辽宁省高一下学期化学期末考试试卷（模拟）

1、辽宁省高一下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列污染现象主要与NO2有关的是（ ） A . 光化学烟雾B . 水体富营养化C . 臭氧空洞D . 酸雨2. （2分） (2018高一上武邑期末) 下列物质分类正确的是（ ） A . HCl、NaOH、BaSO4均为强电解质B . 血浆、硅酸、氣化铁熔液均为胶体C . 水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物D . NO2、SiO2、CO均必酸性氧化物3. （2分） (2015高一下咸阳期中) 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A . 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B

2、 . 核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同C . 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. （2分） (2016高二下上饶月考) 的名称是（ ） A . 1，3二甲基戊烷B . 2甲基3乙基丁烷C . 3，4二甲基戊烷D . 2，3二甲基戊烷5. （2分） (2019高一下江苏期末) 下列属于吸热反应是（ ） A . 金属钠与水的反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 铝与氧化铁的铝热反应D . NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体反应6. （2分） (2018高一下北京期末) 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（

3、 ） A . Cu为正极发生氧化反应B . 负极反应为Zn-2e-=Zn2+C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 该装置能将电能转化为化学能7. （2分） (2018高二上北京期中) 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ） A . v(A)=0.5molL-1s-1B . v(B)=3molL-1min-1C . v(C)=0.9molL-1s-1D . v(D)=1.0molL-1s-18. （2分） (2018高一下永春期末) 下列说法中，可以说明反应P(g)+Q(g) R(g)+T(g)在恒温下已经达到平衡的是（ ） A . 反应容器内的压强不随时间变化B .

4、 反应容器内P、Q、R、T四者共存C . P和T的生成速率相等D . 反应容器内混合物的总物质的量不随时间变化9. （2分） (2018高三上衡阳月考) 一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx- (x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A . a、b、c、d、e 中，c 最稳定B . 一定温度下，Cl2 与 NaOH 溶液反应生成的产物有 a、b、d， 溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为 1112C . bac 反应的活化能为反应物的总能量减去生成物的总能量D . bad 反应的热化学方程式为：3ClO (aq)ClO3- (aq)2Cl

5、- (aq)H116 kJmol-110. （2分） 下列有关描述，正确的是（ ）A . 苯能使溴水褪色，发生取代反应B . 乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C . 乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D . 葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应11. （2分） (2019高二上滁州开学考) 乙醇中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ） A . 和金属钠反应时键断裂B . 在铜催化共热下与O2反应时断裂和C . 在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂D . 在空气中完全燃烧时断裂12. （2分） (2017高一下郑州期末) 合成导电高分子化合

6、物PPV的反应为：（ ）下列说法正确的是（ ） A . PPV 是聚苯乙烯B . PPV 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂C . 属于芳香烃D . 1mol 最多可与5molH2发生反应13. （2分） (2018高二下吉林开学考) 有4种有机物： CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确组合为（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2017高二上岐山期末) 葡萄糖是一种单糖，其主要原因解释正确的是（ ） A . 分子结构最简单B . 在糖类物质中含碳原子最少C . 不能水解生成更简单的糖D . 分子中含有一个醛基15. （2分） (2018高一

7、下上高期末) 下列有关有机物的叙述正确的是（ ） A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B . 高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍C . 分子中只存在羧基、羟基两种官能团D . 煤的干馏，气化和液化都是物理变化16. （2分） (2019高一上温州期末) 下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ） A . 用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2 固体中的 KClB . 用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物C . 用酒精萃取溴水中的溴单质D . 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体17. （2分） (2018高二上九江期中) 已知：C(s)O2

8、(g)=CO2(g)H=393.5kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJmol1 ， 现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，此混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为（ ） A . 11B . 12C . 23D . 3218. （2分） (2019高二上宁夏期中) 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是（ ） A . 金刚石比石墨稳定B . 红磷转变为白磷是吸热反应C . S(g)+O2(g) = SO2(g) H1 ；S(s)+O2(g) = SO2(g) H2 ， 则H1H

