陕西省高三上学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、陕西省高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 解答题 (共23题；共65分)1. （2分） (2015莆田模拟) 下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（ ） A . 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B . 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C . “血液透析”利用了胶体的性质D . 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病2. （2分） (2018高二上烟台期中) 现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：取少量样品加入足量的水得到无色溶液，向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气

2、体通入澄清石灰水中，石灰水变浊。该物体混合物可能的组成为（ ）A . FeCl3、MgSO4B . Na2CO3、Na2SO4C . CaCl2、K2SO4D . K2CO3、Na2SO33. （2分） 下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂B . SO2具有还原性，可用作漂白剂C . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D . 常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂4. （2分） (2018安阳模拟) 一种用水和N2制备NH3的电化学装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 该离子交换膜为阳离子交换膜B . 阴极发生的电极反应为Li+e

3、-=LiC . 阳极发生的电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2D . 每生成1molNH3 ， 电路中通过3mol电子5. （2分） (2020北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（ ） A . a 点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)B . ab 过程中，n(CH3COO-)不断增大C . cd 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH-)和 c(Na+)增大D . 根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V2V36.

4、（2分） 下列各项表达式错误的是（ ）A . 氧元素的一种核素：B . 过氧化钠的电子式：C . 二氧化碳分子的结构式：OCOD . F的结构示意图：7. （2分） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A . 1：1：2B . 2：2：1C . 2：3：1D . 4：3：28. （2分） (2019高一上长春期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3B . 向澄

5、清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OC . 已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ,Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-,向含0.2molFeBr2 的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为： 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-D . 向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ +SO42- + Ba2+OH-= H2O +BaSO49. （2分） (2018烟台模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数

6、均为10NAB . 1mol LiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC . 向100mL 1molL-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子D . 密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应生成6NA个N-H键10. （2分） (2015高一上石柱期末) 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（ ） Ba（HCO3）2与稀H2SO4混合金属钠投入到FeCl3溶液中Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合Na2O2固体投入到CuSO4溶液A . B . C . D . 11. （2分） (2016高

7、二下黑龙江期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al FeS SO3 H2SO4Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） CuFe2O3 FeCl3 无水FeCl3饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 A . B . C . D . 12. （2分） 下列各组中化合物的性质比较，正确的是（ ） A . 稳定性：PH3H2SHClB . 碱性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOHC . 酸性：HIO4HBrO4HClO4D . 非金属性：FOS13. （2分） (2017湖北模拟) 图甲表示的是H2O2分解反应过

8、程中的能量变化在不同温度下，分别向H2O2溶液（20gL1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5molL1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示从图中得出的结论不正确的是（ ） A . H2O2的分解反应为放热反应B . 断裂共价键所需的能量：2E（OO）1E（O=O）C . 加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快D . 相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快14. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ） A . Na2SO4B . H2SO4

9、C . AgNO3D . NaOH15. （2分） (2018宜昌模拟) 锂-空气电池的工作原理如图所示。其中多孔电极材料选用纳米多孔金时， 该电池表现出良好的循环性能。电池反应为： 2LiO2Li2O2。 下列说法错误的是（ ）A . 该电池的电解液常用锂盐的有机溶液B . 电池工作时，外电路中流过 0.01 mol 电子，负极材料减重 0.07gC . 电池工作时，正极反应可能经过两个过程： Li+O2eLiO2Li+LiO2eLi2O2D . 电池充电时间越长，电池中 Li2O2越多16. （2分） (2018高一下桂林期末) 在光照条件下，纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经

10、10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.010-7mol/L降到1.010-7mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为（ ） A . 4.010-8mol/(Lh)B . 3.010-8mol/(Lh)C . 2.010-8mol/(Lh)D . 1.010-8mol/(Lh)17. （2分） (2018高三下温州开学考) 已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+ H+Ka 1 ；HC2O4 C2O42+ H +Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4、C2O42 三种微粒的物质的量分数（）与溶液 pH

11、的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）A . 常温下，Ka1 ：Ka2 =1000B . 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH为4.2的混合液C . pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH) + c(H2C2O4)D . 向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大18. （2分） (2018北海模拟) 已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错

12、误的是（ ）A . c点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)B . b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C . A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19D . a点所得溶液中，V0=10mL19. （2分） 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ） A . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B . 用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C . 向浓度均为0.1molL1的

13、MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明KspCu（OH）2KspMg（OH）2D . 配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大20. （2分） 通常人体胃液的pH大约是0.91.5胃液的酸碱性为（ ） A . 碱性B . 酸性C . 无法判定D . 中性21. （10分） (2016宜丰模拟) 实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1二苯乙烷，其反应原理为：制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应主要实验装置和步骤如下：I合成：在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.

14、5g乙醛，在20时充分反应分离与提纯：将反应混合物倒入装有150mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170172/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l二苯乙烷（1） 仪器a的名称：_；其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：_；装置C的作用：_ （2） 连接装置b的作用是_ （3） 在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是_实验中加入少量无水硫酸镁的目的是_ （4） 粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产

15、品中混有低沸点杂质的装置是_（5） 本实验所得到的1，1二苯乙烷产率约为 （填正确答案的序号） A . 41%B . 48%C . 55%D . 65%22. （6分） (2016高二上娄底期末) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛 （1） 某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响所用试剂：30%H2O2、0.1molL1Fe2（SO4）3、蒸馏水 写出实验中H2O2分解反应方程式：_设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）根据上述实验要求，请将表格补充完整物理量实验序号0.1molL1

16、Fe2（SO4）3的体积/mL30% H2O2的体积/mLH2O的体积/mL10.515_20.5309.5查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为_（设溶液体积变化忽略不计）（2） 利用图2（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_;23. （9分） (2020合肥模拟) PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下： （1） I.PCl

17、3的制备 如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。回答下列问题：仪器乙的名称是_；与自来水进水管连接的接口编号是_(填“a”或“b”)。（2） 实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2，然后加热，再通入干燥Cl2。干燥管中碱石灰的作用主要是：_；_。 （3） 实验室制备Cl2的离子方程式为_；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是_。 （4） II.测定PCl3的纯度 测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.1000 molL1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 molL1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3H2OI2H3PO42HI，I22Na2S2O32NAINa2S4O6，假设测定过程中没有其它反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为_；若滴定终点