辽宁省高一上学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

1、辽宁省高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共45分)1. （2分） 下列有关叙述中正确的是（ ） A . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B . Na2O2转变为Na2CO3时一定需要加入还原剂才能实现C . Fe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体Fe（OH）3悬浊液FeCl3溶液2. （2分） (2016高一上平罗期中) NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ） A . 钠的化合物B . 可与硝酸反应C

2、. 可溶于水D . 电解质3. （2分） (2016高二上和平期末) 下列正确的是（ ） A . 碳酸的电离：H2CO3H+HCO B . 硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OHC . Na2CO3溶液中：c（HCO ）c（OH）D . NH4Cl溶液中，c（NH ）c（Cl）4. （2分） (2016高一下淮安期中) 现代科技将 Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ） A . 41B . 84C . 125D . 2095. （2分） 下列溶液中氯离子的数目与50mL 1mol/L AlCl3溶液中氯

3、离子数目相等的是（ ）A . 150mL 1mol/L的 NaCl溶液B . 150mL 2mol/L的NH4Cl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75mL 2mol/L的CaCl2溶液6. （2分） (2016高一上呼和浩特期中) 已知1.6g某气体所含分子数目约为3.011022 ， 此气体摩尔质量为（ ） A . 32 gB . 32 g/molC . 64 molD . 64 g/mol7. （2分） (2016高一上株洲期中) 某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如表，则下列有关说法不正确的是（ ） 溶质所含离子SO42MMg2+Fe2+物质的量浓度c332A

4、 . 若M是NO3 ， 则c为3.5B . 若使Fe2+浓度降低，可以加入试剂NaOHC . 若M是NH4+ ， 则配制溶液所用的溶质不一定是3种D . 若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO328. （2分） (2017高三上昭通期末) 已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 25时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAB . 定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NAC . 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD . 4.6g乙醇含有共价键的数目为0

5、.9NA9. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；用pH试纸测得氯水的pH为2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；浓硝酸保存在棕色细口瓶中；将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ A . B . C . D . 10. （2分） 下列实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂

6、白的可逆性B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强C把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中组成原电池验证Fe比Cu活泼D加热氯化铵和碘单质的固体混合物分离除去碘单质A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二下吉林期中) 为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（ ） A . 苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液B . 乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液C . 乙烷（乙烯）：溴水，洗气D . 苯（溴）：稀NaOH溶液，分液12. （2分） 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，

7、可确定有Cl存在B . 加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42存在C . 通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在D . 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO3213. （2分） 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ， 若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（ ） A . 原溶液中的Br可能未被氧化B . 反应后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液检验C .

8、 取所得溶液加入CCl4后静置分液，向上层溶液中加入足量AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀D . 反应后的溶液中一定不存在Fe2+14. （2分） (2016高一上澄城期中) 类推是化学中常用的思维方法，以下四个类推结果正确的是（ ） A . 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B . 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应C . 燃烧一般都伴随着发光，发热现象，所以有发光发热的现象就是燃烧D . 醇类物质在空气中燃烧生成CO2 和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中燃烧生成CO2 和H2O15. （2分） (2016高一下绥化期中) 下列各组单质中

9、，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（ ） Al,Fe Cl2,S Mg,C H2,Cu C,SiA . 只有B . 只有C . 只有D . 16. （2分） (2016高一上乐山期中) 下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是（ ） A . SO3+H2O=H2SO4B . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . NaH+H2O=NaOH+H217. （2分） (2013辽阳) 下列实验的操作和结论正确的是（ ）A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molB . Na2O2投入

10、到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大18. （2分） (2017高一下江阴期中) 反应2NO+2CO N2+2CO2是汽车尾气的净化原理下列判断正确的是（ ）A . 该反应是置换反应B . 该反应是复分解反应C . CO发生氧化反应D . NO是还原剂19. （2分） 有关钠的化合物的说法正确的是（ ） A . Na2O和Na2O2都能与水反应生NaOH，它们都是碱性氧化物B . 向饱和NaCO3溶液中通人足量CO2 ， 反应的离子方程式为CO2+H2O+CO

