辽宁省高一下学期化学期末考试试卷（文科）B卷

1、辽宁省高一下学期化学期末考试试卷（文科）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2017高一上延安期中) 化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是（ ）A . 质子数B . 中子数C . 核外电子数D . 原子核2. （2分） 下列各组物质的性质比较，正确的是A . 氢化物稳定性： HFH2ONH3B . 碱性：LiOH NaOHKOHC . 酸性：HClOH2SO4H3PO4D . 原子核外电子数：HOAl3. （2分） 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）A . CO2、H2SB . C2H4、CH4C . Cl2、C2H2D

2、. NH3、HCl4. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A . CH4和 H2OB . KCl 和 HClC . Cl2 和 KClD . SiO2 和 CO25. （2分） (2016高一下习水期中) “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料下列关于 Pu的说法正确的是（ ） A . Pu与 U互为同位素B . Pu与 Pu互为同素异形体C . Pu与 U具有完全相同的化学性质D . Pu与 Pu具有相同的最外层电子数6. （2分） (2016高一下西城期末) 同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是（

3、 ） A . 元素的金属性减弱B . 元素的非金属性增强C . 单质得电子能力依次减弱D . 原子半径依次减小二、 解答题 (共6题；共31分)7. （3分） A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：B、C原子最外层电子数之和等于A原子最外层电子数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍则元素符号：A是_，B是_，C是_ 8. （1分） (2016高二上绵阳期中) H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_ 9. （8分） (2019高一下长春月考) 已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相

4、邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断： （1） X、Z两种元素的元素符号为X_，Z_。 （2） 由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_。 （3） 由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)。 该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。A.只含离子键B.只含共价键C.既含离子键又含共价键X与W形成的化合物与水反应生成X

5、2，其中水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。（4） 用电子式表示化合物W2Z的形成过程：_。 10. （7分） 元素周期表的第三周期元素，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐_；元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是_；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_11. （5分） (2016高一下舒城月考) 甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，丙是元素周期表中第A族中金属性最弱的碱金属元素由此推断： （1） 甲元素在周期表中位于第_周期；乙元

6、素在周期表中位于第_族，丙元素的名称为_ （2） 甲的单质与水反应的离子方程式为_，乙与丙单质加热反应的化学方程式为_ 12. （7分） (2018高三上桂林月考) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。 根据以上信息，回答下列问题：（1） 由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有_。 （2） 溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同)。 a一定含有b.一定不含有c.可能含有（3） 气体F的电子式为_，化合物I中含有的化学键类型有_。 （4） 转化的离子方程式为_。 转化的离子方程式为_。（5） 对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_。 NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH试纸KMnO4溶液第 6 页 共 6 页参考答案一、 选择题 (共6题；共12分)1-