高三上学期化学期末（一模）考试试卷

1、高三上学期化学期末（一模）考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上深圳期末) 化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是（ ） A . 利用氢氧燃料电池提供电能B . 利用太阳能分解水制备氢气C . 利用水流驱动涡轮机发电D . 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料2. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列说法正确的是（ ） A . 第三能层有s、p共两个能级B . 3d能级最多容纳6个电子C . 电子云伸展方向与能量的大小有关D . 无论是哪一能层的p能级最

2、多容纳的电子数均为6个3. （2分） (2017高二上南宁期中) 据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的质量数是（ ） A . 72B . 113C . 185D . 2574. （2分） 已知水分子结构可看作HOH,常温下在水中溶解性最好的是（ ） A . 苯酚B . 甲醇C . 丁醇D . 乙烯5. （2分） (2018高三下武邑期中) UrolithinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（ ） A . 分子式为C13H6O4B . 所有原子一定处于同一平面上C . 苯环上的一氯代物有3种D

3、. 1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6mol H26. （2分） (2018高一下牡丹江期末) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 任何放热反应在常温下一定能发生D . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热7. （2分） (2018高二下盘县期末) NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（ ） A . NH3分子是极性分子B . 分子内3个NH键的键长相等，键角相等C . NH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于107D . NH3分子内

4、3个NH键的键长相等，3个键角都等于1208. （2分） (2018高三上西安期中) 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） Na2SiO3Al(OH)3NH4HCO3Al2O3NaHSO4A . B . C . D . 全部9. （2分） (2018西宁模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为11和12的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是（ ） A . Y与Z形成的两种化合物中阴阳离子个数比均为1:2B . X与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1C .

5、Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D . X、Y、Z、W形成的简单离子的半径依次增大10. （2分） (2018高一下广安期末) 某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O下列说法错误的是（ ）A . 步骤SO2可用Na2SO3替换B . 步骤中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C . 步骤发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD . 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度11. （2分） (2018高二

6、上重庆期中) 下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是（ ） 1,2,2三氯丙烷乙烷丙烷异戊烷2,2二甲基丙烷A . B . C . D . 12. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 25时，水的电离可达到平衡：H2O H+OHH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变D . 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H)降低13. （2分） (2019吉安模拟) 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ） A . 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B . 用装

7、置乙收集二氧化硫并吸收尾气C . 用装置丙稀释反应后的混合液D . 用装置丁测定余酸的浓度14. （2分） (2019高三上浠水月考) 下列说法正确的是（ ） 非金属氧化物一定不是碱性氧化物电解质溶液的导电过程伴随化学变化HCl既有氧化性又有还原性Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A . B . C . D . 15. （2分） (2018高三上大连月考) 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ） A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B . 探究

8、Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH结合所致C . 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2 ， 酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致16. （2分） (2018高一下黑龙江期末) CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B . 相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C . 1 mol CuSO4在1100 所得混合气体X中O2为0.75

9、 molD . Y可以是葡萄糖17. （2分） (2019南昌模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 17g H2O2中含有非极性键的数目为NAB . 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NAC . 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NAD . 13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA18. （2分） (2018高二下雅安期末) 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是（ ） A . 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀B . 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C . 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化

10、反应D . 温度越高，金属腐蚀速率越快19. （2分） (2019江苏) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、 、 B . 0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、 、 C . 0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD . 0.1 molL1H2SO4溶液：K+、 、 、 20. （2分） (2019高二上吉林期末) 已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H 197 kJmol1。在25 时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2 ， 达到平衡时放出热量a1；若25

11、 时，在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2 ， 达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是（ ） A . 2a2a1197 kJB . 2a2a1197 kJC . a2a1197 kJD . 197 kJa12a2二、 综合题 (共2题；共11分)21. （5分） (2018高三上重庆月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，这五种元素的相关信息如下： 元素相关信息X其中一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代Y原子核外电子有7种不同的运动状态Z地壳中含量最高的元素W价电子排布式为(n1)sn(n1)pn2R基态原子最外能层只有一个电子，其他能层

12、均已充满电子（1） 基态R原子的电子排布式为_。 （2） Y2分子中键和键的数目比为_。 （3） X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)，元素Y的简单气态氢化物的沸点比元素X的简单气态氢化物沸点高的主要原因是_。 （4） 元素Z、W组成的微粒WZ42-的空间构型是_，其中W原子的杂化轨道类型为_。 （5） 已知Z、R能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_；若相邻的Z原子和R原子间的距离为acm，设阿伏加德常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm3(用含a、NA的代数式表示)。 22. （6分） (2019高一下临海月考) A是天然气的主要成分,以

13、A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 gL-1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。 请回答:（1） 有机物D中含有的官能团名称是_；有机物B的结构简式是_。 （2） CD的反应方程式是_。 （3） CE的反应类型是_ A . 加成反应B . 取代反应C . 氧化反应D . 还原反应（4） 下列说法正确的是_。 A . 有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B . 有机物D，E，F可用饱和Na2CO3溶液鉴别C . 实验室制备F时,浓硫酸主要起氧化作用D . 有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性

14、KMnO4溶液氧化三、 填空题 (共1题；共5分)23. （5分） (2018和平模拟) 汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-akJ/molN2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+bkJ/mol2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-ckJ/mol回答下列问题:（1） CO的燃烧热为_。 （2） CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_。 （3） 为了模拟反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器

15、中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:时间/s012345c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率v(N2)=_,此温度下，该反应的平衡常数K=_。能说明上述反应达到平衡状态的是_。A.2n(CO2)=n(N2)B.混合气体的平均相对分子质量不变C.气体密度不变D.容器内气体压强不变当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_，图中压强(P1、P2、P3)的大小顺

16、序为_，理由是_。四、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018杭州模拟) 四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性气味。实验室用下列装置模拟合成四氯化锡，首先将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器B中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气。 （部分夹持装置及加热仪器省略）部分物理数据如下：物质状态熔点/沸点/Sn银白色固体2322260SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114回答下列问题：（1） 仪器A的名称为_；处冷凝管应选择_。 （2） 装置I中发生反应的离子方程式为

17、_。 （3） SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2xH2O固体，其反应的化学方程式为_。 （4） 该装置存在的缺陷是_。 （5） 下列说法正确的是_。 A . 操作中应点燃处酒精灯再点燃处酒精灯B . 用锡花代替锡粒的目的主要为了提高化学反应速率C . 该实验应该在通风橱内或在通风的地方进行D . 将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2E . 处应注意在加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间（6） 产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200g产品溶于50mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为_，产品