贵阳市高一上学期段考化学试卷（II）卷

1、贵阳市高一上学期段考化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列做法存在安全隐患的是（ ） 将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌 实验室制取O2时，先撤导管再撤酒精灯 家用电器使用时不慎着火，用泡沫灭火器扑灭 夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风 油锅起火立即用水扑灭A . B . C . D . 全部2. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3S SO3 H2SO4饱和NaCl（aq） NaHCO3

2、Na2CO3Fe2O3 FeCl3（aq） 无水FeCl3MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgOA . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上佛山期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 硫元素的质量比为5：4B . 分子数之比为1：1C . 原子总数之比为4：3D . 质量之比为1：14. （2分） (2015高一上金华月考) Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ）（已知Na2O与水反应生成NaOH） 钠的化合物能与硝酸反应的物质 可溶于水的物质 水溶液导电 钠

3、盐 钠的含氧化合物A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一上遵义期中) 下列说法正确的是（ ） A . 胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1100 nm之间B . 胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别C . 制备Fe（OH）3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热D . 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离6. （2分） 下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极B . 电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴

4、极D . 在镀件上电镀锌，用锌做阳极7. （2分） (2018高三上重庆期中) 某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl中的几种，现进行如下实验： 取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2molL1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g；下列说法中正确的是（ ）A . 该溶液中可能含有ClB . 该溶液中一定含有K、AlO2-、CO32-、ClC . 步骤中产生的白色

5、沉淀为硅酸D . 该溶液是否有K需做焰色反应实验 (透过蓝色钴玻璃片)8. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列实验操作有错误的是（ ） A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁9. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B . 铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应C . 青铜是我国使用

6、最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属10. （2分） (2016高一上重庆期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B . 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C . 用Al（OH）3治疗胃酸过多D . 光导纤维的主要成分是SiO2二、 不定项选择题 (共8题；共19分)11. （2分） (2016高二上淄川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . H2SO4的摩尔质量是98gB . 1mol O2的体积是22.4LC . 18g H2O含有的原子总数为3

7、NAD . 0.1 molL1 BaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为0.1 molL112. （3分） (2018高三上盐城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） 实验目的实验方案A配制0.0100 molL1的NaOH溶液称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B制取并纯化乙烯将体积比为13的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰C比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入8molL1硫酸，观察有无黄绿色气体D探究温度对化学反应速率的影响向2支试管中均分别加入2mL0.01molL1KM

8、nO4溶液，再分别加入2mL0.1molL1H2C2O4溶液，一支放入80热水中，另一支置于室温下，观察现象A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2016高一上红桥期中) 关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ） A . 0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/LB . 1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC . 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD . 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L14. （2分）

9、下列混合物分离提纯方法正确的有（ ）用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物用结晶法提纯混有NaCl的KNO3A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一上芜湖期中) 已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为（ ） A . +2B . +3C . +4D . +616. （3分） (2015高一上兴国月考) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3CH3COONH4B . 澄清的石灰水跟盐酸反应H+OHH2OC . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3

10、+2H+Ca2+H2O+CO2D . 金属钠跟水反应2Na+2H2O2Na+2OH+H217. （2分） (2017高一上腾冲期末) 根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2 ， （2）Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br ， 判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（ ） A . Br、Fe2+、IB . I、Fe2+、BrC . Br、I、Fe2+D . Fe2+、I、Br18. （2分） (2018高一上安平期中) 12 mL 0.1 molL1的亚硫酸(H2SO3)溶液（被氧化为SO42），恰好跟20 mL 浓度为0.02 molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素

11、铬(Cr)在还原产物中的化合价是（ ） A . 1B . 2C . 3D . 6三、 解答题 (共7题；共34分)19. （9分） (2018绵阳模拟) 钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L)的pH如下表:离子Fe3+Al3+Fe2+Co2+溶液pH3.24.79.09.2回答下列问题:（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为_，滤液I的主要成分是_。 （2） 已知:氧化性Co3+H2O2Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是_。“调节pH”除去的离子主要有A

12、l3+和_。 （3） 酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50以上时漫出率下降的原因是_。（4） “萃取”和“反萃取“可简单表示为:Co2+2(HA)2 Co(HA2)2+2H+。则反萃取过程加入的试剂X是_。 （5） 向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为_。 （6） 工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法:将Li2CO3溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。电解槽中阳极的电极反应式是_。向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式为_。

13、20. （5分） (2017高一上成都期中) （1） 标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为_，氧原子个数之比_（2） 某金属氯化物 MClx 的摩尔质量为 133.5g/mol，取该金属氯化物 26.7g 配成水溶液，与足量 AgNO3溶液完 全反应，生成 86.1g 白色沉淀则金属 M 的摩尔质量为_ （3） 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示，物质的量浓度为 c1mol/L，质量分数为 w1 的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的质量分数_w1/2（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；质量分数为 w2的氨水（密度为 2 g/cm3）与 w2/5 的

14、氨水等质量混合，所得溶液 的密度_2 g/cm3 21. （5分） 制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3 ， 可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用取废液按如图流程在实验室进行模拟实验： 已知：铁氰化钾溶液与Fe2+反应生成带有特征蓝色的沉淀（1） 操作1的名称是_上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是_ （2） Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为_ （3） 图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置 从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画

15、出简图（添加必要的塞子、玻璃导管、橡胶管固定装置可略去），标明容器中所装试剂写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式_（4） 实验中，确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是_ 22. （2分） (2016高一下达州期末) 如表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（ ） 选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ANa2O2NaOHNaCl常温遇水BAl2O3NaAl（OH）4Al（OH）3通入CO2CNONO2HNO3加入铜粉DCCOCO2点燃镁条A . AB . BC . CD . D23. （5分） (2018高一上广丰期中) 现有下列十种物质：H2铝Na2O

16、CO2 H2SO4Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸Al2(SO4)3（1） 其中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_。（本小题均用序号作答） （2） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。 （3） 17.1g 溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为_mol/L。 24. （2分） (2016高一上菏泽期末) 化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱（）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是_（）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学

17、方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式：_25. （6分） (2018高一上宝坻期末) 铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。 （1） 将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是1。 （2） 胶体区别于其他分散系的本质特征是1。 （3） 人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因1。 （4） 电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。（5） 工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。检验滤液E中金属阳离子的方法是_。（6） 通入F发生反应的离子方程式为1。 第