银川市高三上学期期末化学试卷A卷

1、银川市高三上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上银川期中) 下列行为中符合安全要求的是（ ） A . 进入煤矿井时，用火把照明B . 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D . 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2. （2分） (2017高一上蕲春期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAB . 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为2

2、2.4LD . 氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子3. （2分） (2016高三上河北期中) 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 下列有关叙述中正确的是（ ） 若KI溶液中混有Br ， 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3 ， 其离子方程为：3Br2+6CO32+3H2O

3、=5Br+BrO3+6HCO3 A . B . C . D . 4. （2分） 分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（ ） A . 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰B . 盐：胆矾、小苏打、铜绿C . 碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝D . 无丁达尔现象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液5. （2分） 对可逆反应：2A (s)3B(g) C(g) 2D(g) H0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变增大B的浓度，V（正）V（逆）加入催化

4、剂，B的转化率提高A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上通化期中) 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A . 正极附近的SO42浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 正极有O2逸出D . 铜片上有H2逸出7. （2分） (2018高三上佛山期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-2H=SO2H2OB . 向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3H2O C2O4 22NH 2H2OC . 氢氧化钠溶液中加入铝粉：2Al2OH- +6H2O =

5、2Al(OH)43H2D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22H2O=4Na4OH-O28. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液B . 25，0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C . 化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关D . 二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连9. （2分） (2017高二上菏泽期末) 如图是自来水表的常见安装方式下列有关说法不正确的是（ ） A . 发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表B . 腐蚀时，铁接头发生的是还原反应C

6、 . 腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e4OHD . 腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）310. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法错误的是（ ） A . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B . 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C . 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀11. （2分） (2016高一下乐清期中) 下列各组性质的比较中正确的是（ ） A . 酸性HClO4HBrO4HIO4 B . 碱性Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2C . 稳定性HC

7、lPH3H2SD . 还原性ClBrI12. （2分） (2016高二上通化期中) 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A . BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B . 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D . 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解13. （2分） (2017高一上乐清期中) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体B . 生石灰溶于水的过程发生了化学变化C . 从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D . 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

8、14. （2分） 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH3H2O15. （2分） (2017高二上武邑期中) 已知可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示下列叙述正确的是（ ）A . 发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）B . 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C . T0时，该反应的平衡常数为3

9、3.3D . 该反应正反应的反应热H0二、 非选择题 (共4题；共28分)16. （5分） (2016高二下合肥期中) 五种元素，在元素周期表中的位置如图所示回答下列问题：（1） 上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是_，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程为_ （2） 元素和可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）_，该化合物中，化学键的类型为_（填“离子键”或“共价键”） （3） 试用电子式表示元素单质分子的形成过程_ 17. （7分） (2016高二下合肥期末) 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表） 附表：相关物质的沸点（101KPa

10、）物质沸点/物质沸点/溴58.81，2二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液有机相用10%NaHCO3溶液洗涤步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分（1） 实验装置A的名称是_，锥形瓶中的溶液应为_ （2） 步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_； （3） 步骤2中用10%NaHCO3溶

11、液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_（填化学式） （4） 步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_，分离的方法是_； （5） 步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_ 18. （9分） (2017新课标卷) （14分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：（1） 画出砷的原子结构示意图_（2） 工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫写出发生反应的化学方程式_该反应需要在加压下进行，原因是_（3） 已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（

12、s）H1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H22As（s）+ O2（g）=As2O5（s）H3则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的H=_（4） 298K时，将20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33（aq）+I2（aq）+2OHAsO43（aq）+2I（aq）+H2O（l）溶液中c（AsO43）与反应时间（t）的关系如图所示下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）a溶液的pH不再变化bv（I）=2v（AsO33）cc （AsO43）/c （AsO33）不再变化dc（I）=y mol

13、L1tm时，v正_v逆（填“大于”“小于”或“等于”）tm时v逆_tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_19. （7分） (2016高一下厦门期中) W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物（1） 若W是最常见的温室气体则其结构式为_；（2） 若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛该反应的化学方程式为_（3） 若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，当阴、阳离子个数比为2：1时W的电子式为_；当阴、阳离子个数比为1：1时阴离子的电子式为_（4） 若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为_W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为_如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应