青海省高考化学备考复习专题二：化学常用计量C卷

1、青海省高考化学备考复习专题二：化学常用计量C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB . 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度为1 mol/LC . 0.5 L 2 molL1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl的总数为36.021023D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 gcm3）与10 mL18.4 molL1的硫酸的浓度不同2. （2分） (2018高一上

2、湖北期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 1mol/L Na2SO4溶液含有 2NA个Na+B . 1.7g H2O2 中含有的电子数为0.9NAC . 标准状况下，用H2O2制备11.2L 氧气共转移2NA个电子D . 等质量的N2和CO所含分子数均为NA3. （2分） (2016高一上银川期中) 下列说法正确的是（ ） A . 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1B . 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1C . 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1D . 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：24. （2分） (2018高一上舒兰期中) 同温

3、同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为（ ） A . 3/13B . 10/13C . 大于3/13，小于10/13D . 3/1435. （2分） 如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（ ） 编 号A中气体H2SH2NH3NOB中气体SO2Cl2HClO2A . B . C . D . 6. （2分） (2018全国卷) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

4、A . 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NAB . 100mL 1molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD . 密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA7. （2分） (2016高一上石嘴山期中) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A . 18gH2O中含的质子数为10NAB . 1.7克H2O2中含有的电子数为0.9 NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2

5、的混合物，钠失去2NA个电子8. （2分） 下列判断正确的是 （ ）A . 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4 ， 则该溶液的物质的量浓度为98g/LB . 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC . 从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/LD . 0.5mol/L 的NaOH溶液中，含有0.5mol Na+9. （2分） 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A . 22.4L O2的物质的量约为1molB . 标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 molC . 1 L 1mol/L

6、的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD . 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA10. （2分） (2018高一上长春月考) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 molL1的是（ ） A . 含4 g NaOH的溶液1 LB . 将2.24LNH3溶于1 L水中C . 含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD . 将98 g的H2SO4倒入1 L水中11. （2分） 用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏高的是A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中混有碳酸钠固体C . 容量瓶使用前未经干燥D . 定容时俯视容量

7、瓶刻度线12. （2分） (2018高一上汕头期末) 实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（ ） A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B . NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C . 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D . 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度13. （2分） 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（ ）A . 14B . 15C . 21D . 2314. （2分） 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高

8、的原因可能是（ ） A . 移液时，不慎将液体流到瓶外B . 容量瓶中原有少量的蒸馏水C . 容量瓶盛过Na2CO3溶液，使用前未洗涤D . 定容时读数仰视15. （2分） (2016高三上岐山期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 配制1molL1 300mL NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶D . 可以用如图装置进行氯气的尾气处理 16. （2分） (2016高一上沈阳期中) VL硫酸钠中含Na+质量为m g，

9、则溶液中SO42的物质的量浓度为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L二、 填空题 (共3题；共16分)17. （5分） 无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的某营养液各1L，配方如表所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为_配方表（每升溶液所含溶质的量）氯化钾硫酸钾硫酸锌0.3mol0.2mol0.1mol实验员在配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌Zn（NO3）2、氯化锌（ZnCl2）请为实验员想想如何都能配得第二份营养液（将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”）KCl_、K2

10、SO4_、Zn（NO3）2_、ZnCl2_18. （5分） (2016高一上乐山期中) 已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为_ 19. （6分） (2016高一上沽源期中) 某同学按下列步骤配制500mL0.200molL1KCl溶液，请回答有关问题 实验步骤有关问题（i）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为_g（ii）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是：_（iii）将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：_（iv）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：_（v）向

11、容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意什么问题：_你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200molL1 ， 请说明理由答：_三、 综合题 (共6题；共20分)20. （3分） (2016高一上福州期中) 完成以下计算： （1） 3.011023个氨分子的质量为：_ （2） 标准状况下，_L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同 （3） 2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx，则x值为_ 21. （4分） (2018高一上桂林开学考) （1） 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_。X的相对原子质量为_，该物质的化

12、学式为_。 （2） 1.7g氨气与_mol H2O含有的电子数相等。 （3） 20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为_。 （4） 标准状况下，下列物质所占体积最大的是_ A . 98gH2SO4B . 6.021023个CO2 C . 44.8LHClD . 6 gH222. （3分） (2018高一上温州期中) 在一定温度下，Cl2通入到1L 0.7 mol L-1的NaOH溶液中，恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3 ， 其中生成NaCl和NaClO的物质的量之比为11：1，求：（1） 生成

13、NaClO3的物质的量是_（2） 通入的Cl2在标准状况下的体积_23. （2分） 某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质量为M，现在收集到该气体m g，设阿伏伽德罗常数为NA ， 请用代数式表示出下列数据 （1） 该气体的摩尔质量为_g/mol； （2） 该气体的物质的量为_mol； （3） 该气体在标准状况下的体积为_L； （4） 该气体在标准状况下的密度为_g/L； （5） 该气体所含原子总数为_个； （6） 该气体的一个分子的质量为_g 24. （3分） (2018高一下海安期末) 一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.0 mL，

14、经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL取10.0mL稀释液，加入30.0mL0.01500molL-1I2溶液，充分反应后，再用0.0120molL-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。己知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1） 配制100mL0.01500molL-1I2溶液，需要准确称取_gI2单质。（保留3位小数）（2） 计算该饮料中糖类

15、物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。_（请写出计算过程） 25. （5分） (2017高一上焦作期中) 托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础 （1） 其中标示出使用温度的仪器是_ （2） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号） A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 贮存溶液C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液D . 准确稀释某一浓度的溶液E . 量取一定体积的液体F . 用来加热溶解固体溶质（3） 如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数其中为量筒的是_;（填编号，），读数为_mL （4） 实验室用98%的浓硫酸配制 （浓硫酸的密度为1.84g/mL）450mL 0.1molL1的硫酸回答下列问题配制中应选用_（写出规格）的容量瓶，应量取_mL 98%的浓硫酸量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响_（填“是”或“否”），某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤下并将洗涤液并人烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法_（填“对”或“错”）第 11 页 共 11 页参