青海省高一下学期期中化学试卷（II）卷(模拟)

1、青海省高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下天门期中) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是（ ） A . 碳B . 硫C . 氧D . 氯2. （2分） 根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（ ） A . HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B . 元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是A族元素C . 从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料D . 若M+和R2具有相同的电子层

2、结构，则原子半径：MR3. （2分） 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ）A . CCl4中CC1键键长比NC13中NC1键键长短B . 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发4. （2分） 下列关于化学键的各种叙述中正确的是（ ）A . 在离子化合物中，只存在离子键B . 共价化合物里，一定不存在离子键C . 非金属元素之间只能形成共价键D . 由共价键形成的分子一定是共价化合物5. （2分） 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） BeCl2NCl3

3、PCl3COCl2SF6XeF2CS2CH4CF2Cl2S2Cl2 A . B . C . D . 6. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为极性分子B . ClO 的立体构型为平面三角形C . SF6中各原子均满足8电子结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化7. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列说法中不正确的是（ ） A . N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近D

4、. 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物8. （2分） (2016高二下大同月考) 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A . 最易失去的电子能量最高B . L层电子比K层电子能量高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低9. （2分） (2018黑龙江模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是（ ） A . X的简单氢化物的热稳定性比W的强B . X的氧

5、化物对应的水化物是强酸C . Z和W形成的化合物可能含有非极性键D . Z、Y的氧化物是常用的耐火材料10. （2分） (2015高二下锡山期中) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 2p轨道上只有一个成单电子的X原子与3p轨道上只有一个成单电子的Y原子C . 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D . 最外层都只有1个电子的X，Y原子11. （2分） 若已发现了116号元素则下列推断正确的是：其钠盐的化学式为Na2R 其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强 R是

6、金属元素 R是非金属元素 最外电子层有6个电子（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下鞍山期中) 现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是（ ） 原子半径（100.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价2+2+1+5，3+7，1+1+5，3+3A . 号元素为AlB . 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物号酸性最强C . 、处于同一周期D . 元素的气态氢化物沸点大干元素的氢化物13. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 2，5二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰B . 丙烷分子的比例模型： C . 四氯化碳分子

7、的电子式： D . 化合物 是苯的同系物14. （2分） (2016高一下赣州期中) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法正确的是（ ） 元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+312+3+1+1A . 元素气态氢化物的稳定性小于元素气态氢化物的稳定性B . 元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C . 元素形成的化合物具有两性D . 元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应15. （2分） (2017高三上华安开学考) A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元

8、素的叙述中正确的是（ ） 原子半径:A B原子序数：AB第一电离能：ABA的正价与B的负价的绝对值相等电负性：ABA . B . C . D . 16. （2分） (2016高二下重庆期中) 某原子的价电子构型为3s23p2 ， 其核外电子运动说法错误的是（ ） A . 有4种不同的伸展方向B . 有5种不同能量的电子C . 有5种不同的运动范围D . 有14种不同运动状态的电子17. （2分） 已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是（ ） A . 亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳B . 碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯C . 硝酸的酸

9、性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅D . 氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯18. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强19. （2分） (2017高二下高青期中) 现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2016高一下望都期中) “北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用已知硒

10、为第4周期A族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为（ ） A . 硒化氢不稳定B . 硒化氢的水溶液显弱酸性C . 得电子能力强于硫D . 其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴二、 填空题. (共7题；共57分)21. （11分） (2019高一上上海期末) 氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有多种用途： （1） 从海水中获得食盐的方法称为_。NaCl的电子式是_。 （2） 实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是_（选填编号）。 A . 电极a为阴极B . 电极b上发生了还原反应C . 阳极附近溶液变红D . 阴极产生黄绿色气体（3） 工业上用电解饱和食

11、盐水的方法制取氯气。写出该反应的化学方程式：_，若得到氯气1.12L（标准状况下）时，转移的电子数为_mol。 （4） 电解时应避免两极产物相互接触，否则可能发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：_ 。 （5） 氯气有毒，但是也可以用来消毒的原因是_。 （6） 某同学用氯气做了如下实验： 向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水后再加入少许CCl4，振荡，静置后可观察到_。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层中颜色会逐渐变浅，最后变成无色。则下列说法正确的是_a、CCl4层中溶质被氧化b、CCl4被氧化c、CCl4层中溶质被还原d、CCl4被还原（7） 氢气是一种清洁能源

12、，有人提议通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。你是否同意该观点？请用文字作简要解释。_22. （5分） 根据题意进行填空: （1） 核外电子层结构相同的一组粒子是_;AMg2+、Al3+、Cl、NeBNa+、F、S2、ArCK+、Ca2+、S2、ArDMg2+、Na+、Cl、S2其离子半径大小关系为（由大到小排列）_，（2） 将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、H2O2、（NH4）2SO4、NaCl 存在非极性键的分子是_存在极性键的分子是_存在极性共价键的离子化合物是_23. （15分） (2016高一下襄阳期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （1） 写出下列元素

13、符号：_，_，_ （2） 画出原子的结构示意图：_，_ （3） 在12元素中，金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_，最不活泼的元素是_（均填元素符号） （4） 元素与元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_ a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5） 第三周期中原子半径最大的元素是_（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是_（填序号），它们可以形成_（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：_ （6） 已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与形成一种AB4

14、型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_ 24. （8分） 物质结构决定物质性质回答下列问题： A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题：（1） 四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_ （2） 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为_ （3） 化合物D2A的立体构型为_中心原子的杂化轨道类型为_ （4） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（大黑色球为A，小黑色球为B），晶胞参数a=0

15、.566nm，F的化学式为_：列式计算晶体F的密度（gcm3）_ 25. （8分） (2016高一下黄陵期中) 下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，可用于制半导体材料的元素是_ （2） 最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_； （3） A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_； （4） 在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是_ 26. （7分） (2018高一下宾阳期末) （1） 、

16、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：表中能形成两性氢氧化物的元素是 _;（用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。（2） 元素与元素形成的化合物的电子式 _。 （3） 、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _。（填化学式） （4） 、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：A元素在周期表中的位置_。（5） A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为_。 （6） B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。 27. （3分） (2015高一上定州开学考) 锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn试回答： （1） 葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为_（计算结果精确到0.1%） （2） 葡萄糖酸锌的相对分子质量为_ （3） 现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_mg（计算结果精确到0.1mg） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-