重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1. （5分） (2018高二上北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是 A . 升高温度B . 再加入2n mol H2C . 再加入n mol CO和n mol H2OD . 再加入2n mol CO2和2n mol H22. （5分） (2

2、019高一下滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（ ） 增大压强升高温度通入CO2增加碳的量用等量炭粉代替焦炭A . B . C . D . 3. （5分） (2016高二上邯郸期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=b，则abC . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.

3、3 kJmol1 ， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD . 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定4. （5分） (2018高二下湖南开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热H=-241.8 kJ/molB . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1C . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可

4、表示微粒数，不可表示物质的量D . 已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) H0，因此金刚石比石墨稳定5. （5分） (2016高一下枣庄月考) 对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（B2）=0.8 mol/（Ls）B . v（A2）=0.4 mol/（Ls）C . v（C）=0.6 mol/（Ls）D . v（B2）=1.8 mol/（Ls）6. （5分） (2016高二下于都月考) 已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+

5、O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（ ）A . 12H3+5H22H1B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . H15H212H37. （5分） 已知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H1N2（g）+O2（g）=NO2（g）H2N2（g）+H2（g）=NH3（g）H3则反应2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的H为（ ）A . 2H1+2H22H3B . H1+H2H3C . 3H1+2H2+2H3D . 3H1+2H22H38. （5分） (20

6、19高一下东阳期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB . 反应进行到1 s时，v（A）v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（Ls）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等9. （5分） (2016高二上黑龙江期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示， 正反应为放热反应反应物总能量低于生成物总能量反应物的总键能小于生成物的总键能1molA与1molB充分反应后，能量变化为E

7、加入催化剂后，反应加快，E减小反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率E2是反应C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能以上有关说法正确的是（ ）A . B . C . D . 10. （5分） (2019高二上杭锦后旗期末) 下列图中，表示2A(g)B(g) 2C(g)H0可逆反应的图像为（ ） A . B . C . D . 11. （5分） (2015高二上岳阳期末) 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（ ） A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间内生成a mol A，同时生成3

8、a mol BC . A，B，C的浓度不再变化D . 混合气体的总压强不再变化12. （5分） (2018高三上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C . 当3v正(H2 )2v逆(NH3)时，可逆反应N23H2 2NH3 在向正反应方向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深二、 非选择题 (共2题；共40分)13. （16.0分） (2018威海模拟) 碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。 （1）

9、研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下，缺铁氧化物Fe0.9O能分解CO2，其过程如图1所示。过程的化学方程式是_。在过程中每产生0.1molO2，转移电子_mol。（2） 在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。已知：共价键C=OHHCHOH键能/(kJmol1)745436413463则CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H=_kJmol1。向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制条件（催化剂：铑镁合金、高温T1）使之反应，

10、若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4 min时容器内气体的密度为_；温度T1 下，该反应的化学平衡常为_。若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是_（填字母）。（3） 工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H0Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)。如图3所示，在石英真空管的温度为T1一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时间后，在温度

11、为T2的一端可得到纯净的镍。则温度T1_T2（填“”“”或“”），上述反应体系中循环使用的物质为_（填化学式）。14. （24.0分） (2016高一下山西期中) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M，N进行反应，M，N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1） 写出此反应的化学方程式_; （2） 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A . 反应中M与N的物质的量之比为1：1B . 在混合气体中N的质量百分数保持不变C . 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D . 混合气体的压强不随时间的变化而变化（3） 若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是_; （4） 在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是_ （5） 反应达到平衡后，N所占的体积分数是_（保