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文档简介

1、第一节 原子结构,构造原理与电子排布式,1.构造原理： 随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，填满一个能级再填一个新能级。这个规律被称为构造原理。,电子填充顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p .,通式：ns(n-2)f、(n-1)d、np,Na： 1s2 2s22p6 3s1,能层序数,该能级上排布的电子数,能级符号,用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。,2、电子排布式：,按构造原理充入电子，按能层次序书写,硼5B 镁12Mg 钪21Sc,1s22s22p63s23p63d14s2,1s22

2、s22p1,1s22s22p63s2,有少数原子的电子排布对于构造原理有一定的偏差：,24Cr: 29Cu:,1s22s22p63s23p63d5 4s1,1s22s22p63s23p63d10 4s1,3.原子的简化电子排布：,该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构,写出 O 的简化电子排布,O：,上式方括号里的符号的意义是：,Na的简化电子排布：Ne3s1,He 2s22p4,下列各原子的电子排布正确的是（ ） A. Be 1s22s12p1 B. C 1s22s22p2 C. Al Ne3s23p1 D. 26Fe 1s22s22p63s23p64s23d6 E. 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1,B C E,3下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A F 1s22s22p5 B O2- 1s22s22p

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