线D . 图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点二、 填空题 (共5题；共13分)8. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C

6、 . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子9. （4分） 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述在基态14C原子中，核外存在_对自旋方向相反的电子O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中磷原子的核外电子排布式为_ 10. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . Na2O2中既含离子键又含非极性键B . BF3分子中的所有原子共平面C . SiO2和Na2O2的晶体类型相同D . S的第一电离能大于P的第一电离能11. （2分） 含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO，根据价键理论，CO的电子

7、式为_，结构式为_ 12. （2分） (2017高二下莆田期中) Cu3N的晶胞结构如图，N3的配位数为_，Cu+半径为acm，N3半径为bcm，Cu3N的密度为_gcm3 （阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14） 三、 简答题 (共5题；共29分)13. （4分） 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失

8、另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g请回答以下问题：（1） 试通过计算确定该结晶水合物的化学式为_；（2） 假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0molL1加入少量Ba（OH）2溶液，则反应的离子方程式为_；加入一定量的Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为_；若加入75mL的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为_14. （9分） 氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）26H2O的流程如图1 已知：卤

9、块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示回答下列问题：（1） 过滤时主要的玻璃仪器有_; （2） 加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是_; （3） 加入H2O2溶液的作用是：_；加入MgO的作用是_; （4） 滤渣的主要成分为_ （5） 向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）26H2O的实验步骤依次为_；趁热过滤；_；过滤、洗涤、干燥 （6） 产品中Mg（ClO3）26H2O含量的测定：

10、步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用01000molL1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl）_产品中Mg（ClO3）26H2O的质量分数为【Mg（ClO3）26H2O的相对分子质量为299，列出表达式即可】_15. （4分

11、） 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，甲醚可作燃料电池的燃料 （1） 甲醚（CH3OCH3）与_（填结构简式）互为同分异构体 （2） 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），反应放热 I一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应到达化学平衡状态的是_（选填编号，注意大小写）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变b单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变II温度升

12、高，该化学平衡逆向移动后到达新平衡，混合气体的平均相对分子质量将_（填“变大”、“变小”或“不变”）（3） 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为_ 16. （8分） (2016高二下黑龙江期末) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题：（1） NaClO2中Cl的化合价为_ （2） 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_ （3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_“电解”中阴极反应的主要产物是_ （4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_ （5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力NaClO2的有效氯含量为_（计算结果保留两位小数） 17. （4分） A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应 （1） 物质A及其官能团的名称分别为=_ （2） 写出下列反应的化学方程式： 反应_反应_反应_第 11 页 共