昆明市高二上学期化学期中考试试卷A卷

1、昆明市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一下钦州港期末) 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤、石油和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（ ） A . 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B . 煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C . 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D . 聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的2. （2分） (2019普陀模拟) 对 认识正确的是（ ） A . 名称为3-甲基丁烷B . 所有碳原子在同一平面上C . 难溶于

2、水D . 不能发生分解、加成、消去反应3. （2分） 下列事实一定能说明HA为弱电解质的有几句：（ ）常温时NaA溶液的pH大于7；用HA溶液做导电实验，灯泡很暗；HA与NaCl不能反应；常温下0.1molL1的HA溶液pH=2；1L pH=1的HA溶液加水稀释至100mL后溶液的pH=2.2；1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HA消耗的NaOH多；HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH）增大A . 4句B . 5句C . 6句D . 7句4. （2分） (2019高二下泰州月考) 迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分

3、子乙醇醛分子模型如图所示。有关乙醇醛说法错误的是（ ） A . 有2种含氧官能团B . 能发生银镜反应C . 与乙醛互为同系物D . 与乙酸互为同分异构体5. （2分） (2019高一下扬州期末) 下列关于甲烷和苯的性质叙述错误的是（ ） A . 甲烷和苯均属于烃B . 苯的分子结构中存在单双键交替的现象C . 甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应D . 苯在空气中燃烧时有浓烟生成6. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2CuH2O Cu2OH2。下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上产生氢气B . 铜电极发生还原反

4、应C . 铜电极接直流电源的负极D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成7. （2分） (2016高三上大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8. （2分） 已知温度T时水的离子积常数为Kw 该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=molL1 下列说法不正确的是（ ）A .

5、 混合溶液呈中性B . abC . 混合溶液中，c（A）=c（Na+）D . 混合液中水电离出c（OH）大于该温度下纯水电离出c（OH）9. （2分） (2018高一下厦门开学考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、H+、MnO4-、CO32-B . NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、C . Fe3+、NH4+、SCN-、SO42-D . Na+、ClO-、H+、I-10. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 ， 可选用MgCO3B . 等物质的量浓度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的浓度前者大于后

6、者C . NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS的水解程度增大，pH增大D . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹11. （2分） (2017高一上台州期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . Na与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . FeCl3腐蚀电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+C . 向Mg（OH）2中加入盐酸：OH+H+H2OD . Cl2与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClO12. （2分） (2018浙江选考) 氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（ ）A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的H10B . 相同条件下，HC

7、l的H2比HBr的小C . 相同条件下，HCl的(H3H4)比HI的大D . 一定条件下，气态原子生成1 mol HX键放出a kJ能量，则该条件下H2a kJmol113. （2分） 如图中X为电源，Y为浸透饱和硫酸钠溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散，下列判断正确的是（ ）A . c电极的电极反应式为：2H+2e=H2B . Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C . Z中溶液的pH先减小，后增大D . a为电源正极，b为电源负极14. （2分） (2015高二上青海期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与

8、bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）c（CH3COO）+c（OH）B . 把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH）c（Ba+）c（Na+）c（H+）C . 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同15. （2分） 下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（ ） A . Na2O2 Al2（SO

9、4）3 MgCl2 K2CO3B . BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHC . AgNO3 NaCl KCl CuCl2D . Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl16. （2分） (2018高二上怀柔期末) 以下化学用语正确的是（ ） A . 乙炔的结构简式CHCHB . 羟基的电子式 C . 乙酸的分子式C2H4O2D . 乙醇的结构式CH3CH2OH17. （2分） (2018高二下海宁期中) 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A . 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B . 电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小C . 电解氯化钠溶液

10、，溶液浓度减小pH不变D . 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变二、 综合题 (共4题；共27分)18. （9分） (2018高三上武邑期中) A，B，C，D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有： 阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体回答

11、下列问题：（1） A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小_（填离子符号）。B所含的阴离子是_; （2） C溶液呈_性（填“酸性”或“碱性”），其原因是_ （用离子方程式解释）。D的化学式是_（3） 以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时， 溶液的pH为_（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为_（4） 若将阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子 浓度由大到小的排列顺序为_19. （4分） (2019高二下泰州月考) 粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷化物(以PH3计)

12、的残留量不超过0.05 mgkg-1时为合格。某小组同学用图所示实验装置和原理测定某粮食样品中磷化物的残留量。C中加入100 g原粮，E 中加入20.00mL2.50l0-4molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。 （1） 装置A中的KMnO4溶液的作用是_。 （2） 装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量_(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。 （3） 装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式：_（4） 收集装置E中的吸收液，加水稀释至250

13、mL，量取其中的25.00 mL于锥形瓶中， 用4.010-5molL-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，反应原理是 SO32-+MnO4-+H+SO42-+Mn2+H20(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_。 20. （8分） (2017西城模拟) 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应 【实验】试剂：酸化的0.5molL1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡测得反应后溶液pH=0.9向反应后的

14、溶液中加入KSCN溶液溶液变红（1） 上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_ （2） 产生气泡的原因是_; （3） 【实验】 试剂：未酸化的0.5molL1FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）操作现象取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊测得反应后溶液pH=1.4将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体取部分棕黄色沉淀洗净，加4molL1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42检验棕黄色沉淀中SO42的方法是_（4）

15、对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设： i H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+iiFe2+氧化的产物发生了水解根据实验II记录否定假设 i，理由是_实验验证假设 ii：取_，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立（5） 将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_; （6） 【实验】 若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验 II相同，除了产生与 II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色产生刺激性气味气体的原因是_（7） 由实验、可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与_（至少写两点）有关 21. （6分）

16、(2018高二上重庆月考) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 （1） 在图中，发生反应的化学方程式为：_。 （2） 在图中，待镀铁制品应与电源_极相连，电极反应式为：_。（3） 在图中,外电路电子由_极流向_极，若电解液为KOH溶液，则b极的反应式为_。 三、 填空题 (共1题；共16分)22. （16分） (2018辽宁模拟) 以工业制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为ZnO和PbSO4 ， 杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素）为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：已知：Ksp(PbSO4)=1.610-8 ， Ksp(PbCO3)= 7.410-14（1） “碱浸

17、”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为_，气体A 的化学式为_。 （2） “碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为_，气体A 的化学式为_。 （3） “酸浸”过程中pH不宜过低，若pH过低，可能出现的问题是_。 （4） “酸浸”过程中pH不宜过低，若pH过低，可能出现的问题是_。 （5） “沉降I”过程中发生反应的离子方程式为_。 （6） “沉降I”过程中发生反应的离子方程式为_。 （7） 滤液D中溶质的主要成分为_，为制得较为纯净的ZnO，“煅烧”之前应该进行的操作I是_。 （8） 滤液D中溶质的主要成分为_，为制得较为纯净的ZnO，“煅烧”之前应该进行的操作I是_。 （9） 以1t含锌元素10%的铅锌废渣为原料，制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据_（填“能”或“不能”）计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由_。 （10） 以1t含锌元素10%的铅锌废渣为原料，制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据_（填“能”或“不能”）计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13