9、2D . CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) H019. （2分） (2016高二上铜仁期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行N2+3H22NH3反应根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最慢的是（ ） A . （H2）=0.1 molL1min1B . （N2）=0.2 molL1min1C . （NH3）=0.15 molL1min1D . （H2）=0.3 molL1min120. （2分） (2016高二下疏勒期末) 苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（ ） A . 都属于芳香烃B . 都能使KMnO4酸性溶液褪色C . 都能在空气中燃烧D . 都能

10、发生取代反应二、 综合题 (共4题；共18分)21. （6分） (2018高一下厦门期末) 根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。 （1） 利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_。 （2） 实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氧气的化学方程式为_。 （3） 乙醇与金属钠反应的化学方程式为_。 （4） 苯与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式为_。 （5） 氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_。 22. （4分） (2019高二上浙江月考) 乙炔是一种重要的化工原料，以乙炔为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)： （1） A中官能团的名称为 _，AD的反应类型为_。

11、 （2） 下列有关E的说法正确的是_。（填字母序号）。 A可发生氧化反应、取代反应B能与NaHCO3溶液反应放出H2C易溶于水D是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物（3） 写出DE反应的化学方程式： _。 （4） 已知E+FG的反应中反应物的原子利用率为100%，写出F的结构简式_。 23. （5分） (2018高一下辽宁期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题： WXYZ（1） 四种元素简单离子的半径由大到小为_（用离子符号表达）。 （2） W的最简单氢化物的电子式为_。 （3） W、X简单氢化物中沸点较高的是_（

12、填化学式）。 （4） Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为_。 （5） 向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_。 （6） 分子式为C4H9Z的有机物其同分异构体有_种。 24. （3分） (2015高二下陇南期中) 乳酸是一种体内代谢物，其结构简式为CH3CH（OH）COOH，试回答： （1） 乳酸分子中含有的官能团是_和_（填名称） （2） 乳酸不能发生的反应是 （填序号） A . 酯化反应B . 取代反应C . 加成反应D . 消去反应三、 实验题 (共4题；共22分)25. （8分） (2019高二下石门期

13、末) 3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为： 实验步骤如下：步骤1：向反应瓶中加入3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7080 滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。回答下列问题：（1） 步骤1中，反应过程中采用的是_加热操作。 （2） 步骤1中，加入KOH溶液至碱性的目的是_。 （3） 步骤2中，趁热过滤除去的物质是_（填化学式）。 （4） 步骤3

14、中，处理合并后溶液的实验操作为_。 （5） 步骤4中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。 26. （7分） (2018高三上淄博开学考) .碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空： （1） 碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式： _。 （2） 往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_。 （3） 碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2Hg=Cu2HgI4(玫瑰红) 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显_

15、价，当有1mol Cu2I2参与反应时，转移电子数目_。 （4） 、过氧化钙可以用于改善地表水质，为测定过氧化钙产品中CaO2的含量，进行如下的实验步骤： 第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）第一步发生反应的化学方程式为_； （5） 样品中CaO2的质量分数为_(用字母表示)。 27. （3分） (201

16、8遵义模拟) 某化学兴趣小组为验证SO2的还原性，特邀你参与以下探究活动。 （1） I.理论预测 该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:_，你预测的理论依据是(用离子方程式表示):_。（2） II.实验探究 配制1mol/LFeCl3溶液(未用盐酸酸化)下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是:_。测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:_;(用离子方程式表示)。（3） SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观

17、察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。 查阅资料得知Fe(HSO3)2+为红棕色，生成Fe(HSO3)2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象:_。（4） 为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液变为红棕色,加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。 请你推测小组在实验方案设计中“加浓HC1酸化”的目的是:_。（5） III.感悟与分享 通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享:_。28. （4分）

18、(2019高二下深圳开学考) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题： （1） AlCl3溶液呈_性(填“酸”“中”“碱”)原因是_(用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是_；若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为_。 （2） 将1L 0.2 molL1HA溶液与1L 0.1 molL1NaOH溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则： 混合溶液中，c(A)_c(HA)(填“”“”“”或“”)14。（4） pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：_。 （5） 已知KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)32.61039。常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl22H2O晶体，应加入_(填氧化物的化学式)，调节溶液的pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4