11、32=2HCO3C . 固体NaOH的潮解和Na2CO310H2O的风化均为物理变化D . NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行20. （3分） (2017高一上绍兴期中) 如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）则所用试剂分别可能依次是（ ）甲乙滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中A水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液CO2B水钠饱和碳酸钠溶液CO2CNaOH溶液碳酸氢钠澄清石灰水碳酸氢钠D稀盐酸碳酸氢钠NaOH溶液CO2A . AB . BC . CD

12、. D21. （2分） (2018高一上广安期末) 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（ ） A . 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%B . 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/LC . 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为 mol/LD . 将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)

13、溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3 ， 则此溶液的物质的量浓度为 mol/L22. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ） A . 钠的金属活动性排在铜前面，所以金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜B . 铁制容器盛放和运输浓硫酸C . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物可用于水的净化D . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用二、 解答题 (共3题；共22分)23. （8分） (2019高一上拉萨期末) 下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物

14、质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：（1） 分类标准代号A表示_（多项选择） a两物质都是非电解质B.两物质都是有机物C.两物质都是含碳化合物D.两物质都是氧化物（2） 两种物质混合能发生反应且都是电解质的是_（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是_。 （3） 上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：_。 （4） 分类标准代号A表示_（多项选择） a两物质都是非电解质B.两物质都是有机物C.两物质都是含碳化合物D.两物质都是氧化物（5） 上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中

15、的另一种物质，该反应的离子方程式为：_。 （6） 用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： _。 （7） 用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： _。 24. （6分） (2018高一上桂林月考) （1） .H2 + CuO Cu + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2ONH4NO3 + Zn = ZnO

16、 + N2+ 2H2OCu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O上述反应中，属于氧化还原反应的是_（填序号）（2） SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2O，配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_。 （3） 在反应 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4） .已知： 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱

17、顺序，请写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：_。在反应中，若有18.25g HCl被氧化，求：（5） 转移的电子数为：_。 （6） 标况下生成Cl2的体积（请列式计算）_。 25. （8分） (2018高一上合肥期中) （1） 有一无色透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-，现取出三份该溶液分别进行下列实验： 第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激性气味的气体，无其他明显现象；第三份中

18、加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。则该混合溶液中，一定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，（填离子符号），写出实验中沉淀部分溶解的离子方程式为_。（2） 今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3， 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ， 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2。反应的离子方程式为：_，其中_是氧化剂，_是氧化产物； 当反应中有14.6gHCl消耗掉时，反应中转移的电子数为_;个。从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl

19、、I、Mn2+ 的还原性由强到弱的顺序是_。三、 实验题 (共2题；共10分)26. （3分） (2018高一上巴彦淖尔期中) 取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求： （1） Na2CO3物质的量_。 （2） Na2CO3溶液的物质的量浓度_。 （3） 取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）_。 27. （7分） (2019高三上宁波月考) 中学常见反应的化学方程式是A+B X+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答： （1） 若Y是黄

20、绿色气体，则Y的电子式是_，该反应的离子方程式是_。 （2） 若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_ （3） 若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。 元素在周期表中的位置是_(填所在周期和族)；Y的化学式是_。含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_mol。（4） 若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小

21、的顺序是_。 四、 计算题 (共2题；共18分)28. （2分） 饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2 ， 请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O10_+3N2+2H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为_L 29. （16分） (2019高三上延边开学考) 二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的C

22、eO2和硫酸铁铵晶体。 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液（1） 稀酸A的分子式是_。 （2） 稀酸A的分子式是_。 （3） 滤液1中加入H2O2溶液的目的是_。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程是为_。 （4） 滤液1中加入H2O2溶液的目的是_。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程是为_。 （5） 某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂的化学式为_。 （6） 某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂的化学式为_。 （7） 己知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式_。 （8） 己知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式_。 （9） 由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_。 （10） 由滤液